Tổng Nồng độ Mol Các Ion Trong Dung Dịch BaCl2 0 0 , 1 M Là

Tính nồng độ các ion trong các dung dịch saua. dd NaOH 0,1M b. dd BaCl2 0,2 M c. dd Ba(OH)2 0,1M

Nồng độ của ion Cl trừ trong dung dịch BaCl2 0.2M là

A. 0,2M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,4M

Câu hỏi hot cùng chủ đề

• Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là :

  A. Na+,NH4+,SO42-,Cl-

  B. Mg2+,Al3+,NO3-,CO32-

  C. Ag+,Mg2+,NO3-,Br-

  D. Fe2+,Ag+,NO3-,CH3COO-

Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-.

C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-.

có phải câu A không

A/

$BaCl_2 \to Ba^{2+}+2Cl^-$

0,02 0,02 0,04 (CM)

B/

Gỉa sử có 1 mol $H_2SO_4$

$m_{H_2SO_4}=1.98=98g$

$m_{ddH_2SO_4}=\frac{98}{15\%}=653,3g$

$V_{ddH_2SO_4}=\frac{653,3}{1,1}≈594ml=0,594lit$

$C_{M\ H_2SO_4}=\frac{1}{0,594}≈1,68M$

$H_2SO_4 \to 2H^++SO_4^{2-}$

1,68 3,36 1,68 (CM)

C/

$n_{NaCl}=\frac{5,85}{58,5}=0,1$

$NaCl \to Na^++Cl^-$

0,1 0,1 0,1 (mol)

$n_{CaCl_2}=\frac{11,1}{111}=0,1$

$CaCl_2 \to Ca^{2+}+2Cl^-$

0,1 0,1 0,2 (mol)

$[Na^+]=\frac{0,1}{1,5}=0,06M$

$[Ca^{2+}]=\frac{0,1}{1,5}=0,06M$

$[Cl^-]=\frac{0,2+0,1}{1,5}=0,2M$

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí!

BÀI 1. tính nồng độ các ion dd NaOH 0.1M b. dd BaCl2 0.2M c. Ba(OH)2 0.1M BÀI 2. hoà tan 20g NaOH vào 500ml nước thu đc dd A a.tính nồng độ ion dd A b.tính thể tích dd HCL 0.5M để trung hoà dd A BÀI 3.Trộn 100ml dung dịch NaOH 2M với 200ml dd KOH 0.5M thu đc dd C a.tính nồng độ ion dd C b.trung hoà dd C bằng 300ml dd H2SO4 CM .tính CM(nồng độ mol/l)

Last edited by a moderator: 9 Tháng mười hai 2012

BÀI 1. tính nồng độ các ion dd NaOH 0.1M b. dd BaCl2 0.2M c. Ba(OH)2 0.1M

OMG, mình chỉ làm mẫu 1 ý thôi nhé! b) Dd BaCl2 0,2M BaCl2 ---> Ba(2+) + 2Cl- 0,2M------>0,2M--->0,4M Kết luận, xong!

BÀI 2. hoà tan 20g NaOH vào 500ml nước thu đc dd A a.tính nồng độ ion dd A

b.tính thể tích dd HCL 0.5M để trung hoà dd A

Bài này không khó lắm đâu bạn. Bạn tính số mol NaOH sau đó suy ra số mol HCl rồi suy ra thể tích dd HCl thôi! $n_{NaOH}=0,5 \to C_M$NaOH=$\frac{0,5}{0,5}=1M$ => nồng độ ion. $n_{HCl}=n_{NaOH}$ => thể tích dd HCl.

BÀI 3.Trộn 100ml dung dịch NaOH 2M với 200ml dd KOH 0.5M thu đc dd C a.tính nồng độ ion dd C

b.trung hoà dd C bằng 300ml dd H2SO4 CM .tính CM(nồng độ mol/l)

Bài này làm tương tự bài 2, chỉ khác là bạn cần tính được số mol OH-, từ đó tính tiếp các ý còn lại. Good luck!

Reactions: Nhật

Tính giá trị của ma và a (Hóa học - Lớp 9)

1 trả lời

Theo PT điện li ta có:

$NaOH \to Na^++OH^-\\\hspace{0,2cm}0,1\to\hspace{0,6cm}0,1\hspace{0,9cm}0,1\ (M)$

$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^-\\\hspace{0,2cm}0,2\to\hspace{0,4cm}0,2\hspace{1,0cm}0,4\ (M)$

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} +2OH^- \\\hspace{0,4cm}0,1\to \hspace{0,9cm}0,1\hspace{1,1cm}0,2\ (M)$

A.

BaCl2→Ba2+ +2Cl-

0,02→ 0,02 0,04 M

[Ba2+]=0,02 M

[Cl-]=0,04 M

B.

-giả sử có 1 mol H2SO4

mdd H2SO4=$\frac{1.98.100}{15}$ ≈653,33 g

Vdd H2SO4=$\frac{653,33}{1,1}$≈594 ml=0,594 l

CM H2SO4=$\frac{1}{0,594}$≈1,68 M

H2SO4→2H+ +(SO4)2-

1,68 →3,36 1,68 M

[H+]=3,36 M

[(SO4)2-]=1,68 M

C.

n NaCl=$\frac{5,85}{58,5}$=0,1 mol

⇒CM NaCl=$\frac{0,1}{1,5}$≈0,067 M

n CaCl2=$\frac{11,1}{111}$=0,1 mol

⇒CM CaCl2=$\frac{0,1}{1,5}$≈0,067 M

NaCl→Na+ +Cl-

0,067→0,067 0,067 M

CaCl2→Ca2+ +2Cl-

0,067→ 0,134 0,067 M

[Na+]=0,067 M

[Ca2+]=0,067 M

[Cl-]=0,067+0,067=0,134 M

----------------------Nguyễn Hoạt------------------------