Trắc Nghiệm Hóa 12 Bài 26: Kim Loại Kiềm Thổ Và Hợp Chất Quan ...

Câu 2: Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thờiC. Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa.[r]

(1)

TRẮC NGHIỆM HÓA 12

Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

A Lý Thuyết

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA

- Gồm: beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra) - Cấu hình electron lớp ngồi ns2

Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2;

Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, dát mỏng

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thổ cao kim loại kiềm tương đối thấp

- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba)

- Độ cứng cao kim loại kiềm tương đối mềm III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba

M  M2+ + 2e

- Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2

1 Tác dụng với phi kim:

TQ: 2M + O2  2MO

Vd:

2Mg + O2 2MgO

0 +2 -2

2 Tác dụng với axit

a) Với HCl, H2SO4 loãng

TQ: M + 2HCl  MCl2 + H2

M + H2SO4  MSO4 + H2

Vd:

2Mg + 2HCl MgCl2 + H2

0 +1 +2

b) Với HNO3, H2SO4 đặc

4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O

3 Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại

còn lại khử mạnh nước giải phóng khí H2

TQ: M + 2H2O  M(OH)2 + H2

Vd: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

1 Canxi hiđroxit

Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2

Hấp thụ dễ dàng khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  nhận biết khí CO2

Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,…

2 Canxi cacbonat

(2)

CaCO3 t CaO + CO2

0

Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2

CaCO3 + CO2 + H2O t0 Ca(HCO3)2 3 Canxi sunfat

Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống.

Thạch cao nung:

CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O thạch cao sống thạch cao nung

Thạch cao khan CaSO4

CaSO4.2H2O 350 CaSO4 + 2H2O

0C

thạch cao sống thaïch cao khan

C NƯỚC CỨNG

1 Khái niệm:

- Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng.

- Nước chứa không chứa ion Mg2+ Ca2+ gọi nước mềm.

Phân loại:

a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ  tính cứng bị

Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O

0

Mg(HCO3)2 t MgCO3 + CO2 + H2O

0

b) Tính cứng vĩnh cửu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, các muối không bị phân huỷ

c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu.

2 Tác hại

- Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ

- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước

- Quần áo giặt nước cứng xà phịng khơng bọt, tốn xà phịng làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo

- Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị

3 Cách làm mềm nước cứng

Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng.

a) Phương pháp kết tủa Tính cứng tạm thời:

- Đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan

Lọc bỏ kết tủa  nước mềm

- Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3

Tính cứng vĩnh cửu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

CaSO4 + Na2CO3  CaCO3 + Na2SO4

b) Phương pháp trao đổi ion

(3)

- Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước

4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch

Thuốc thử: dung dịch muối 2

CO khí CO2

Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan trở lại Phương trình phản ứng:

Ca2+ + 2

CO  CaCO3

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan) Ca2+ + 2HCO3

Mg2+ + 2

CO  MgCO3

MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3

-B Bài Tập Trắc Nghiệm

Câu 1: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO 3-,

0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại ?

A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu

C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm

Câu 2: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3

Câu 3: Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ?

A 

NO B 2

4

SO C 

4

ClO D 3

4

PO

Câu 4: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ?

A Nước sơi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển).

B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa

C Khi đun sơi chất khí hồ tan nước

D Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa

Câu 5: Cho phát biểu sau :

Trong nhóm IIA bảng tuần hồn, từ Be đến Ba,

(1) bán kính nguyên tử tăng dần

(2) tính kim loại tăng dần

(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần

(4) nhiệt độ sơi giảm dần

(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật Trong phát biểu trên, số phát biểu là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 6: Phát biểu sau ?

A Trong nhóm IIA có Be không phản ứng với H2O nhiệt độ thường

B Có thể dùng cát để dập tắt đám cháy Mg

(4)

D Trong số kim loại kiềm thổ bền, có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối

Câu 7: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 với số mol chất Cho hỗn

hợp X vào nước dư đun nóng Các chất tan dung dịch thu là:

A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl

Câu 8: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít Ba(OH)2 b mol/lít Để trung hoà 50 ml dung

dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác, sục 179,2 ml CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu 0,2955 gam kết tủa Giá trị a :

A 0,17 B 0,14 C 0,185 D 0,04

Câu 9: Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl

dư thu 2,85 gam muối khan Kim loại kiềm thổ là:

A Ca B Mg C Ba D Sr

Câu 10: Cho 0,448 lít CO2 hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M

Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 1,182 B 3,940 C 2,364 D 1,970

Câu 11: Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm muối cacbonat kim loại kiềm thổ Hoà tan hết A

bằng H2SO4 lỗng thu khí B, cho B hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch Ba(OH)20,2M 15,76 gam kết tủa Nếu thêm nước vôi vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất Kim loại chắn có mặt hỗn họp A là:

A Be B Mg C Ca D Sr

Câu 12: Nước cứng không gây tác hại sau ?

A Làm giám tẩy rửa xà phòng, làm cho quần áo mau mục hát

B Làm tác đường ống nước nóng,

C Gây ngộ độc khí uống

D Làm giảm mùi vị thực phấm nâu

Câu 13: Cho chất sau : MCl, NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3 NaHCO3 Số chất làm mềm

nước cứng tạm thời

A 5 B 3 C 2 D 1

Câu 14: Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol HCO3-, c mol CO3- , d mol SO42- Khi cho 100 ml

dung dịch Ba(OH)2 nồng độ f vào dung dịch lượng kết tủa thu lớn Biểu thức tính f theo a b

A

0,

a b

f   B

0,1

a b

f   C

0,

a b

f   D

0,1

a b

f  

(5)

A sáng dần lên B mở dần sau độ sáng khơng đổi

C mờ dần sáng dần lên D mờ dần sau tắt hẳn ĐƠN CHẤT NHĨM IIA

Câu 16: Phát biểu sau sai?

Trong nhóm IIA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

A bán kính nguyên tử tăng dần B năng lượng ion hóa giảm dần

C tính khử kim loại tăng dần D tính oxi hóa ion giảm dần

Câu 17: Các kim loại kiềm thổ không tồn tự nhiên dạng

A thành phần chúng tự nhiên nhỏ

B đây kim loại hoạt động hóa học mạnh

C đây chất hút ẩm đặc biệt

D đây kim loại điều chế cách điện phân

Câu 18: Số oxi hóa kim loại kiềm thổ hợp chất

A luôn +2 B luôn ln

C có thể +2 +1 D có thể -2

Câu 19: Phát biểu không với nguyên tố nhóm IIA?

A Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2

B Tinh thể có cấu trúc mạng lục phương

C Cấu hình electron hóa trị ns2

D Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Câu 20: Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với:

(1) Nước; (2) Halogen; (3) Silic dioxit; (4) Axit; (5) Ancol etylic; (6) dung dịch muối Những tính chất sai?

A (2), (4), (6) B (3), (6) C (1), (2), (4) D (2), (5), (6)

Câu 21: Nhận xét sau không đúng?

A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

B Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì

C Các kim loại kiềm thổ có lượng ion hóa nhỏ điện cực chuẩn lớn

(6)

Câu 22: Kim loại kiềm thổ tác dụng với:

A Cl2, Ar, CuSO4, NaOH. B H2SO4, CuCl2, CCl4, Br2. C Halogen, H2O, H2, O2, axit ancol. D Kiềm, muối, oxit kim loại

Câu 23: Kim loại sau không tác dụng với nước nhiệt độ thường?

A Be B Mg C Sr D Ca

Câu 24: So sánh thể tích khí O2 (1) cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm mol Be, mol Ca thể

tích khí H2 (2) sinh hòa lượng hỗn hợp vào nước

A (1) gấp đôi (2) B (1) nửa (2)

C (1) (2) D (1) phần ba (2)

Câu 25: X, Y kim loại hoạt động có hóa trị II Hịa tan hỗn hợp gồm 8, g muối cacbonat X 23,5 muối cacbonat Y dung dịch HCl dư, sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn muối thu 11,8 g hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử Y khối lượng phân tử oxit X Hai kim loại X Y

A Mg Ca B Be Mg C Sr Ba D Ba Ra HỢP CHẤT NHÓM IIA

Câu 26: Phản ứng chất sau không xảy ra?

A CaSO4 + BaCl2 B Mg(OH)2 + CaCl2 C CaSO4 + Na2CO3 D CaCO3 + NaHSO4

Câu 27: Đôlômit tên gọi cuẩ hỗn hợp sau đây?

A CaCO3 MgCl2. B CaCO3 Mg CO3.

C Mg CO3 CaCl2. D Mg CO3 Ca(HCO3)2.

Câu 28: Khi đun nóng, canxi cacbonat phân hủy theo phương trình:

Để thu nhiều CaO ta phải

A hạ thấp nhiệt độ nung B thổi thêm khí trơ vào lị để tăng áp suất

C cho thêm CaCO3 lấy CaO khỏi lò nung. D quạt lò để đuổi khí CO2.

Câu 29: Để sát trùng, tẩy uế xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta phải rải lên chất bột mầu trắng, chất

A Ca(OH)2. B CaO C CaCO3. D CaOCl2.

Câu 30: Người ta dùng chất sau để bó bột chân, tay bị gãy?

A CaSO4. B CaSO4.2H2O. C 2CaSO4.H2O. D CaCO3.

Câu 31: Hòa tan 1,8 g muối sunfat kim loại nhóm IIA vào nước cho đủ 100 ml dung dịch Để

phản ứng hết với dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5M Nồng độ mol muoi sunfat cần pha chế công thức muối

A 0,15M BeSO4. B 0,15M MgSO4. C 0,3M MgSO4. D 0,3M BaSO4.

Câu 32: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Khi số mol CO2 biến thiên trong

khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol khối lượng kết tủa biến thiên khoảng

A 0 g đến 3,94 g B 0,958 g đến 3,152 g C 0,958 g đến 3,94 g D 0,985 g đến 3,152 g

Câu 33: Sục V lít khí CO2 (đktc) qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu g kết tủa Lọc bỏ

kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa Giá trị V

A 1,344 1,136 B 3,136 C 3,360 1,120 D 1,344

Câu 34: Có bốn dung dịch chứa ion: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO2

4 , Cl-, CO 

3 , NO3 Bốn

(7)

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2. B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2. C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3, D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4.

Câu 35: Hòa tan 28,4 g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hóa trị II dung

dịch HCl dư thu 10 lit khí (ở 54,6oC, 0,8064 atm) dung dịch X Khối lượng hai muối dung dịch X

A 30,7 g B 31,0 g C 31,7 g D 41,7 g

Câu 36: Nước cứng nước chứa lượng ion

A Na+ Mg2+ B K+ Ba2+ C Ba2+ Ca2+ D Ca2+ Mg2+

Câu 37: Cho phát biểu tính cứng nước sau: (1) Đun sôi nước ta loại độ cứng tạm thời

(2) Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu (3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước

(4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Những phát biểu

A (1), (2) ,(4) B (1), (2) C (4) D (2)

Câu 38: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO



3; 0,02 mol Cl- Nước cốc

A nước mềm B nước cứng tạm thời

C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng toàn phần

Câu 39: Các chất sau có khả làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A Ca(OH)2, Na2CO3. B HCl, Ca(OH)2. C NaHCO3, Na2CO3. D NaOH, NaHCO3.

Câu 40: Các chất sau làm mềm nước có tính cứng tồn phần?

A HCl B Ca(OH)2. C Na2CO3. D NaOH

Câu 41: Phương pháp sau phương pháp dùng để loại độ cứng nước?

A Kết tinh phân đoạn

B Trao đổi ion

C Dùng hóa chất để loại ion Ca2+, Mg2+ dạng kết tủa

D Chưng cất

Câu 42: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO



3 0,02 mol Cl- Các hóa chất làm mềm nước cốc

A Na2CO3, Na3PO4. B Ca(OH)2, Na2CO3.

C Ca(OH)2, HCl, Na2SO4. D HCl, Na2CO3, Na2SO4.

Câu 43: Có thể loại trừ độ cứng nước cách đun sơi

A nước sôi nhiệt độ cao 100oC

B khi đun sôi đuổi khỏi nước tất chất khí hịa tan

C các cation Ca2+ Mg2+ bị kết tủa dạng hợp chất không tan

D tất

Câu 44: Có cốc đựng riêng biệt chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng

vĩnh cửu, nước cứng tồn phần Có thể nhận biết loại nước cách

A đun nóng, lọc, dùng Na2CO3. B đun nóng, lọc, dùng NaOH

C đun nóng, lọc, dùng Ca(OH)2. D đun nóng, lọc, dùng NaCl

Câu 45: Một cốc nước chứa a mol Ca(HCO3)2 b mol Mg(HCO3)2 Nếu dùng nước vơi có

(8)

A

p b a 

lít B

p b a 

2

lít C

p b a 2

2 

lít D

p b a 2

lit

- HẾT -ĐÁP ÁN

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐA C C D D B D D B B D

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

ĐA A C C A C D B A B B

Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

ĐA C C A C A B B D D C

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

ĐA B C A A C D B D A C

Câu 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

ĐA A B C A A

LỜI GIẢI

Câu 7:

Phản ứng xảy hỗn hợp tác dụng với nước:

Na2O + H2O → 2NaOH

Các phản ứng xảy tiếp theo:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

NaHCO3+ NaOH → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl

Vậy sau phản ứng dung dịch lại NaCl

Câu 8:

Gọi số mol NaOH Ba(OH)2 50 ml dung dịch X x y

nOH- = x + 2y; nBa2+= y

(9)

Ta có: x + 2y = o,1.o,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO2:

=> có phản ứng xảy

CO2 + OH- → CO32- + H2O

CO2 + OH- →

HCO3-Từ nCO2 = 8.10-3 mol nOH- = 0,01 mol => nCO32- = 2.10-3 mol

nHCO3- = 6.10-3 mol

Mặt khác: nCO32- > nBaCO3 = 1,5.10-3 mol => toàn Ba2+ vào kết tủa

Tính ra: y = 1,5.10-3 x = 7.10-3 ,0l

Vậy CM(NaOH) = 0,14M

Câu 9:

Đặt công thức chung kim loại oxit MOx (0 < x < 1) với số mol a

Phản ứng: MOx + 2HCl → MCl2 + H2O

mhh = a(M + 16x) = 0,88 (1) mmuối = a(M + 71) = 2,85 (2)

Chia vế (1) cho (2) ta được:

=> 1,97M = 62,48 – 16x

Vì 0< x <1 nên 23,6 < M < 31,7

M Mg

Câu 10:

(10)

m = 197.0,01 = 1,97 gam

Câu 11:

Đặt công thức chung muối cacbonat MCO3 với số mol x

Phản ứng: MCO3 + H2SO4 → MSO4 + H2O + CO2

CO2 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2

nBaCO3 = 0,08 mol; nBa(OH)2 = 0,09 mol

dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vơi => dung dịch có muối axit

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

Tính nCO2 = 0,1 = nMCO3 => M = 12

Kim loại chắn có mặt hỗn hợp Be

Câu 15:

Khi kết tủa lớn nhât: toàn ion HCO3-, CO32-, SO42- cuyển hoá vào kết tủa

Dung dịch lại NaOH

Khi HCl phản ứng với MgCO3 : 2HCl + MgCO3 → MgCl2 + H2O + CO2

Khí CO2 tạo phản ứng với Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Nồng độ chất điện li giảm nên độ sáng bóng đèn giảm dần

Dư CO2: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2