Vị Trí, Cấu Hình Electron Lớp Electron Ngoài Cùng Của Nguyên Tử Lưu ...

Câu 1 – [NB]: Cấu hình electron lớp ngòai cùng của nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh (Z=16) là

     A. 3s23p6.                     B. 3s23p4.                      C. 2s22p4.                      D. 3s23p5.

Câu 2– [NB]: Trong bảng tuần hoàn, lưu huỳnh thuộc nhóm VIA. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là

      A. 4.                             B. 5.                              C. 6.                              D. 7.

Câu 3 – [NB]: Phi kim X là chất rắn, màu vàng ở điều kiện thường, được dùng để sản xuất axit sunfuric. X là

     A. Clo.                          B. Oxi.                          C. Flo.                           D. Lưu huỳnh.

Câu 4– [NB]: Lưu huỳnh đioxit có công thức là

A.    H2S.                       B. SO3.                         C. SO2.                         D. H2SO4.

Câu 5– [NB]: Số nguyên tử oxi trong phân tử lưu huỳnh trioxit là

A.    1.                            B. 2.                              C. 3.                              D. 4.

Câu 6– [NB]: Ở điều kiện thường, hiđro sunfua là chất

     A. khí, mùi trứng thối.  B. khí, không mùi.        C. lỏng, mùi trứng thối.D. lỏng, không màu.

Câu 7– [NB]: Chất nào sau đây nhận biết được ion sunfat ?

A.    BaCl2.                    B. HCl.                         C. KNO3.                      D. HNO3.

Câu 8– [NB]: Muốn pha loãng H2SO4 đặc, phải rót

     A. từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.                 B. từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ.

     C. nhanh axit vào nước và khuấy nhẹ.               D. nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ.

Câu 9– [NB]: Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc (98%), thu được oleum có công thức dạng

     A. H2SO4.nH2O.          B. H2SO4.nSO3.           C. H2SO4.nSO2.           D. H2SO4.

Câu 10– [NB]: Dẫn khí X vào nước brom, thấy nước brom mất màu.Khí X là

     A. SO2.                         B. CO2.                         C. O2.                            D. N2.

Cự Giải

- Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4.

- Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ar) trong bảng tuần hoàn nguyên tử S nhận 2 electron để đạt 8e ở lớp ngoài cùng. S có tính phi kim.

S + 2e → S2-