Trong Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học Thì Nhóm Kim Loại Kiềm ở

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì nhóm kim loại kiềm ởTrong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học kim loại kiềm thuộc nhómNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học kim loại kiềm thuộc nhóm

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì nhóm kim loại kiềm ở biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học kim loại kiềm thuộc nhóm. Mời các bạn tham khảo.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì nhóm kim loại kiềm ở

A. Nhóm IA

B. Nhóm IIA

C. Nhóm VIIA

D. Nhóm VIA

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì nhóm kim loại kiềm ở nhóm IA

Đáp án A

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học kim loại kiềm thuộc nhóm nhóm IA

1. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học. Kim loại kiềm bao gồm 6 nguyên tố đó là : liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs) và franxi (Fr)*.

Cấu hình electron nguyên tử của kim loại kiềm cụ thể là:

Li: [He] 2s1

Na: [Ne] 3s1

K: [Ar]4s1

Rb: [Kr] 5s1

Cs: [Xe] 6s1

2. Tính chất vật lý của các kim loại kiềm

• Ở khía cạnh vật lý, các kim loại kiềm có một số tính chất chung như:
• Có màu trắng bạc và có ánh kim
• Dẫn điện tốt
• Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
• Khối lượng riêng nhỏ
• Độ cứng tương đối thấp do kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng, ngoài ra trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu, dễ bị bẻ gãy.

3. Tính chất hóa học của kim loại kiềm

Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ (tính oxi hóa yếu) nên có tính khử rất mạnh, tính khử theo chiều tăng dần từ liti đến xesi.

M → M+ + e

Kim loại kiềm có số oxi hóa là +1 trong các hợp chất

a. Tác dụng với phi kim

Kim loại kiềm khử các nguyên tử phi kim thành ion âm, một số trường hợp tác dụng cụ thể như:

Tác dụng với oxi

Tác dụng với clo

b. Tác dụng với axit

• Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ trong dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng thành khí hiđro:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

Lưu ý: tất cả kim loại kiềm đều có hiện tượng nổ khi tiếp xúc với axit.

• Kim loại kiềm tác dụng với nước
• Kim loại kiềm có khả năng khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường và giải phóng khí hiđro:

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Vì kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi trong không khí nên để bảo quản, người ta ngâm chìm các kim loại kiềm trong dầu hỏa.

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần

D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 2. Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm?

A. Bán kính nguyên tử

B. Số lớp electron

C. Số electron ngoài cùng của nguyên tử

D. Điện tích hạt nhân của nguyên tử

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 3. Bán kính nguyên tử các nguyên tố: Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là

A. B, Be, Li , Na

B. Na ,Li, Be, B

C. Li , Be, B, Na

D. Be, Li, Na, B

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 4. Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng:

A. thép

B. nhôm.

C. than chì.

D. magie.

Xem đáp ánĐáp án C

------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì nhóm kim loại kiềm ở. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để thuận tiện cho quá trình trao đổi học tập cũng như cập nhật những tài liệu mới nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé.