1)Trộn Lẫn 100ml Dung Dịch K2SO4 0,5M Và 200ml Dung ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Châu Long

9 tháng 6 2016 lúc 12:47 1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.a) Tính nồng độ dung dịch KOH.b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao nhiêu?Đọc tiếp

1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.

2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.

a) Tính nồng độ dung dịch KOH.

b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao nhiêu?

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy tran thi ngoc duyen 13 tháng 6 2016 lúc 7:09

bai 1 ne 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 8 2017 lúc 4:22

Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch?

A. 0,65

B. 0,75

C. 0,5

D.1,5

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 16 tháng 8 2017 lúc 4:22

Đáp án B

[OH-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thuan Ho

27 tháng 12 2020 lúc 22:49 Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 0,2M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,1. Tính nồng độ ion [OH-] trong dung dịch thu được Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit... 1 0 Gửi Hủy Bùi Thế Nghị Giáo viên 27 tháng 12 2020 lúc 23:00

nNaOH = 0,1.0,2 = 0,02 mol => nOH- = 0,02 mol

nCa(OH)2 = 0,1.0,2 = 0,02 mol => nOH- = 0,02.2 = 0,04 mol

=> Sau khi trộn nOH- = 0,02 + 0,04 = 0,06 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn = 100 + 200 = 300ml = 0,3 lít

=> [OH-] = \(\dfrac{0,06}{0,3}\)= 0,2 M

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hải Quỳnh

3 tháng 9 2021 lúc 17:37

Trộn 150ml dung dịch BaCl2 0,2M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch Y.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 0 0 Gửi Hủy

• Hà Linh

13 tháng 10 2020 lúc 21:16

Tính nồng độ các ion có trong dung dịch các trường hợp sau

a) 2 lít dung dịch có hòa tan 0,5 mol K2SO4

b) trộn lẫn 200ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 1M được dung dịch X

c) trộn 0,5 ml dung dịch ba(oh)2 0,5 M với 1 lít dung dịch HNO3 0,1 M và HCl 0, 05M thu được dung dịch D

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Hóa học 11 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 13 tháng 10 2020 lúc 21:46

a, \(K_2SO_4\rightarrow2K^++SO_4^{2-}\)

___0,5_______1______0,5_ (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[K^+\right]=\frac{1}{2}=0,5M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\frac{0,5}{2}=0,25M\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{OH^-}=n_{K^+}=n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

______0,2_____0,1_________ (mol)

⇒ OH- dư. ⇒ nOH- (dư) = 0,1 (mol)

Dd X gồm: K+; Cl- và OH-(dư).

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[K^+\right]=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,1}{0,3}=\frac{1}{3}M\\\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{0,1}{0,3}=\frac{1}{3}M\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,0005.0,5=0,00025\left(mol\right)\\n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,0005.0,5=0,0005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{H^+}=n_{HNO_3}+n_{HCl}=1.0,1+1.0,05=0,15\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=n_{HNO_3}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=n_{HCl}=1.0,05=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

____0,0005____0,15_________ (mol)

⇒ H+ dư. ⇒ nH+ (dư) = 0,1495 (mol)

Dd D gồm: Ba2+; NO3-; Cl- và H+(dư)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=\frac{0,00025}{1,0005}\approx2,5.10^{-4}M\\\left[NO_3^-\right]=\frac{0,1}{1,0005}\approx0,09M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,05}{1,0005}\approx0,049M\\\left[H^+\right]_{\left(dư\right)}=\frac{0,1495}{1,0005}\approx0,15M\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Mà phần c số lẻ quá, không biết đề là 0,5 ml hay 0,5 lít bạn nhỉ?

Đúng 0 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy

• hklgluwf

5 tháng 9 2021 lúc 12:56

Trộn lẫn 150 ml dung dịch NaOH 0,5M với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd thu được.

 Tính số mol của NaOH, Ba(OH)2.

2) Tính nồng độ mol của NaOH, Ba(OH)2 sau khi trộn (vì V đã thay đổi.)

3) Viết PTĐL.            4) Tính nồng độ mol của các ion dựa vào PTĐL

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 1: Sự điện li 0 0 Gửi Hủy

• Bình Trần Thị
• 

15 tháng 9 2016 lúc 11:00

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,2M và H2SO4 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Thị Anh 15 tháng 9 2016 lúc 14:24

 

a) trong 100 ml dung dịch HCl và H2SO4

CM[H+]=[Cl-]=0,02 M

 [SO4 2-]=0,01M

[H+] =2.0,01=0,02 M

trong 100ml dung dịch KOH và Ba(OH)2

[K+]=[OH-]=0,01M

[Ba2+]=0,01M

[OH-]=0,02M

b)n(H+)=0,02+0,02=0,04mol

n(OH-)=0,01+0,02=0,03mol

khi trộn : H+ +  OH-  =>H2O

          0,03<--0,03

=> nH+ dư=0,01mol

=> [H+]=0,05M

=> pH=-lg(0,05)=1,3

 

 

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• 02_Quỳnh Anh_11a5 Nguyễn

3 tháng 10 2021 lúc 15:32

Bài 2:  Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau

a/ Dd thu  được khi trộn lẫn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 2M.

b/ dd thu được khi hòa tan 1,6g Fe2(SO4)3 và 6,96g K2SO4 vào nước để được 1,5 lít dung dịch.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 2 0 Gửi Hủy Hồng Phúc 5 tháng 10 2021 lúc 8:26

a, \(\left[Ca^{2+}\right]=\dfrac{0,15.0,5}{0,15+0,05}=0,375M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,05.2}{0,15+0,05}=0,5M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,15.2.0,5+0,05.2}{0,15+0,05}=1,25M\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Hồng Phúc 5 tháng 10 2021 lúc 8:35

b, \(\left[Fe^{3+}\right]=\dfrac{\dfrac{2.1,6}{400}}{1,5}\approx0,005M\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{2.6,96}{174}}{1,5}\approx0,053M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{\dfrac{3.1,6}{400}+\dfrac{6,96}{174}}{1,5}\approx0,035M\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thành Tôn

9 tháng 7 2019 lúc 12:56

Giải giúp mình 2 câu nhé:

1) Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch

a)Ion K+ và SO4 2- trong dung dịch K2SO4 0,05M

b)Ion Ba 2+ và OH- trong dung dịch Ba(OH)2 0,02M

c)Ion H+ và NO3 - trong 100ml dung dịch HNO3 nồng độ 10% (D=1,054g/ml)

2) Cho 150 ml dung dịch KOH 2M vào 250ml dung dịch HCl 3M. Tính nông độ mol/lit của các ion trong dung dịch sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Minh Nhân 9 tháng 7 2019 lúc 17:02

2)

nKOH = 0.15*2=0.3 mol

nHCl = 0.25*3=0.75 mol

KOH + HCl --> KCl + H2O

Bđ: 0.3____0.45

Pư : 0.3____0.3____0.3

Kt: 0______0.15___0.3

DD sau phản ứng : 0.15 mol HCl dư , 0.3 mol KCl

CM H+= 0.15/0.25=0.6M

CM Cl- = 0.15/0.25=0.6 M

CM K+= 0.3/(0.15+0.25)=0.75M

CM Cl-= 0.3/(0.15+0.25)= 0.75M

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Kiều Thanh Hằng

25 tháng 9 2016 lúc 14:11

trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 0,5M thì thu được dung dịch D.

a,Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D.

b,Tính thể tích của dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hoà hoàn toàn dung dịch D.

c,Tính pH của dung dịch D

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Kiều Dung Anh 6 tháng 10 2016 lúc 16:54

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy