Ecrire L'équation D'une Réaction Chimique - Exercice Physique-Chimie

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4. Exercice : Ecrire l'équation d'une réaction chimique

On fait brûler du carbone pur dans le dioxygène de l'air. La réaction produit un gaz qui trouble l'eau de chaux.

Quelle est l'équation de la réaction ?

C + \ce{O2} \ce{->} \ce{CO2}

C + \ce{2H2O}\ce{->} \ce{CO2}+\ce{2H2}

\ce{CO2}\ce{->} C + \ce{O2}

C + \ce{H2} \ce{->} \ce{CH2}

Le gaz qui trouble l'eau de chaux est du dioxyde de carbone (\ce{CO2}).

Les réactifs sont donc :

• Le carbone \ce{C}
• Le dioxygène \ce{O2}

Le seul produit est le dioxyde de carbone \ce{CO2}.Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :

• La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
• La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

C + \ce{O2} \ce{->} \ce{CO2}

On attaque l'aluminium (Al) par un acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions \ce{Al^{3+}} et du dihydrogène.

Quelle est l'équation de la réaction ?

2\ce{Al} + 3\ce{H2} \ce{->} 2\ce{Al^{3+}} + 6\ce{H+}

2\ce{Al^{3+}} + 6\ce{H2} \ce{->} 2\ce{Al} + 6\ce{H+}

2\ce{Al} + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Al^{3+}} + 3\ce{H2}

2\ce{Al^{3+}} + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Al} + 3\ce{H2}

Le dihydrogène a pour formule (\ce{H2}).

Les réactifs sont donc :

• L'aluminium \ce{Al}
• L'hydrogène \ce{H^{+}}

Les produits sont donc :

• L'ion aluminium \ce{Al^{3+}}
• Le dihydrogène \ce{H2}

Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :

• La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
• La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

2Al + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Al^{3+}} + 3\ce{H2}

On attaque le diiode (\ce{I2}) par les ions thionates (\ce{S2O3^{2-}}), ce qui donne des ions tétrathionates \ce{S4O6^{2-}} et des ions iodures (\ce{I^{-}}).

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{I2} + \ce{S4O6^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + 2\ce{S2O3^{2-}}

2 \ce{I^{-}} + 2\ce{S2O3^{2-}} \ce{->} \ce{I2}+ \ce{S4O6^{2-}}

2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}} \ce{->}\ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}}

\ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}

Les réactifs sont donc :

• Le diiode \ce{I2}
• Les ions thionates \ce{S2O3^{2-}}

Les produits sont donc :

• Les ion iodure \ce{I^{-}}
• Les ions tétrathionates \ce{S4O6^{2-}}

Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :

• La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
• La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

\ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}

On fait réagir à haute température le magnésium (\ce{Mg}) avec du dioxyde de carbone, ce qui donne du monoxyde de carbone(\ce{CO}) et de l'oxyde de magnésium(\ce{MgO}).

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{Mg} + \ce{CO} \ce{->} \ce{MgO} +\ce{CO2}

\ce{MgO} + \ce{CO} \ce{->}\ce{Mg} + \ce{CO2}

\ce{MgO} + \ce{CO2} \ce{->}\ce{Mg} + \ce{CO}

\ce{Mg} + \ce{CO2} \ce{->} \ce{MgO} + \ce{CO}

Les réactifs sont donc :

• Le magnésium \ce{Mg}
• Le dioxyde de carbone \ce{CO2}

Les produits sont donc :

• Le monoxyde de carbone \ce{CO}
• L'oxyde de magnésium \ce{MgO}

Toute réaction chimique obéit aux lois de conservations :

• La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
• La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

\ce{Mg} + \ce{CO2} \ce{->} \ce{MgO} + \ce{CO}

On oxyde l'éthanol (\ce{C2H6O}) par le permanganate (\ce{MnO4^{-}}) en milieu acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}), des ions manganèse (\ce{Mn^{2+}}) et de l'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}\ce{->}5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}}

5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{MnO4^{-}}+ 11 \ce{H2O}

5 \ce{C2H4O2}+ 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}

5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}

Les réactifs sont donc :

• L'éthanol \ce{C2H6O}
• Les ions permanganate \ce{MnO4^{-}}
• Les ions hydrogène \ce{H^{+}}

Les produits sont donc :

• L'acide éthanoïque \ce{C2H4O2}
• Les ions manganèse \ce{Mn^{2+}}
• Et l'eau \ce{H2O}

Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :

• La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
• La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}

On oxyde le cuivre métallique (\ce{Cu}) par les ions nitrate (\ce{NO3^{-}}) en milieu acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions cuivre (\ce{Cu^{2+}}), de l'oxyde d'azote (\ce{NO}) et de l'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

3 \ce{Cu^{2+}}+ 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}} \ce{->} 3 \ce{Cu} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}

3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}\ce{->} 3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}}

3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 4\ce{H2O}\ce{->} 3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 8 \ce{H^{+}}

3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}} \ce{->} 3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}

Les réactifs sont donc :

• Le cuivre métallique \ce{Cu}
• Les ions nitrate \ce{NO3^{-}}
• Les ions hydrogène \ce{H^{+}}

Les produits sont donc :

• Les ions cuivre \ce{Cu^{2+}}
• L'oxyde d'azote \ce{NO}
• Et l'eau \ce{H2O}

Toute réaction chimique obéit aux lois de conservations :

• La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
• La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}} \ce{->} 3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}

On réalise l'estérification de l'acide éthanoïque (\ce{CH3COOH}) par l'éthanol (\ce{CH3CH2OH}), ce qui donne éthanoate d'éthyle (\ce{CH3COOCH2CH3}) et de l'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{CH3CH2OH} \ce{->} \ce{CH3COOH} + \ce{H2O}

\ce{CH3COOH} + \ce{CH3CH2OH} \ce{->} \ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{H2O}

\ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH3COOH} + \ce{CH3CH2OH}

\ce{CH3COOH} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH3COOCH2CH3} +\ce{CH3CH2OH}

Les réactifs sont donc :

• L'acide éthanoïque \ce{CH3COOH}
• L'éthanol \ce{CH3CH2OH}

Les produits sont donc :

• Le méthanoate d'éthyle \ce{CH3COOCH2CH3}
• Et l'eau \ce{H2O}

Toute réaction chimique obéit aux lois de conservations :

• La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
• La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

\ce{CH3COOH} + \ce{CH3CH2OH} \ce{->} \ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{H2O}

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