Tổng Hợp Các Tính Chất Hóa Học Của Kim Loại - Chăm Học Bài

1. I. Tính chất hóa học chung của kim loại
   1. 1, Phản ứng của kim loại với phi kim
   2. 2, Phản ứng của kim loại với dung dịch axit
   3. 3, Phản ứng với H2O:
   4. 4, Phản ứng của kim loại với dung dịch muối
   5. 5,Một số phản ứng khác

I. Tính chất hóa học chung của kim loại

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại: Tính khử: M → Mn+ + n.e ( n=1,2,3,..)

1, Phản ứng của kim loại với phi kim

• Tác dụng với oxi

– Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy trong oxi tạo thành oxit sắt từ

VD: 3Fe + 2O2 → Fe3O4

– Nhiều phi kim khác như Al, Zn, Cu… phản ứng với oxi tạo thành các oxit Al2O3, ZnO, CuO…

• Tác dụng với phi kim khác

– Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng.

VD: 2Na + Cl2 → 2NaCl

– Ở nhiệt độ cao, đồng, magie, sắt… phản ứng với lưu huỳnh cho sản phẩm là các muối sunfua CuS, MgS, FeS,…

VD: Fe + S → FeS

⇒ Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit (thường là oxit bazơ). Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.

2, Phản ứng của kim loại với dung dịch axit

• Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit (H2SO4 loãng, HCl…) tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

TQ: M + HCl/ H2SO4l → MCln/ M2(SO4)n + H2↑

VD: Zn(r) +H2SO4(dd) →ZnSO4(dd) + H2↑

• Một số kim loại phản ứng với dung dịch HNO3, H2SO4đ to

• TQ: M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy/ NH4NO3 + H2O

VD: 3Cu + 8HNO3l → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ⇔ 3Cu0 + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

• TQ: M + H2SO4đ –to→ M2(SO4)n + SO2↑; H2S↑; S↓ + H2O

VD: 2Fe + 6H2SO4đ –to→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

• Fe, Al, Cr thụ động hóa học trong dung dịch HNO3; H2SO4 đặc nguội

3, Phản ứng với H2O:

a, Ở nhiệt độ thường: kim loại có tính kiềm( thuộc nhóm IA và Ca, Sr, Ba)

VD: K + H2O → KOH + H2↑

Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑

b, Ở nhiệt độ cao

VD: 3Fe + 4H2Oh –≤570oC→ Fe3O4 + 4H2↑

Fe + H2Oh –≥570oC→ FeO + H2↑

4, Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

a, Các kim loại có tính kiềm

VD: Na + dd CuSO4

B1: 2Na + 2H-OH → 2NaOH + H2↑

B2: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

b, Các kim loại không có tính kiềm

– Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat

VD: Cur + 2AgNO3dd → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Đồng đã đẩy bạc ra khỏi muối. Ta nói đồng hoạt động hóa học mạnh hơn bạc.

– Phản ứng của kim loại Mg, Al, Zn, … với dung dịch CuSO4 hay AgNO3 tạo thành muối magie, muối nhôm, muối kẽm, … và kim loại Cu và Ag được giải phóng.

Ta nói: Al, Zn, Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, Ag.

5,Một số phản ứng khác

a, Với dung dịch bazo: kim loại Al, Zn,..

VD: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

b, Với oxit kim loại

VD: 2Al + Fe2O3 –to→ 2Fe + Al2O3

Xem thêm:

Lý thuyết về dãy điện hóa của kim loại