Déterminer Si Une équation Est équilibrée - Exercice Physique-Chimie

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4. Exercice : Déterminer si une équation est équilibrée

On donne l'équation chimique de la combustion du propane :

\ce{C3H8} + 4 \ce{O2} \ce{- \gt } 3 \ce{CO2} + 4 \ce{H2O}

Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?

Oui, car tous les éléments chimiques sont conservés

Non, car l'élément oxygène n'est pas conservé

Non, car l'élément carbone n'est pas conservé

Non, car l'élément hydrogène n'est pas conservé

Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.

Ici, on a :

Atome	Du côté des réactifs	Du côté des produits
\ce{C}	1 \times 3 = 3	3 \times 1 = 3
\ce{H}	1 \times 8 = 8	4 \times 2 = 8
\ce{O}	4\times 2 = 8	3 \times 2 + 4 \times 1 = 10

Ainsi, le nombre d'atomes d'oxygène (\ce{O}) n'étant pas le même du côté des réactifs et des produits, cette équation chimique n'est pas équilibrée.

On donne l'équation chimique de la combustion du méthane :

\ce{CH4} + \ce{O2} \ce{- \gt } \ce{CO2} + \ce{H2O}

Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?

Non, car aucun élément chimique est conservé

Oui, car tous les éléments chimiques sont conservés

Non, car les éléments hydrogène et oxygène ne sont pas conservés

Non, car l'élément carbone n'est pas conservé

Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.

Ici, on a :

Atome	Du côté des réactifs	Du côté des produits
\ce{C}	1 \times 1 = 1	1 \times 1 = 1
\ce{H}	1 \times 4 = 4	1 \times 2 = 2
\ce{O}	1\times 2 = 2	1 \times 2 + 1 \times 1 = 3

Ainsi, le nombre d'atomes d'hydrogène (\ce{H}) et d'oxygène (\ce{O}) n'étant pas le même du côté des réactifs et des produits, cette équation chimique n'est pas équilibrée.

On donne l'équation chimique suivante :

4 \ce{KClO3} + 2 \ce{S}+ 6 \ce{C} \ce{- \gt } 2 \ce{K2S} + 6 \ce{CO2}+ 2 \ce{Cl2}

Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?

Non, car l'élément soufre n'est pas conservé

Non, car l'élément oxygène n'est pas conservé

Oui, car tous les éléments chimiques sont conservés

Non, car l'élément hydrogène n'est pas conservé

Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.

Ici, on a :

Atome	Du côté des réactifs	Du côté des produits
\ce{K}	4 \times 1 = 4	2 \times 2 =4
\ce{Cl}	4 \times 1 =4	2 \times 2 = 4
\ce{O}	4\times 3 = 12	6 \times 2 = 12
\ce{C}	6 \times 1 =6	6 \times 1 = 6
\ce{S}	2 \times 1 = 2	2 \times 1 = 2

On retrouve bien les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits, la réaction est donc équilibrée.

On donne l'équation chimique de la combustion du propane :

\ce{C3H8} + 5 \ce{O2} \ce{- \gt } 3 \ce{CO2} + 4 \ce{H2O}

Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?

Non, car l'élément hydrogène n'est pas conservé

Oui, car tous les éléments chimiques sont conservés

Non, car l'élément oxygène n'est pas conservé

Non, car l'élément carbone n'est pas conservé

Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.

Ici, on a :

Atome	Du côté des réactifs	Du côté des produits
\ce{C}	1 \times 3 = 3	3 \times 1 = 3
\ce{H}	1 \times 8 = 8	4 \times 2 = 8
\ce{O}	5\times 2 = 10	3 \times 2 + 4 \times 1 = 10

On retrouve bien les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits, la réaction est donc équilibrée.

On donne l'équation chimique suivante :

3\ce{Fe3O4} + 8 \ce{Al} \ce{- \gt } 9 \ce{Fe} + 4 \ce{Al2O3}

Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?

Non, car l'élément fer n'est pas conservé

Non, car l'élément oxygène n'est pas conservé

Oui, car tous les éléments chimiques sont conservés

Non, car l'élément aluminium n'est pas conservé

Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.

Ici, on a :

Atome	Du côté des réactifs	Du côté des produits
\ce{Fe}	3 \times 3 = 9	9 \times 1 = 9
\ce{Al}	1 \times 8 = 8	4 \times 2 = 8
\ce{O}	3\times 4 = 12	4 \times 3 = 12

On retrouve bien les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits, la réaction est donc équilibrée.

On donne l'équation chimique de la combustion de l'éthane :

\ce{C2H6} + 7 \ce{O2} \ce{- \gt } 2 \ce{CO2} + 3 \ce{H2O}

Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?

Oui, car tous les éléments chimiques sont conservés

Non, car les éléments hydrogène et carbone ne sont pas conservés

Non, car l'élément oxygène n'est pas conservé

Non, car aucun élément chimique est conservé

Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.

Ici, on a :

Atome	Du côté des réactifs	Du côté des produits
\ce{C}	1 \times 2 = 2	2 \times 1 = 2
\ce{H}	1 \times 6 = 6	3 \times 2 = 6
\ce{O}	7 \times 2 = 14	2 \times 2 + 3 \times 1 = 7

Ainsi, le nombre d'atomes d'oxygène (\ce{O}) n'étant pas le même du côté des réactifs et des produits, cette équation chimique n'est pas équilibrée.

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