Viết Công Thức Electron, Công Thức Lewis Và Công Thức Cấu Tạo Của ...

X

Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Mục lục Giải Hóa 10 Mở đầu Bài 1: Nhập môn Hóa học Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Bài 2: Thành phần của nguyên tử Bài 3: Nguyên tố hóa học Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chương 3: Liên kết hóa học Bài 8: Quy tắc octet Bài 9: Liên kết ion Bài 10: Liên kết cộng hóa trị Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống Chương 5: Năng lượng hóa học Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chương 6: Tốc độ phản ứng hóa học Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Chương 7: Nguyên tố nhóm VIIA – Halogen Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide
  • Giáo dục cấp 3
  • Lớp 10
  • Giải Hóa lớp 10
Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl2, H2O, CH4 ❮ Bài trước Bài sau ❯

Giải Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Câu hỏi 4 trang 60 Hóa học 10 trong Bài 10: Liên kết cộng hóa trị, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Câu hỏi 4 trang 60 Hóa học 10: Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl2, H2O, CH4.

Lời giải:

: Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl2, H2O, CH4 (ảnh 1)

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

  • Mở đầu trang 59 Hóa học 10: Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho ....

  • Câu hỏi 1 trang 59 Hóa học 10: Quan sát các Hình 10.1 đến 10.3, cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao ....

  • Câu hỏi 2 trang 59 Hóa học 10: Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, O2 và N2 ....

  • Câu hỏi 3 trang 60 Hóa học 10: Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba? ....

  • Luyện tập trang 60 Hóa học 10: Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl2 ....

  • Luyện tập trang 60 Hóa học 10: Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử NH3 ....

  • Câu hỏi 5 trang 61 Hóa học 10: Biết phân tử CO cũng có liên kết cho – nhận ....

  • Câu hỏi 6 trang 61 Hóa học 10: Cho biết đặc điểm của nguyên tử “cho” và nguyên tử “nhận” ....

  • Luyện tập trang 61 Hóa học 10: Trình bày liên kết cho – nhận trong ion NH4+ ....

  • Câu hỏi 7 trang 62 Hóa học 10: Vì sao liên kết cộng hóa trị trong các phân tử Cl2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị ....

  • Câu hỏi 8 trang 62 Hóa học 10: Trong các phân tử HCl, NH3 và CO2, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử ....

  • Luyện tập trang 62 Hóa học 10: Nêu thêm ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực ....

  • Câu hỏi 9 trang 62 Hóa học 10: Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A2 luôn là liên kết cộng hóa trịi ....

  • Câu hỏi 10 trang 63 Hóa học 10: Em có nhận xét gì khi cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về một phía ....

  • Luyện tập trang 63 Hóa học 10: Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl2, CO2 và C2H4? ....

  • Câu hỏi 11 trang 63 Hóa học 10: Quan sát các Hình từ 10.5 đến 10.8, cho biết liên kết nào trong mỗi phân tử ....

  • Câu hỏi 12 trang 63 Hóa học 10: Mô tả sự hình thành liên kết σ ....

  • Câu hỏi 13 trang 64 Hóa học 10: Mô tả sự hình thành liên kết π ....

  • Câu hỏi 14 trang 64 Hóa học 10: Quan sát Hình 10.8, hãy so sánh sự hình thành liên kết σ và liên kết π ....

  • Câu hỏi 15 trang 64 Hóa học 10: Theo em, thế nào là liên kết bội? Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết bội ....

  • Câu hỏi 16 trang 64 Hóa học 10: Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục? ....

  • Câu hỏi 17 trang 64 Hóa học 10: Số liên kết σ và liên kết π trong mỗi liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba ....

  • Luyện tập trang 64 Hóa học 10: Vẽ sơ đồ xen phủ orbital giữa 2 nguyên tử carbon hình thành liên kết đôi ....

  • Câu hỏi 18 trang 64 Hóa học 10: Căn cứ giá trị năng lượng liên kết H-H và N≡N đã cho ....

  • Câu hỏi 19 trang 65 Hóa học 10: Theo em vì sao năng lượng liên kết luôn có giá trị dương? ....

  • Luyện tập trang 65 Hóa học 10: Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí nhưng chỉ hoạt động ở nhiệt độ cao ....

  • Vận dụng trang 65 Hóa học 10: Trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được sử dụng để bơm lốp ....

  • Câu hỏi 20 trang 66 Hóa học 10: Trình bày các bước trong quá trình lắp ráp mô hình phân tử NH3 ....

  • Câu hỏi 21 trang 66 Hóa học 10: Mô hình sau biểu diễn phân tử CH4 hay phân tử CH3Cl? ....

  • Vận dụng trang 66 Hóa học 10: Lắp ráp mô hình phân tử CH≡CH, biết toàn bộ các nguyên tử ....

  • Bài 1 trang 66 Hóa học 10: Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron ....

  • Bài 2 trang 66 Hóa học 10: Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi ....

  • Bài 3 trang 66 Hóa học 10: Viết công thức Lewis của các phân tử CS2, SCl2 và CCl4 ....

  • Bài 4 trang 66 Hóa học 10: Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide ....

  • Bài 5 trang 66 Hóa học 10: Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO ....

  • Bài 6 trang 66 Hóa học 10: Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết σ? ....

  • Bài 7 trang 66 Hóa học 10: : Cho biết số liên kết σ và liên kết п trong phân tử acetylene ....

  • Bài 8 trang 66 Hóa học 10: Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau: ....

❮ Bài trước Bài sau ❯ 2018 © All Rights Reserved. DMCA.com Protection Status

Từ khóa » Công Thức Electron H2o