Trong Phòng Thí Nghiệm Có Các Kim Loại Kẽm Và Sắt, Dung Dịch HCl

Trang chủ » Giải Bài Tập Sgk Hóa 8 Trang 117 » Trong Phòng Thí Nghiệm Có Các Kim Loại Kẽm Và Sắt, Dung Dịch HCl

Có thể bạn quan tâm

X

Giải bài tập Hóa 8

Mục lục Giải Hóa 8 Bài 1: Mở đầu môn Hóa học Bài 2: Chất Bài 3: Bài thực hành 1 Bài 4: Nguyên tử Bài 5: Nguyên tố hóa học Bài 6: Đơn chất và hợp chất - Phân tử Bài 7: Bài thực hành 2 Bài 8: Bài luyện tập 1 Bài 9: Công thức hóa học Bài 10: Hóa trị Bài 11: Bài luyện tập 2 Bài 12: Sự biến đổi chất Bài 13: Phản ứng hóa học Bài 14: Bài thực hành 3 Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng Bài 16: Phương trình hóa học Bài 17: Bài luyện tập 3 Bài 18: Mol Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Bài 20: Tỉ khối của chất khí Bài 21: Tính theo công thức hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học Bài 23: Bài luyện tập 4 Bài 24: Tính chất của oxi Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi Bài 26: Oxit Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy Bài 28: Không khí - sự cháy Bài 29: Bài luyện tập 5 Bài 30: Bài thực hành 4 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế Bài 34: Bài luyện tập 6 Bài 35: Bài thực hành 5 Bài 36: Nước Bài 37: Axit - Bazơ - Muối Bài 38: Bài luyện tập 7 Bài 39: Bài thực hành 6 Bài 40: Dung dịch Bài 41: Độ tan của một chất trong nước Bài 42: Nồng độ dung dịch Bài 43: Pha chế dung dịch Bài 44: Bài luyện tập 8 Bài 45: Bài thực hành 7

Giải bài tập lớp 8

Soạn văn lớp 8 Giải bài tập Lịch Sử 8 Giải bài tập Địa Lí 8 Giải bài tập Vật Lí 8
  • Giáo dục cấp 2
  • Lớp 8
  • Giải bài tập Hóa 8
Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch HCl ❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Bài 4 trang 117 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch HCl và axit H2SO4 loãng :

a) Viết các phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;

b) Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (đktc)?

Trả lời

a) Các PTHH có thể điều chế H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

b) nH2 = Giải Hóa 8 | Để học tốt Hóa 8 = 0,1 mol.

mFe = 56.0,1 = 5,6g.

mZn = 65.0,1 = 6,5g.

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa 8 khác:

  • Bài 1 trang 117 Hóa 8: Những phương trình hóa học nào dưới đây ....

  • Bài 2 trang 117 Hóa 8: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ ....

  • Bài 3 trang 117 Hóa 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách ....

  • Bài 4 trang 117 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại ....

  • Bài 5 trang 117 Hóa 8: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng ....

Mục lục Giải bài tập Hóa 8:

  • Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử
  • Chương 2: Phản ứng hóa học
  • Chương 3: Mol và tính toán hóa học
  • Chương 4: Oxi - Không khí
  • Chương 5: Hiđro - Nước
  • Chương 6: Dung dịch

Các bài soạn văn, soạn bài, giải bài tập được biên soạn bám sát nội dung sgk.

❮ Bài trước Bài sau ❯ 2018 © All Rights Reserved. DMCA.com Protection Status

Từ khóa » Giải Bài Tập Sgk Hóa 8 Trang 117