Tổng Hợp Các Công Thức Hóa Học Lớp 11 Học Kì 1 Và 2

Tổng hợp lý thuyết các công thức hóa học lớp 11 học kì 1

Kì I lớp 11, nội dung kiến thức các bạn cần nắm vững chính là sự điện li, nito-photpho cũng như cacbon-silic. Do đó, công thức hóa 11 kì I bao gồm các nội dung liên quan đến các phần kiến thức trên. 

Quá trình phân li thành các ion khi chất điện li tan trong nước hoặc nóng chảy được biết đến chính là sự điện li. Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Trong phương trình điện li thì tổng điện tích các cation = tổng điện tích các anion. 

Tổng quát:

Độ điện li (anpha) của chất điện li được định nghĩa chính là tỉ số giữa số phân tử phân li thành ion với tổng số phân tử ban đầu.

• Ta có:   0 ≤ α ≤ 1   Hay

  0%  ≤ α ≤  100%

• Ta thấy chất không điện li tức là không bị phân li:  α = 0

• Chất điện li mạnh thì sự phân li sẽ hoàn toàn, cụ thể:  α = 1 hay 100%

• Chất điện li yếu thì sự phân li là không hoàn toàn, cụ thể: 0  < α < 1

=> Như vậy, trong cùng một nhiệt độ và có cùng nồng độ mol/lít chất điện li càng mạnh thì độ điện li α sẽ càng lớn.

Phân loại chất điện li: Từ độ điện li, ta có 2 loại chất điện li như sau:

• Chất điện li mạnh

  .

• Chất điện li yếu.

Đối  với các  chất điện li  yếu sẽ xuất hiện  cân bằng hoá học. Người ta gọi đó là cân bằng động. Nhìn chung, hằng số điện li thường được áp dụng cho sự phân li yếu. 

Nếu chất điện li yếu có công thức \(A_{a}B_{b}\) thì công thức phân li trong dung dịch sẽ như sau:

\(A_{a}B_{b}\, aA^{n+}bB^{m-}\)

Khi đó công thức tính hằng số điện li sẽ được tính như sau:

\(K= [A^{n+}]^{a}.[B^{m+}]^{b}/[A_{a}B_{b}]\)

Trong đó: a.n = b.m

Hằng số phân li của axit và bazơ yếu:

• Đối với những axit hay bazơ yếu thì sự điện li là không hoàn toàn, phương trình điện li thuận nghịch như sau:

• Hằng số cân bằng của dung dịch axit yếu:

• Vì K

  a