Nomenclature

I.1. nomenclature des Oxydes Métalliques

• Formule générale : MO (élément métallique et oxygène).
• Formation : M + O2. Ajout dioxygène à un élément métallique (réaction d'oxydation).
• Nomenclature : oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (éventuellement : + valence entre parenthèses si nécessaire (I, II, III ou IV)).

Exemple : Na2O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magnésium, ...

I.2. nomenclature des oxydes non-métalliques

• Formule générale : XO (élément non-métallique et oxygène).
• Formation : X + O2 (réaction d'oxydation).
• Nomenclature : préfixe (O/X) oxyde de X

Comment trouver le préfixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-métallique qui constituent la molécule à nommer. Il suffit ensuite de mettre le préfixe correspondant au rapport obtenu :

rapport (O/X)	préfixe
1/2	hémi
1/1	mono
2/1	di
3/1	tri
4/1	tétra
5/1	pent
6/1	hexa
7/1	hept
5/2	hémipent
3/2	hémi tri (sesqui)

Les préfixes indiqués en bleu sont les plus couramment rencontrés. Ils sont aussi valables pour désigner des molécules composées des mêmes atomes (corps pures), exemple : H2 = Dihydrogène | O2 = Dioxygène, ...

Exemple : P2O5 = Hémi pentoxyde de phosphore