Trộn 5 6g Bột Sắt Với 2 4g Bột Lưu Huỳnh

Tính chất vật lí, tính chất hóa học của oxi (Hóa học - Lớp 8)

1 trả lời

Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Bài 7.38 trang 77 sách bài tập (SBT) Hóa học 12 – Bài 32. HỢP CHẤT CỦA SẮT

Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc). Xác định giá trị của V.

Tóm tắt bài toán thành sơ đồ sau : 

\(\left| \matrix{ Fe:0,1\,mol \hfill \cr S:0,075\,mol \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow M\buildrel {HCl} \over \longrightarrow \left| \matrix{ khí\,X\left| \matrix{ {H_2} \hfill \cr {H_2}S\buildrel { + {O_2}} \over \longrightarrow \left| \matrix{ {H_2}O \hfill \cr S{O_2} \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right. \hfill \cr

G \hfill \cr} \right.\)

Nhận thấy Fe và S là chất cho e, O2 là chất nhận e, áp dụng ĐLBTĐT ta có :

Fe ⟶ Fe2+ + 2e                                  O2     +     4e    → O2-

Quảng cáo

0,1→            0,2 mol                            0,125 ←    0,5 mol

S  →   S4+ + 4e

0,075  →     0,3 mol

⟹ VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít).

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Số câu hỏi: 59

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc). Giá trị của V là:

A.

B.

C.

D.

Lời giải của GV Vungoi.vn

${n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\,\,;\,\,{n_S} = \frac{{2,4}}{{32}} = 0,075\,mol$

Ta có sơ đồ phản ứng :

$Fe,\,\,S\xrightarrow{{{t^0}}}\left\{ \begin{gathered}Fe \hfill \\S \hfill \\FeS \hfill \\\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered}FeC{l_2} \hfill \\S\,\,(G) \hfill \\{H_2}\,,\,\,{H_2}S\,\,(X) \hfill \\\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + {O_2}}}\left\{ \begin{gathered}S{O_2} \hfill \\{H_2}O \hfill \\\end{gathered}  \right.$

Hỗn hợp khí X thu được gồm H2 , H2S. Chất rắn G là S dư.

Ta thấy từ đầu đến cuối quá trình chỉ có Fe, S, O2 bị thay đổi số oxi hóa Sử dụng bảo toàn electron cho Fe, S, O2

\(Fe \to F{e^{2 + }} + 2e\,\,\,\, {O_2} + 4e \to 2{O^{2 - }}\)

\(\mathop {{\text{ }}S}\limits^0  \to \mathop {{\text{ }}S}\limits^{ + 4}  + 4e\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{2.{n_{Fe}} + 4.{n_S}}}{4} = \frac{{2.0,1 + 4.0,075}}{4} = 0,125{\mkern 1mu} mol\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,125.22,4 = 2,8{\mkern 1mu} (l)\)

Đáp án A

Fe+S⇒M:Fe,S,FeS→+HClFe2+X:H2S,H2; G:S→+O2H2O,SO2

Có 3 chất thay đổi số oxi hóa là Fe, S và Oxi Bảo toàn e: 4nO2 = 2nFe + 4nSO­2 = 2. 0,1 + 4. 0,75= 0,5 mol

=> nO2 = 0,125 mol => V=2,8lít