Trung Hòa Dd KOH 5,6% (D= 10,45 G/ml) Bằng 200g Dung ... - Hoc24
Có thể bạn quan tâm
HOC24
Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng- Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn
Lớp học
- Lớp 12
- Lớp 11
- Lớp 10
- Lớp 9
- Lớp 8
- Lớp 7
- Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
Môn học
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Đạo đức
- Tự nhiên và xã hội
- Khoa học
- Lịch sử và Địa lý
- Tiếng việt
- Khoa học tự nhiên
- Hoạt động trải nghiệm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Chủ đề / Chương
Bài học
HOC24
Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng - Tất cả
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Câu hỏi
Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay
- Nguyễn Thị Hồng Ngọc
Trung hòa dd KOH 5,6% (D= 10,45 g/ml) bằng 200g dung dịch H2SO4 14,7%
a, Tính thể tích KOH cần dùng
b, Tính C% của dung dịch muối sau phản ứng
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0
Gửi Hủy 
Phạm Thị Hoa 12 tháng 12 2017 lúc 22:12 
Gửi Hủy 
- Gấu Zan
trung hòa dd KOH 5,6%(D=10,45g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%
a)tính thể tích dd KOH cần dùng
b)tính C%của dd muối sau phản ứng
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
hưng phúc 
28 tháng 10 2021 lúc 19:34 Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{200}.100\%=14,7\%\)
=> \(m_{H_2SO_4}=29,4\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
a. PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
=> \(m_{KOH}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{33,6}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)
=> \(m_{dd_{KOH}}=600\left(g\right)\)
Theo đề, ta có:
\(D=\dfrac{600}{V_{dd_{KOH}}}=10,45\)(g/ml)
=> \(V_{dd_{KOH}}=57,42\left(ml\right)\)
b. Ta có: \(m_{dd_{K_2SO_4}}=200+33,6=233,6\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{K_2SO_4}=0,3.174=52,2\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{K_2SO_4}}=\dfrac{52,2}{233,6}.100\%=22,35\%\)
Đúng 5 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- trannnn
Câu 16: trung hòa dd KOH 2M bằng 250 ml HCl 1,5
a) tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng
b) tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng
Câu 18: trung hòa dd KOH 5,6℅ (D= 10,45g/ml ) bằng 200g dd H2SO4 14,7℅.
a) tính thể tích dd KOH cần dùng
b) tính C℅ của dd muối sau phản ứng
GIUP MINH 2 CAU NAY VOI!!!
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 3 0 Gửi Hủy 
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 
5 tháng 8 2021 lúc 9:14 Câu 16:
PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 5 tháng 8 2021 lúc 9:18 Câu 18:
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)
Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy 
Nguyễn Nho Bảo Trí 
5 tháng 8 2021 lúc 9:29 Câu 18 :
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Pt : 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O\(|\)
2 1 1 2
0,3 0,3 0,3
a) Số mol của kali hidroxit
nKOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)
Khối lượng của kali hidroxit
mKOH = nKOH . MKOH
= 0,6 . 56
= 33,6 (g)
Khối lượng của dung dịch kali hidroxit
C0/0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)
Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)
b) Số mol của muối kali sunfat
nK2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối kali sunfat
mK2SO4 = nK2SO4 . MK2SO4
= 0,3 . 174
= 52,2 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mKOH + mH2SO4
= 600 + 200
= 800 (g)
Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat C0/0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)0/0
Chúc bạn học tốt
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Bích Thủy
Trung hòa KOH 5,6 % (O = 10,45 g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%. Tính thể tích KOH cần dùng. Tính C% của dd muối sau phản ứng
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 3 0 Gửi Hủy 
ngan ngan 2 tháng 10 2018 lúc 20:49 m H2SO4=(200*14,7%)/100%=29,4 g => nH2SO4= 0,3 mol
PT 2KOH+ H2SO4=> K2SO4+ 2H2O
mol 0,6 0,3 0,3
mKOH= 0,6*56=33,6 g=> mdd KOH= (33,6*100)/5,6=600g
V KOH= 600*10,45=6270 ml=6,27 l
mdd spu= 600+200=800 g , mK2SO4= 0,3*174=52,2 g
C%K2SO4=(52,2*100%)/800= 6,525%
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
Phùng Hà Châu 
2 tháng 10 2018 lúc 21:51 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
\(m_{H_2SO_4}=200\times14,7\%=29,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=0,6\times56=33,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{33,6}{5,6\%}=600\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)
Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2SO_4}=0,3\times174=52,2\left(g\right)\)
\(m_{ddK_2SO_4}=m_{ddKOH}+m_{ddH_2SO_4}=600+200=800\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{52,2}{800}\times100\%=6,525\%\)
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
Linh Hoàng 
2 tháng 10 2018 lúc 20:56 mH2SO4 = \(\dfrac{200.14,7}{100}\)= 29,4 g
=>nH2SO4 = \(\dfrac{29,4}{98}\)= 0,3 mol
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 +2 H2O
0,6<-----0,3------->0,3
=>mKOH = 0,6.56 = 33,6
=>V = 33,6 . 10,45 = 351,12 ml = 0,35112 (l)
=>C%K2SO4 = \(\dfrac{174.0,3}{33,6+200}.100\%\) \(\approx\) 22,345%
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Thư Phan
-
Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45 g/ml) bằng 150 ml dd H2SO4 1M. Tính thể tích dd KOH cần dùng
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
Lê Ng Hải Anh 
4 tháng 11 2023 lúc 16:43 \(n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{16,8}{5,6\%}=300\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{300}{10,45}\approx28,71\left(ml\right)\)
Đúng 5 Bình luận (2) Gửi Hủy 
- My Nguyễn
Giúp em vs ạ (5 điểm) Trung hòa 300 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch KOH 2M. a) Tính thể tích dung dịch KOH đủ dùng cho phản ứng. b) Tính nồng độ mol dung dịch muối sau phản ứng.
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 0 0 Gửi Hủy 
- Hoagn Đạt
Trung hoà 200g dd KOH 11,2%với dung dịch h2so4 10% a) tính khối lượng dd h2so4 cần dùng b) tính c% dung dịch thu đc sau phản ứng c) đem toàn bộ lượng dung dịch KOH nói trên tác dụng với dung dịch FECL3 1M .Tính thể tích dd Fecl3 cần dùng và khối lượng chất rắn tạo thành.
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 8. Một số bazơ quan trọng 1 0 Gửi Hủy 
Thảo Phương 28 tháng 7 2021 lúc 8:32 a) \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{KOH}=\dfrac{200.11,2\%}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{10\%}=196\left(g\right)\)
b) \(n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{ddsaupu}=200+196=396\left(g\right)\)
=> \(C\%_{K2SO4}=\dfrac{0,2.174}{396}.100=8,79\%\)
c) \(3KOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KCl\)
\(n_{FeCl_3}=n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{KOH}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)
=>\(V_{FeCl_3}=\dfrac{2}{15}=0,13\left(l\right)\)
\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{2}{15}.107=14,27\left(g\right)\)
Đúng 1 Bình luận (0)
Gửi Hủy - Hoagn Đạt
Trung hoà 200g dd KOH 11,2%với dung dịch h2so4 10% a) tính khối lượng dd h2so4 cần dùng b) tính c% dung dịch thu đc sau phản ứng c) đem toàn bộ lượng dung dịch KOH nói trên tác dụng với dung dịch FECL3 1M .Tính thể tích dd Fecl3 cần dùng và khối lượng chất rắn tạo thành.
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy 
Nguyễn Trần Thành Đạt 
27 tháng 7 2021 lúc 21:40 KOH 11,2% hay 11,2 gam em?
Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy 
- khanhh
Để trung hòa dung dịch KOH 2M cần vừa đủ 250 mL dung dịch HCl 1,5M
a/ Viết PTHH. Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng
b/ Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 8. Một số bazơ quan trọng 1 0 Gửi Hủy 
乇尺尺のﾚ 9 tháng 10 2023 lúc 18:13 \(a/KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{HCl}=0,25.1,5=0,375mol\\ n_{KOH}=n_{KCl}=n_{HCl}=0,375mol\\ V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875l\\ b/C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}=\dfrac{6}{7}M\)
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- 41 Thu Trang Lớp 9/7
Bài 6: Trung hòa 300 ml H2SO4 0,5M bằng dung dịch KOH 0,2M
a/ Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng
b/ Tính khối lượng muối thu được
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng
Cho H=1; S = 32;0 = 16; K= 39;
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0
Gửi Hủy hưng phúc 13 tháng 11 2021 lúc 17:50 Đổi 300ml = 0,3 lít
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O
a. Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{dd_{KOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(lít\right)\)
b. Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2SO_4}=0,15.174=26,1\left(g\right)\)
c. Ta có: \(V_{dd_{K_2SO_4}}=V_{dd_{H_2SO_4}}=0,3\left(lít\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Từ khóa » Tính Thể Tích Dd Koh 14
-
Tính Thể Tích Dd KOH 14% ( D= 1128g/ml) Chứa Số Mol OH
-
Tính Thể Tích Dd KOH 14% (d=1.128 G/ml) Chứa Số Mol OH
-
Tính Thể Tích Dd KOH 14% ( D= 1128g/ml) Chứa Số Mol OH - MTrend
-
Tính Thể Tích Dd KOH 14% (d=1.128 G/ml) Chứa Số Mol OH - MTrend
-
Bằng Số Mol OH- Có Trong 0,2 Lít Dung Dịch NaOH 0.5M
-
Tính Thể Tích Dd KOH - Thanh Nguyên - HOC247
-
Bằng Số Mol OH- Có Trong 0,2 Lít Dung Dịch NaOH 0.5M
-
Tính Thể Tích Dung Dịch | Cộng đồng Học Sinh Việt Nam
-
Bài 2: Trung Hòa Dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) Bằng 200g ... - Hoc24
-
Thể Tích (ml) Dung Dịch KOH 0,5M Cần Dùng để Hòa Tan Hết 5,1 Gam
-
Top 27 Tính Thể Tích Dung Dịch Koh 1m Chứa Số Mol Oh Bằng Số Mol ...
-
Tính Thể Tích Dung Dịch KOH 2M Và Thể Tích Dung Dịch NH4Cl 1M Tối ...
-
Thể Tích Của Dung Dịch KOH 1M ở điều Kiện Thường Cần Dùng để Tác ...