水酸化アンモニウム - Wikipedia

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水酸化アンモニウム（アンモニア水）
Ball-and-stick model of the ammonia molecule
Ball-and-stick model of the ammonia molecule
Ball-and-stick model of the water molecule
Ball-and-stick model of the water molecule
Ball-and-stick model of the ammonium cation
Ball-and-stick model of the ammonium cation
Ball-and-stick model of the hydroxide anion
Ball-and-stick model of the hydroxide anion
物質名
IUPAC名

Ammonium hydroxide

別名
  • Ammonia water
識別情報
CAS登録番号
  • 1336-21-6 
3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 14218 
ECHA InfoCard 100.014.225 ウィキデータを編集
E番号 E527 (pH調整剤、固化防止剤)
UNII
  • 5138Q19F1X 
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID4020080 ウィキデータを編集
InChI
  • InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/H3N.H2O/h1H3;1H2Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
SMILES
  • [OH-].[NH4+]
性質[1]
化学式 NH3(aq)
モル質量 17.031 g/mol
外観 揮発性の高い水溶液, 無色透明, 苦い臭気を持つ
密度 0.91 g/cm3 (25 %)0.88 g/cm3 (32 %)
融点 −57.5 °C (−71.5 °F; 215.7 K) (25 % w/w)−91.5 °C (35% w/w)
沸点 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K) (25 % w/w)
水への溶解度 混和性
磁化率 −31.5×10−6 cm3/mol
熱化学
標準モルエントロピー S⦵ 111 J/(mol·K)[2]
標準生成熱 (ΔfH⦵298) −80 kJ/mol[2]
関連する物質
その他の陰イオン 塩化アンモニウムシアン化アンモニウム
その他の陽イオン 水酸化テトラメチルアンモニウム
関連物質 アンモニアヒドロキシルアミン
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 ☒N verify (what is  ☒N ?)

水酸化アンモニウム（ammonium hydroxide）は、アンモニアの水溶液を示す場合に用いられる名称である。アンモニア水（ammonia water）とも呼ばれ、NH3(aq)と表すことができる。アンモニア水中の電離平衡において中間体として NH4OH の存在が仮定されたこともあるが[3]、この化学種の存在は否定されている[4]。

化学式で[NH+4][OH−]と塩のように表すが、この化学種の単離は不可能であり、希釈水溶液としてのみ存在する[5]。

塩基性度

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水溶液中ではアンモニアと水は次のような平衡にある。

NH 3 + H 2 O ⟶ NH 4 + + OH − {\displaystyle {\ce {{NH3}+{H2O}->{NH4^{+}}+OH^{-}}}}

1Mのアンモニア水溶液では、約0.42%のアンモニアがアンモニウムイオンとなり、pHは11.63となる。塩基解離定数は：

K b {\displaystyle K_{b}} = [ NH 4 + ] [ OH − ] [ NH 3 ] = {\displaystyle {\ce {={\dfrac {[NH4^{+}][OH^{-}]}{[NH3]}}=}}} 1.8 × 10 − 5 {\displaystyle 1.8\times 10^{-5}}

実験室での用途

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アンモニア水は伝統的に定性分析に用いられる。他のアミンと同様に銅(II)イオンと混合すると深青色の溶液になる。硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると酸化銀(I)が沈殿するが、アンモニア水を過剰量加えるとジアンミン銀(I)イオン錯体として溶解する。これはトレンス試薬と呼ばれる。

アンモニア水をCu2+のような金属イオンの存在下で過酸化水素水と混合すると、過酸化水素が急激に分解する。

脚注

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  1. ^ Record of Ammonia solution 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7 
  3. ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
  4. ^ F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年
  5. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 187. ISBN 978-0130399137.

関連項目

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  • 酸と塩基
典拠管理データベース: 国立図書館 ウィキデータを編集
  • ドイツ

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