Viết Cấu Hình Electron Nguyên Tử Của Các Nguyên Tố Sau đây Al, Mg

Trang chủ » Cấu Hình E Lớp Ngoài Cùng Của Al » Viết Cấu Hình Electron Nguyên Tử Của Các Nguyên Tố Sau đây Al, Mg

Có thể bạn quan tâm

Tìm kiếm Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa lớp 10 (sách cũ) Bài 3.13 trang 27 SBT Hóa 10: Viết cấu hình electron nguyên... Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : Al, Mg, Na, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử Al, Mg, Na, mỗi nguyên tử nhường mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương ?. Bài 3.13 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 - BÀI 12. LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : Al, Mg, Na, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử Al, Mg, Na, mỗi nguyên tử nhường mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương ?

Cấu hình electron của Al, Mg, Na, Ne :

Al

1s22s22p6(3s23p1)

Mg

1s22s22p6(3s2)

Na

Advertisements (Quảng cáo)

1s22s22p6(3s1)

Ne

1s22s22p6

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu :

nguyên tử Na nhường le để trở thành ion Na+ ;

nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion Mg2+ ;

nguyên tử AI nhường 3e để trở thành ion Mg2+,

thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Ta đã biết cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền. Vì vậy, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng trước.

Bạn đang xem bài tập, chương trình học môn SBT Hóa lớp 10 (sách cũ). Vui lòng chọn môn học sách mới cần xem dưới đây:

  • Hóa lớp 10 - Kết nối tri thức
  • Hóa lớp 10 - Cánh diều
  • Hóa lớp 10 - Chân trời sáng tạo
  • SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức
  • SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo
  • SBT Hóa 10 - Cánh diều
  • Môn học khác Lớp 10

Advertisements (Quảng cáo)

Danh sách bài tập

Bài 3.22 trang 29 SBT Hóa 10: Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, nguyên tử X Bài 3.20 trang 29 Sách bài tập Hóa 10: Hãy cho biết tính chất chung của các hợp chất ion. Bài 3.21 trang 29 SBT Hóa 10: Dãy gồm các ion và nguyên tử M đều có cấu hình electron 1s22s22p6. Bài 3.17 trang 29 SBT Hóa 10: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình Bài 3.18 trang 29 SBT Hóa 10:Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra khi cho clo (thường ở dạng Bài 3.19 trang 29 Sách BT Hóa 10:Tại sao các hợp chất ion lại thường tồn tại ở trạng thái tinh thể

Mới cập nhật

Bài 3.1 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao: Các nguyên tử của các nguyên tố khác không có cấu... Bài 3.1 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Trong những phân tử tạo thành từ các nguyên tử, cấu... Bài 7 trang 78 SGK Đại số 10 nâng cao, Dựa vào hình bên, tìm các giá trị của a để phương trình: 3x... Dựa vào hình bên, tìm các giá trị của a để phương trình: 3x + 2 x = -x2 + x + a có... Giải bài 5.1 trang 73 sách bài tập toán 10 – Kết nối tri thức Giải bài 5.1 trang 73 sách bài tập toán 10 - Kết nối tri thức với cuộc sống - Bài 12. Số gần đúng... Bài 4 trang 66 SBT toán 10 Chân trời sáng tạo: Lập phương trình tổng quát của đường thẳng (Delta ) trong mỗi trường... Giải bài 4 trang 66 SBT toán 10 - Chân trời sáng tạo - Bài 2. Đường thẳng trong mặt phẳng tọa độ Lập... Bài 6.2 trang 22, 23 SBT Hóa 10 – Chân trời sáng tạo: Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất... Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử. Hướng dẫn cách giải/trả lời Bài 6.2 - Bài 6. Xu hướng biến đổi một số... Câu 6.64 trang 36 SBT Sinh lớp 10 – Cánh diều: Ở các tế bào động vật có vú, nồng độ Na+ ở bên... Vận chuyển chủ động là sự vận chuyển các chất qua màng ngược gradient nồng độ và tiêu tốn năng. Giải chi tiết Câu... © Copyright 2017 - BaitapSGK.com

Từ khóa » Cấu Hình E Lớp Ngoài Cùng Của Al