Trộn 30ml Dd H2SO4 0,2M Với 20ml Dd NaOH 0,8M. Tính PH Của ...

Trang chủ » Trộn Lẫn 30ml Dung Dịch Naoh » Trộn 30ml Dd H2SO4 0,2M Với 20ml Dd NaOH 0,8M. Tính PH Của ...

Có thể bạn quan tâm

Để giải bài toán này, ta cần áp dụng định lý trung hòa axit-bazo, tức là số mol axit bằng số mol bazơ trong quá trình trung hòa.

Dữ liệu bài toán:Phản ứng thứ nhất:30 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch NaOH và 10 mL dung dịch KOH 2M.Phản ứng thứ hai:30 mL dung dịch NaOH được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) và 5 mL dung dịch HCl 1M.Bước 1: Phân tích phản ứng trung hòaPhản ứng giữa NaOH và \(H_{2} S O_{4}\):\(H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \rightarrow N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)

Ở đây, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol NaOH.

Phản ứng giữa KOH và \(H_{2} S O_{4}\):\(H_{2} S O_{4} + 2 K O H \rightarrow K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)

Tương tự, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol KOH.

Phản ứng giữa NaOH và \(H C l\):\(N a O H + H C l \rightarrow N a C l + H_{2} O\)

1 mol NaOH phản ứng với 1 mol HCl.

Bước 2: Gọi nồng độ dung dịch NaOH và \(H_{2} S O_{4}\)Gọi nồng độ mol của dung dịch NaOH là \(C_{\text{NaOH}}\).Gọi nồng độ mol của dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) là \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).Còn nồng độ của KOH đã được cho là 2M và HCl là 1M.Phân tích phương trình phản ứngPhản ứng 1: Trung hòa giữa \(H_{2} S O_{4}\), NaOH, và KOHSố mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3}\).Số mol NaOH trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3}\).Số mol KOH trong 10 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. K O H \left.\right) = 2 \times 10 \times 10^{- 3} = 0.02 \textrm{ } \text{mol}\).

Số mol \(H_{2} S O_{4}\) sẽ bằng tổng số mol NaOH và KOH (vì \(H_{2} S O_{4}\) trung hòa với cả NaOH và KOH):

\(C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)Phản ứng 2: Trung hòa giữa NaOH, \(H_{2} S O_{4}\), và HClSố mol NaOH trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3}\).Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3}\).Số mol HCl trong 5 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H C l \left.\right) = 1 \times 5 \times 10^{- 3} = 0.005 \textrm{ } \text{mol}\).

Số mol NaOH sẽ bằng tổng số mol \(H_{2} S O_{4}\) và HCl (vì NaOH trung hòa với cả \(H_{2} S O_{4}\) và HCl):

\(C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)Bước 3: Giải hệ phương trình

Ta có hệ phương trình:

\(1 \left.\right) C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)\(2 \left.\right) C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)

Giải hệ phương trình này sẽ giúp ta tìm được giá trị của \(C_{\text{NaOH}}\) và \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).

Chờ một chút nhé, tôi sẽ tính toán.

It seems you need to be logged in to ChatGPT to use Python for calculations. However, here's the code you can run on your own Python environment (like Jupyter or any online Python compiler) to solve the system of equations:

from sympy import symbols, Eq, solve # Define variables for concentration of NaOH and H2SO4 C_NaOH, C_H2SO4 = symbols('C_NaOH C_H2SO4') # Create the two equations based on the problem eq1 = Eq(C_H2SO4 * 30 * 10**-3, C_NaOH * 20 * 10**-3 + 0.02) eq2 = Eq(C_NaOH * 30 * 10**-3, C_H2SO4 * 20 * 10**-3 + 0.005) # Solve the system of equations solution = solve((eq1, eq2), (C_NaOH, C_H2SO4)) print(solution)

Từ khóa » Trộn Lẫn 30ml Dung Dịch Naoh