Trộn Lẫn V Ml Dung Dịch NaOH 0,01M Với V Ml Dung Dịch HCl...

× Đăng nhập Facebook Google ×

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Hãy chọn chính xác nhé!

Trang chủ Lớp 11 Hóa học

Câu hỏi:

22/07/2024 9,213

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 1

B. 2

Đáp án chính xác

C. 3

D. 4

Xem lời giải Xem lý thuyết Câu hỏi trong đề: Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án (Tổng hợp) Bắt Đầu Thi Thử

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

nOH- = nNaOH = 0,01V

nH+ = nHCl = 0,03V

Thấy nH+ > nOH- → dư axit

PT ion: H+ + OH- → H2O

nH+ dư = nH+ bđ – nOH- = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)

[H+] dư = n/V = 0,02V : 2V = 0,01

→ pH = - log(0,01) = 2

Đáp án cần chọn là: B

Gói VIP thi online tại VietJack (chỉ 400k/1 năm học), luyện tập gần 1 triệu câu hỏi có đáp án chi tiết

ĐĂNG KÝ VIP

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

Xem đáp án » 05/01/2022 5,443

Câu 2:

Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)20,1M là

Xem đáp án » 05/01/2022 4,481

Câu 3:

Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)20,01M với 200 ml dung dịch KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

Xem đáp án » 05/01/2022 3,850

Câu 4:

Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO40,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là

Xem đáp án » 05/01/2022 3,609

Câu 5:

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)20,2M. Thể tích dung dịch H2SO40,5M cần để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là

Xem đáp án » 05/01/2022 2,729

Câu 6:

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)20,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

Xem đáp án » 05/01/2022 2,279

Câu 7:

Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là:

Xem đáp án » 05/01/2022 1,995

Câu 8:

Tính pH của dung dịch HCl 0,01M

Xem đáp án » 05/01/2022 1,799

Câu 9:

Để trung hòa 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M và H2SO40,05M cần dùng V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)20,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là:

Xem đáp án » 05/01/2022 1,562

Câu 10:

Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M .Vậy pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

Xem đáp án » 05/01/2022 1,475

Câu 11:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Xem đáp án » 05/01/2022 1,264

Câu 12:

Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2bM và KOH 0,05M, thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12. Giá trị của a và b lần lượt là

Xem đáp án » 05/01/2022 988

Câu 13:

Cho 30 ml dung dịch H2SO40,002M vào 20 ml dung dịch Ba(OH)20,008M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. pH của dung dịch X bằng

Xem đáp án » 05/01/2022 925

Câu 14:

Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO40,1M và HNO30,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)20,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

Xem đáp án » 05/01/2022 825

Câu 15:

Trộn 300 ml dung dịch NaOH 0,05M với 200 ml dung dịch H2SO40,05 M thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

Xem đáp án » 05/01/2022 805 Xem thêm các câu hỏi khác »

LÝ THUYẾT

Mục lục nội dung

Xem thêm

I. Nước là chất điện li rất yếu

1. Sự điện li của nước

- Nước là chất điện li rất yếu. Thực nghiệm đã xác định được ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li ra ion.

- Phương trình điện li:

H2O⇄H++OH−

2. Tích số ion của nước

- Ở 25°C, tích số = [H+].[OH-] được gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định. Tuy nhiên, giá trị tích số ion của nước thường được dùng trong các phép tính, khi nhiệt độ không khác nhiều so với 25°C.

= [H+].[OH-] = 10^-14

⇒ [H+] = [OH-] = 10^-7 M.

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10^-7 M.

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a. Môi trường axit

- Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10^-7 M.

b. Môi trường kiềm

- Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10^-7 M.

Kết luận: Độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể đánh giá bằng nồng độ H+.

+ Môi trường trung tính: [H+] = 10^-7 M.

+ Môi trường axit: [H+] > 10^-7 M.

+ Môi trường kiềm: [H+] < 10^-7 M.

II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

1. Khái niệm về pH

- pH được dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch.

- Quy ước: [H+]=1,0.10−pHM

Tức là: [H+]=1,0.10−aM thì pH = a.

Về mặt toán học: pH=−lg[H+]

- Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14, trong đó:

+ pH < 7: môi trường axit.

+ pH > 7: môi trường bazơ.

+ pH = 7: môi trường trung tính.

- Giá trị của pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế. Chẳng hạn, pH của máu người và động vật có giá trị gần như không đổi hay tốc độ ăn mòn kim mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc rất nhiều vào giá trị pH của nước.

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.

Hình 1: Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau

- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng.

Hình 2: Màu của chất chỉ thị vạn năng (thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau

- Để xác định tương đối chính xác giá trị pH của dung dịch, người ta dùng máy đo pH.

3. Bảng công thức pH trong các môi trường

Hỏi bài

Đề thi liên quan

Xem thêm »

• Đề thi cuối kì 2 Hóa 11 có đáp án 13 đề 8770 lượt thi Thi thử
• Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 2 có đáp án (Mới nhất) 22 đề 8731 lượt thi Thi thử
• Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án 30 đề 7869 lượt thi Thi thử
• Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án 13 đề 7113 lượt thi Thi thử
• Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án 9 đề 5523 lượt thi Thi thử
• Chuyên đề ôn tập Hóa Học 11 - 12 có lời giải 13 đề 5052 lượt thi Thi thử
• Trắc nghiệm Ankan có đáp án 6 đề 4972 lượt thi Thi thử
• Trắc nghiệm Mở đầu về hóa học hữu cơ có đáp án 5 đề 4901 lượt thi Thi thử
• Chuyên đề ôn luyện Hóa Học 10 - 11 cực hay có lời giải chi tiết 9 đề 4390 lượt thi Thi thử
• Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án 13 đề 4278 lượt thi Thi thử

Xem thêm »