Trong Phòng Thí Nghiệm Người Ta điều Chế Oxit Sắt Từ Bằng Cách ...

X

Giải bài tập Hóa 8

Mục lục Giải Hóa 8 Bài 1: Mở đầu môn Hóa học Bài 2: Chất Bài 3: Bài thực hành 1 Bài 4: Nguyên tử Bài 5: Nguyên tố hóa học Bài 6: Đơn chất và hợp chất - Phân tử Bài 7: Bài thực hành 2 Bài 8: Bài luyện tập 1 Bài 9: Công thức hóa học Bài 10: Hóa trị Bài 11: Bài luyện tập 2 Bài 12: Sự biến đổi chất Bài 13: Phản ứng hóa học Bài 14: Bài thực hành 3 Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng Bài 16: Phương trình hóa học Bài 17: Bài luyện tập 3 Bài 18: Mol Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Bài 20: Tỉ khối của chất khí Bài 21: Tính theo công thức hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học Bài 23: Bài luyện tập 4 Bài 24: Tính chất của oxi Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi Bài 26: Oxit Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy Bài 28: Không khí - sự cháy Bài 29: Bài luyện tập 5 Bài 30: Bài thực hành 4 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế Bài 34: Bài luyện tập 6 Bài 35: Bài thực hành 5 Bài 36: Nước Bài 37: Axit - Bazơ - Muối Bài 38: Bài luyện tập 7 Bài 39: Bài thực hành 6 Bài 40: Dung dịch Bài 41: Độ tan của một chất trong nước Bài 42: Nồng độ dung dịch Bài 43: Pha chế dung dịch Bài 44: Bài luyện tập 8 Bài 45: Bài thực hành 7

Giải bài tập lớp 8

Soạn văn lớp 8 Giải bài tập Lịch Sử 8 Giải bài tập Địa Lí 8 Giải bài tập Vật Lí 8

• Giáo dục cấp 2
• Lớp 8
• Giải bài tập Hóa 8

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ bằng cách dùng oxi hóa sắt ❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 6 trang 94 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ?

b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.

Trả lời

a. PTPỨ:

nFe3O4 = = 0,01 (mol)

nFe = = 0,03 (mol); mFe = n.M = 0,03.56 = 1,68 (g)

nO2 = = 0,02 (mol); mO2 = n.M = 0,02.32 = 0,64 (g)

b. PTPỨ:

nKMnO4 = = 0,04 (mol)

mKMnO4 = 0,04. (39 + 55 + 64) = 6,32 (g)

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa 8 khác:

• Bài 1 trang 94 Hóa 8: Những chất nào trong số các chất sau ....

• Bài 2 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong ....

• Bài 3 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và ....

• Bài 4 trang 94 Hóa 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để ....

• Bài 5 trang 94 Hóa 8: Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO ....

• Bài 6 trang 94 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế ....

Mục lục Giải bài tập Hóa 8:

• Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử
• Chương 2: Phản ứng hóa học
• Chương 3: Mol và tính toán hóa học
• Chương 4: Oxi - Không khí
• Chương 5: Hiđro - Nước
• Chương 6: Dung dịch

Các bài soạn văn, soạn bài, giải bài tập được biên soạn bám sát nội dung sgk.

❮ Bài trước Bài sau ❯ 2018 © All Rights Reserved.