Vị Trí Và Cấu Tạo Của Kim Loại Kiềm

Rss Feed

• Lịch học
• Trắc nghiệm
• Tin tức
  • Diễn đàn hóa học
  • Giáo dục
  • Hóa đời sống
• Vô cơ 12
  • Đại cương kim loại
  • Kiềm
  • Nhôm
• Hữu cơ 12
  • Este và lipit
  • Cacbohidrat
  • Amin
• Vô cơ 11
  • Điện ly
• Hữu cơ 11
  • Xác định công thức phân tử
  • Vẽ công thức cấu tạo
  • Hiđrocacbon no
  • Anken
  • Ankađien
  • Ankin
  • Hiđocacbon thơm
  • Ancol đơn chức
  • Ancol đa chức
  • Phenol
  • Anđehit và xeton
  • Axit cacboxylic
• Hóa 10
  • Nguyên tử
  • Bảng tuần hoàn
• Tài liệu
  • Phương pháp giải hóa
  • Các bài hóa học hay
  • Sách tham khảo
  • Đề thi thử
  • Đề thi đại học
• Video
• Hỗ trợ
  • Giới thiệu
  • Liên hệ
  • Tải về

Tin Tức Vô cơ 12 Kiềm Gửi bài viết qua email In ra Lưu bài viết này Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm Đăng lúc: Thứ hai - 31/07/2017 12:19. Đã xem 54089 - Người đăng bài viết: Lê Diệu Linh Chuyên mục : Kiềm Kim loại kiềm đứng ở đâu trong bảng tuần hoàn và có cấu tạo như thế nào?

I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO

1. Vị trí

Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố, bao gồm: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs) và 1franxi (Fr). Các kim loại nhóm này được gọi là kim loại kiềm vì hidroxit của chúng là chất kiềm mạnh. Franxi là nguyên tố phóng xạ tự nhiên.

Liti (Li) Natri (Na) Kaili (K) Rubidi (Rb) Xesi (Cs)

2. Cấu tạo

Kim loại kiềm là những nguyên tố s, có một electron lớp ngoài cùng, ở phân lớp ns1 . Đây là electron hóa trị nằm ngoài cấu hình electron bền của các khí hiếm, nên các nguyên tử kim loại kiềm rất dễ mất đi một electron hóa trị biến thành ion dương M+. Vì thế các kim loại kiềm là những kim loại rất hoạt động. Các cation M+ của kim loại kiềm có cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm đứng trước. Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất so với các kim loại khác cùng chu kì. Điều này cũng chứng tỏ độ hoạt động hóa học mạnh của các kim loại kiềm. Tuy vậy, năng lượng ion hóa thứ hai của chúng lại rất lớn so với năng lượng ion hóa thứ nhất, do đó trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại kiềm chỉ nhường đi 1 electron. Các kim loại kiềm chủ yếu tạo nên các hợp chất ion, trong đó số oxi hóa duy nhất là +1. Tuy nhiên chúng cũng có thể tạo nên liên kết cộng hóa trị trong các phân tử M2 tồn tại ở trạng thái khí. Các ion của kim loại kiềm không có màu. Các hợp chất của chúng dễ tan trong nước trừ một số hợp chất của liti. Từ khóa:

vị trí, cấu tạo, kiềm, kim loại

Đánh giá bài viết Tổng số điểm của bài viết là: 45 trong 12 đánh giá Click để đánh giá bài viết Được đánh giá 3.8/5

Theo dòng sự kiện

• Ứng dụng và điều chế kim loại Kiềm Thổ (09/08/2017)
• Tính chất hóa học của kim loại Kiềm Thổ (06/08/2017)
• Tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ (05/08/2017)
• Vị trí và cấu tạo của kim loại Kiềm Thổ (04/08/2017)
• Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm (03/08/2017)
• Tính chất hóa học của kim loại kiềm (07/08/2017)
• Tính chất vật lý của kim loại kiềm (03/08/2017)
• Khai giảng chuyên đề Kim Loại Kiềm Thổ (03/12/2013)

Xem tiếp...

Những tin mới hơn

• Lý thuyết kim loại kiềm (06/04/2018)
• Kim loại kiềm thổ (08/04/2018)
• Một số hợp chất quan trọng của Kim loại kiềm thổ (10/04/2018)

Những tin cũ hơn

• 155 Bài tập trắc nghiệm tổng ôn kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ (10/11/2013)

+ Xem phản hồi - Gửi phản hồi

Ý kiến bạn đọc

Nội dung

Mã an toàn:

Xem bản: Desktop | Mobile thaydungdayhoa.com là trang web cá nhân của thầy Phạm Ngọc Dũng