Trikali Phosphat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất
• 2 Điều chế
• 3 Sử dụng Hiện/ẩn mục Sử dụng
  • 3.1 Chất xúc tác
• 4 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Trikali phosphat
Danh pháp IUPAC	Potassium phosphate
Tên hệ thống	Potassium tetraoxidophosphate(3−)
Tên khác	Kali phosphat, tribase
Nhận dạng
Số CAS	7778-53-2
PubChem	62657
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
Thuộc tính
Công thức phân tử	K3PO4
Khối lượng mol	212.27 g/mol
Bề ngoài	Bột trắng có mùi
Khối lượng riêng	2.564 g/cm3 (17 °C)
Điểm nóng chảy	1.380 °C (1.650 K; 2.520 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	90 g/100 mL (20 °C)
Độ hòa tan trong ethanol	Không tan được
Độ bazơ (pKb)	1.6
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Primitive orthorhombic
Nhóm không gian	Pnma, No. 62
Hằng số mạng	a = 1.123772 nm, b = 0.810461 nm, c = 0.592271 nm
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Kích thích
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R36-R38
Chỉ dẫn S	S26-S36
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Trinatri phosphatTriammoni phosphatTricanxi phosphat
Hợp chất liên quan	Monopotassium phosphateDipotassium phosphate
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Trikali phosphat [1] là một muối hòa tan trong nước có công thức hóa học K3PO4. Nó có trọng lượng phân tử 212,27 g/mol ở dạng khan của nó. Hợp chất này hơi hút ẩm. Tuy nhiên, nó có một điểm nóng chảy rất cao 1380 °C, cho phép nó được làm nóng để loại bỏ nước mà không phân hủy muối.[2] Trikali phosphat là một base mạnh và đã được sử dụng như một chất xúc tác cho nhiều phản ứng. Nó là một base vô cơ mạnh và đã được sử dụng như một chất xúc tác cho nhiều phản ứng. Nó là một muối tribasic có thể được sử dụng như một phụ gia thực phẩm hoặc để tạo thành các dung dịch đệm trong nước. Bên cạnh việc sử dụng nó như một chất xúc tác, nó cũng đã được sử dụng cho các đặc tính kháng khuẩn của nó. Nó được sử dụng như một phụ gia thực phẩm cho các thuộc tính của nó như là một chất nhũ hóa, chất tạo bọt và tác nhân tạo bọt.[3] Kết hợp với axit béo, nó là một chất kháng khuẩn tiềm năng trong chế biến gia cầm.[4] Nó là hợp chất khá rẻ[1] so với các hợp chất clo khác như calci hypochlorite (Ca(OCl)2)[5] và dung dịch natri hypochlorit (NaOCl)[6] được sử dụng để tiêu diệt vi khuẩn trong nước. Là phân bón, tỷ lệ của nó N, P2O5, và K2O là 0-33-67.

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Trikali phosphat có thể không có màu đến có màu trắng và được tìm thấy dưới dạng tinh thể, vón cục hoặc dạng bột.[7] Nó có điểm nóng chảy cao 1380 °C.[2] Nó hơi hút ẩm. Trikali phosphat là một hợp chất vô cơ có tính base mạnh với độ pH 11.5－12.5.[7]

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Trikali photpaht có thể được tạo ra bởi phản ứng của amoni phosphat ( ( NH 4 ) 3 PO 4 {\displaystyle {\ce {(NH4)3PO4}}} ) với kali chloride ( KCl {\displaystyle {\ce {KCl}}} ).[8]

( NH 4 ) 3 PO 4 + 3 KCl ⟶ K 3 PO 4 + 3 NH 4 Cl {\displaystyle {\ce {(NH4)3PO4 + 3KCl -> K3PO4 + 3NH4Cl}}}

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Chất xúc tác

[sửa | sửa mã nguồn]

Trikali phosphat đã được sử dụng làm chất xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ. Đây là lựa chọn làm giảm chi phí và đã được sử dụng như một chất xúc tác hiệu quả để thay thế các lựa chọn thay thế đắt tiền hơn. Một số phản ứng được xúc tác bởi K3PO4 được liệt kê dưới đây:

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b “Potassium phosphate tribasic P5629”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
2. ^ a b Beitia, Johant (ngày 14 tháng 12 năm 2010). “Tripotassium Phosphate: From Buffers to Organic Synthesis”. Synlett (bằng tiếng Anh). 2011 (01): 139–140. doi:10.1055/s-0030-1259092. ISSN 0936-5214.
3. ^ “NutritionData Food Additive Identifier”. NutritionData.com.
4. ^ Hinton, Arthur; Ingram, Kimberly D. (tháng 7 năm 2005). “Microbicidal Activity of Tripotassium Phosphate and Fatty Acids toward Spoilage and Pathogenic Bacteria Associated with Poultry”. Journal of Food Protection (7): 1336–1534.
5. ^ “Calcium hypochlorite 211389”. Ca(OCl)2. Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
6. ^ “Sodium hypochlorite solution | Sigma-Aldrich”. www.sigmaaldrich.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018.
7. ^ a b http://www.ffcr.or.jp/zaidan/ffcrhome.nsf/7bd44c20b0dc562649256502001b65e9/916cae3da5a8a11b49256f320018877f/$FILE/D400.pdf
8. ^ Cyclic process for producing tripotassium phosphate and ammonium chloride, ngày 15 tháng 10 năm 1968, truy cập ngày 27 tháng 4 năm 2018

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF2 KH KCl KClO KClO3 KClO4 KBr KBrO3 KI KIO3 KIO4 KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K2O KOH K2O2 KO2 KO3 K2S KHS K2SO3 KHSO3 K2SO4 KHSO4 KHSO5 K2S2O3 K2S2O5 K2S2O7 K2S2O8 K2Se K2SeO3 K2SeO4 K2Te K2TeO3 K2TeO4 K2Po
pnictogen	K3N KNH2 KN3 KNO2 KNO3 K3P KH2PO3 K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 KPF6 KAsO2 K3AsO4 K2HAsO4 KH2AsO4
nhóm B, C	B4K2O7 K2CO3 KHCO3 K2SiO3 K2SiF6 K2Al2O4 K2Al2B2O7
kim loại chuyển tiếp	K2PtCl4 K2Pt(CN)4 K2PtCl6 K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 K3Fe(C2O4)3 K2FeO4 K2MnO4 KMnO4 K3CrO4 K2CrO4 K3CrO8 KCrO3Cl K2Cr2O7 K2Cr3O10 K2Cr4O13 K4Mo2Cl8
hữu cơ	KHCO2 KCH3CO2 K2C2O4 KHC2O4 KC12H23O2 KC18H35O2 C3H2K2O4 C4H6KO4 C5H7KO4

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Trikali_phosphat&oldid=67589327” Thể loại:

• Hợp chất kali
• Phosphat

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)