Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Học Lớp 11 đầy đủ, Chi Tiết

• Chuyên đề Hóa học lớp 11
• Chuyên đề Hóa học 11
• 11 phương pháp giải nhanh bài tập Hóa học hữu cơ, vô cơ cực hay
• Tổng hợp Lý thuyết Hóa học 11 chi tiết
• Kết nối tri thức
• Giải sgk Hóa học 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Kết nối
• Giải SBT Hóa học 11 - Kết nối
• Lý thuyết Hóa 11 Kết nối tri thức
• Chân trời sáng tạo
• Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Chân trời
• Giải SBT Hóa học 11 - Chân trời
• Lý thuyết Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Cánh diều
• Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 11 - Cánh diều
• Lý thuyết Hóa 11 Cánh diều

Lý thuyết Hóa 11 (hay, chi tiết) | Kiến thức trọng tâm Hóa học 11

• Ra mắt Sách 20 đề THPT quốc gia form 2025 toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 11 từ đó học tốt môn Hóa 11.

• Lý thuyết Hóa 11 (Kết nối tri thức)
• Lý thuyết Hóa 11 (Chân trời sáng tạo)
• Lý thuyết Hóa 11 (Cánh diều)

Tóm tắt Lý thuyết Hóa 11 (hay, chi tiết)

Lý thuyết Hóa 11 Kết nối tri thức

• Giải sgk Hóa học 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Kết nối
• Giải SBT Hóa học 11 - Kết nối

Lý thuyết Chương 1: Cân bằng hoá học

• Lý thuyết Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

• Lý thuyết Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

• Lý thuyết Bài 3: Ôn tập chương 1

Lý thuyết Chương 2: Nitrogen – sulfur

• Lý thuyết Bài 4: Nitrogen

• Lý thuyết Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

• Lý thuyết Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

• Lý thuyết Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

• Lý thuyết Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

• Lý thuyết Bài 9: Ôn tập chương 2

Lý thuyết Chương 3: Đại cương về hoá học hữu cơ

• Lý thuyết Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

• Lý thuyết Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

• Lý thuyết Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Lý thuyết Bài 13: Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ

• Lý thuyết Bài 14: Ôn tập chương 3

Lý thuyết Chương 4: Hydrocarbon

• Lý thuyết Bài 15: Alkane

• Lý thuyết Bài 16: Hydrocarbon không no

• Lý thuyết Bài 17: Arene (Hydrocarbon thơm)

• Lý thuyết Bài 18: Ôn tập chương 4

Lý thuyết Chương 5: Dẫn xuất halogen - alcohol - phenol

• Lý thuyết Bài 19: Dẫn xuất halogen

• Lý thuyết Bài 20: Alcohol

• Lý thuyết Bài 21: Phenol

• Lý thuyết Bài 22: Ôn tập chương 5

Lý thuyết Chương 6: Hợp chất carbonyl - carboxylic acid

• Lý thuyết Bài 23: Hợp chất carbonyl

• Lý thuyết Bài 24: Carboxylic acid

• Lý thuyết Bài 25: Ôn tập chương 6

Lý thuyết Hóa 11 Chân trời sáng tạo

• Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Chân trời
• Giải SBT Hóa học 11 - Chân trời

Lý thuyết Chương 1: Cân bằng hóa học

• Lý thuyết Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

• Lý thuyết Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Lý thuyết Chương 2: Nitrogen và sulfur

• Lý thuyết Bài 3: Đơn chất nitrogen

• Lý thuyết Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

• Lý thuyết Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

• Lý thuyết Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Lý thuyết Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Lý thuyết Chương 3: Đại cương hóa học hữu cơ

• Lý thuyết Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

• Lý thuyết Bài 9: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ

• Lý thuyết Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Lý thuyết Bài 11: Cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ

Lý thuyết Chương 4: Hydrocarbon

• Lý thuyết Bài 12: Alkane

• Lý thuyết Bài 13: Hydrocarbon không no

• Lý thuyết Bài 14: Arene (Hydrocarbon thơm)

Lý thuyết Chương 5: Dẫn xuất halogen - alcohol - phenol

• Lý thuyết Bài 15: Dẫn xuất halogen

• Lý thuyết Bài 16: Alcohol

• Lý thuyết Bài 17: Phenol

Lý thuyết Chương 6: Hợp chất carbonyl (aldehyde - ketone) - carboxylic acid

• Lý thuyết Bài 18: Hợp chất carbonyl

• Lý thuyết Bài 19: Carboxylic acid

Lý thuyết Hóa 11 Cánh diều

• Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 11 - Cánh diều

Lý thuyết Chủ đề 1: Cân bằng hoá học

• Lý thuyết Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

• Lý thuyết Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

• Lý thuyết Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Lý thuyết Chủ đề 2: Nitrogen và sulfur

• Lý thuyết Bài 4: Đơn chất nitrogen

• Lý thuyết Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

• Lý thuyết Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Lý thuyết Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Lý thuyết Chủ đề 3: Đại cương về hoá học hữu cơ

• Lý thuyết Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

• Lý thuyết Bài 9: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

• Lý thuyết Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Lý thuyết Bài 11: Cấu tạo hoá học của hợp chất hữu cơ

Lý thuyết Chủ đề 4: Hydrocarbon

• Lý thuyết Bài 12: Alkane

• Lý thuyết Bài 13: Hydrocarbon không no

• Lý thuyết Bài 14: Arene (Hydrocarbon thơm)

Lý thuyết Chủ đề 5: Dẫn xuất halogen – alcohol – phenol

• Lý thuyết Bài 15: Dẫn xuất halogen

• Lý thuyết Bài 16: Alcohol

• Lý thuyết Bài 17: Phenol

Lý thuyết Chủ đề 6: Hợp chất carbonyl – carboxylic acid

• Lý thuyết Bài 18: Hợp chất carbonyl

• Lý thuyết Bài 19: Carboxylic acid

Lưu trữ: Tổng hợp Lý thuyết Hóa 11 (sách cũ)

• Tổng hợp Lý thuyết chương Sự điện li
• Tổng hợp Lý thuyết chương Nhóm Nitơ, Photpho
• Tổng hợp Lý thuyết chương Nhóm Cacbon, Silic
• Tổng hợp Lý thuyết chương Đại cương về hóa học hữu cơ
• Tổng hợp Lý thuyết chương hydrocarbon no
• Tổng hợp Lý thuyết chương hydrocarbon không no
• Tổng hợp Lý thuyết chương hydrocarbon thơm
• Tổng hợp Lý thuyết chương Dẫn xuất Halogen, Ancol, Phenol
• Tổng hợp Lý thuyết chương Anđehit, ketone, carboxylic acid

Chương 1: Sự điện li

Lý thuyết Sự điện li

I. Sự điện li

Kết quả thí nghiệm cho thấy chỉ có bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccharose không dẫn điện.

1. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước

- Các axit, bazo, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng có tính dẫn điện.

- Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.

- Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li.

- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.

NaCl → Na+ + Cl-

HCl → H+ + Cl-

NaOH → Na+ + OH-

2. Kết luận

a. Sự điện li:là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

b. Chất điện li:là những chất tan trong nước phân li ra được ion. Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.

c. Phương trình điện li

AXIT → Cation H+ + Anion gốc axit BAZƠ → Cation KL + Anion OH- MUỐI → Cation KL (hoặc NH4+) + Anion gốc axit

d. Các hệ quả:

- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

- Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

Lý thuyết Axit, bazơ, muối

1. Axit, bazo, muối

a. Axit và bazơ theo thuyết Areniut

* Axit:Là chất khi tan trong nước phân li cho ion H+.

* Bazơ:Là chất khi tan trong nước phân li cho ion OH-.

* Axit nhiều nấc:Những axit khi tan trong nước phân li nhiều nấc cho ion H+.

Ví dụ:

H3PO4 → H+ + H2PO4-

H2PO4- → H+ + HPO42-

HPO42- → H+ + PO43-

* Bazơ nhiều nấc:Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc cho ion OH-.

Ví dụ:

Mg(OH)2 → Mg(OH)+ + OH-

Mg(OH)+ → Mg2+ + OH-

* Hiđroxit lưỡng tính: Là những hiđrôxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

A(OH)n: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.

Phân li theo kiểu bazơ:

Ví dụ:

Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH-

Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-

Phân li theo kiểu axit:

Ví dụ:

Zn(OH)2 → ZnO22- + 2H+

Al(OH)3 → AlO2- + H3O+

b. Axit, bazơ theo Bronsted

Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H+ Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H+

Chú ý: Anion gốc axit còn H của axit yếu (H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, …) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.

Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb).

Ví dụ:

CH3COOH → CH3COO- + H+

CH3COOH + H2O → CH3COO- + H+

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

- Vì nồng độ của nước được coi như hằng số nên ta có thể bỏ qua nồng độ của nước trong biểu thức xác định hằng số phân li axit, hay bazơ.

- Đối với bazơ nhiều nấc sẽ có nhiều hằng số phân li ở các nấc khác nhau.

- Hằng số phân li bazơ chỉ phụ thuôc vào bản chất bazơ và nhiệt độ. Nếu giá trị Kb càng nhỏ thì lực bazơ của nó càng yếu (hay tính bazơ càng yếu).

- Mối liên hệ giữa hằng số Ka và Kb.

Ka = 10-14/Kb hay Ka. Kb = 10-14.

Muối axit, muối trung hoà

+ Muối axit: Muối có anion gốc axit còn khả năng phân li cho ion H+.

Ví dụ: NaHCO3; NaH2PO4; NaHSO4; ...

+ Muối trung hoà: Muối có anion gốc axit không còn khả năng phân li cho ion H+.

Ví dụ: NaCl , (NH4)2SO4, Na2CO3, ...

+ Muối bazo: Muối có nhóm –OH có thể thay thế bằng gốc axit.

Ví dụ: Mg(OH)Cl; Fe(OH)2Cl, ...

+ Ngoài ra còn kể đến một số muối kép như: HCl.NaCl; KCl.MgCl.6H2O; K2SO4.Al2(SO4)3, ...

+ Muối phức: [Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4, ...

Sự điện li của muối trong nước: Hầu hết các muối (kể cả muối kép) khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (NH4+) và anion gốc axit.

Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

I. Nước là chất điện li yếu

1. Sự điện li của nước

- Nước là chất điện li rất yếu.

- Phương trình điện li:

2. Tích số ion của nước

- Ở 25oC, hằng số KH2O gọi là tích số ion của nước:

KH2O = [H+].[OH-] = 10-14

⇒ [H+] = [OH-] = 10-7.

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 M.

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a. Môi trường axit

Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M.

b. Môi trường kiềm

Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M.

II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

1. Khái niệm về pH

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.

Bảng màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng. Dùng băng giấy tẩm dung dịch hỗn hợp này có thể xác định được gần đúng giá trị pH của dung dịch.

3. Bảng công thức pH trong các môi trường

CÔNG THỨC	MÔI TRƯỜNG
pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a [H+] = 10-a pOH = b [OH-] = 10-b	pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 → Môi trường trung tính [H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn

....................................

....................................

....................................

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

• Trọng tâm Toán - Văn- Anh- Lý -Hoá lớp 10 (từ 99k )
• Trọng tâm Toán - Văn- Anh- Lý -Hoá lớp 11 (từ 99k )
• 30 đề DGNL Bách Khoa, DHQG Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7) (từ 119k )

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Trang trước Trang sau Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học

• Giải Tiếng Anh 11 Global Success
• Giải sgk Tiếng Anh 11 Smart World
• Giải sgk Tiếng Anh 11 Friends Global
• Lớp 11 - Kết nối tri thức
• Soạn văn 11 (hay nhất) - KNTT
• Soạn văn 11 (ngắn nhất) - KNTT
• Giải sgk Toán 11 - KNTT
• Giải sgk Vật Lí 11 - KNTT
• Giải sgk Hóa học 11 - KNTT
• Giải sgk Sinh học 11 - KNTT
• Giải sgk Lịch Sử 11 - KNTT
• Giải sgk Địa Lí 11 - KNTT
• Giải sgk Giáo dục KTPL 11 - KNTT
• Giải sgk Tin học 11 - KNTT
• Giải sgk Công nghệ 11 - KNTT
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 11 - KNTT
• Giải sgk Giáo dục quốc phòng 11 - KNTT
• Giải sgk Âm nhạc 11 - KNTT
• Lớp 11 - Chân trời sáng tạo
• Soạn văn 11 (hay nhất) - CTST
• Soạn văn 11 (ngắn nhất) - CTST
• Giải sgk Toán 11 - CTST
• Giải sgk Vật Lí 11 - CTST
• Giải sgk Hóa học 11 - CTST
• Giải sgk Sinh học 11 - CTST
• Giải sgk Lịch Sử 11 - CTST
• Giải sgk Địa Lí 11 - CTST
• Giải sgk Giáo dục KTPL 11 - CTST
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 11 - CTST
• Giải sgk Âm nhạc 11 - CTST
• Lớp 11 - Cánh diều
• Soạn văn 11 Cánh diều (hay nhất)
• Soạn văn 11 Cánh diều (ngắn nhất)
• Giải sgk Toán 11 - Cánh diều
• Giải sgk Vật Lí 11 - Cánh diều
• Giải sgk Hóa học 11 - Cánh diều
• Giải sgk Sinh học 11 - Cánh diều
• Giải sgk Lịch Sử 11 - Cánh diều
• Giải sgk Địa Lí 11 - Cánh diều
• Giải sgk Giáo dục KTPL 11 - Cánh diều
• Giải sgk Tin học 11 - Cánh diều
• Giải sgk Công nghệ 11 - Cánh diều
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 11 - Cánh diều
• Giải sgk Giáo dục quốc phòng 11 - Cánh diều
• Giải sgk Âm nhạc 11 - Cánh diều

Học cùng VietJack

Trang web chia sẻ nội dung miễn phí dành cho người Việt.

Lớp 1-2-3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Lập trình Tiếng Anh

Chính sách

Chính sách bảo mật

Hình thức thanh toán

Chính sách đổi trả khóa học

Chính sách hủy khóa học

Tuyển dụng

Liên hệ với chúng tôi

Tầng 2, số nhà 541 Vũ Tông Phan, Phường Khương Đình, Quận Thanh Xuân, Thành phố Hà Nội, Việt Nam

Phone: 084 283 45 85

Email: vietjackteam@gmail.com

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

2015 © All Rights Reserved.