Trộn 150ml Dd Mgcl2 0.5M Với 50 Ml Dd Nacl 1M .Hãy Tính Nồng độ ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Nông Diệu

5 tháng 9 2018 lúc 21:13

Trộn 150ml dd Mgcl2 0.5M với 50 ml dd Nacl 1M .Hãy tính nồng độ các ion trong dd

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Chủ đề. Các phương pháp giải nhanh Bài tập hóa học 1 0 Gửi Hủy Trần Hữu Tuyển 14 tháng 9 2018 lúc 22:06

Ta có:

nMgCl2=0,15.0,5=0,075(mol)

nNaCl=0,05(mol)

nMg+=0,075(mol)

nNa+=0,05(mol)

nCl-=0,075.2+0,05=0,2(mol)

CM Mg+=\(\dfrac{0,075}{0,2}=0,375M\)

Na+=0,25M

Cl-=1M

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• 34. Nguyễn Bích Trâm 11a...

8 tháng 11 2021 lúc 11:21

Trộn 100 ml dd NaOH 1M với 100 ml dd Na2SO4 1M thu được dung dịch X .Tính nồng độ mol /lít các ion natri trong dd X

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Nguyễn Bảo Phương Vy

13 tháng 9 2021 lúc 10:50

Tính nồng độ của các ion trong dd sau khi pha trộn: (các dd không tác dụng với nhau) b.Trộn lẫn 400 ml dd NaOH 0,5M với 100 ml dd NaOH 20% (d = 1,33 g/ml). c. Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 150 ml HNO3 0,1M. d. Trộn 50 ml dd H2SO4 0,4M với 350 ml dd HCl 0,2M. f*. Trộn lẫn 20 ml dd KOH 32% (D = 1,31 g/ml) với 80 ml dd Ba(OH)2 1 M.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 2: Axit - Bazơ - Muối 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 13 tháng 9 2021 lúc 11:58

\(b.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,4.0,5+\dfrac{100.1,33.20\%}{40}=0,865\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\left(sau\right)\right]=\dfrac{0,865}{0,4+0,1}=1,73\left(M\right)\\ c.n_{HCl}=0,05.0,12=0,006\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,006+0,015}{0,05+0,15}=0,105\left(M\right)\\ \left[NO^-_3\right]=\dfrac{0,015}{0,05+0,15}=0,075\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03\left(M\right)\)

\(d.n_{H_2SO_4}=0,4.0,05=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left(M\right)\\ f.n_{KOH}=\dfrac{20.1,31.32\%}{56}=\dfrac{131}{875}\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}+0,08.2}{0,02+0,08}=\dfrac{542}{175}\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,08}{0,02+0,08}=0,8\left(M\right)\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}}{0,02+0,08}=\dfrac{262}{175}\left(M\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trang Nguyễn

31 tháng 8 2019 lúc 9:14

Trộn 150ml dd Cacl2 0,5M với 50ml dd Nacl 2M. Tính nồng độ mol/ l của ion trong dd thu được

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 1: Sự điện li 0 0 Gửi Hủy

• Nguyễn Hải Lam

10 tháng 10 2021 lúc 17:36

Trộn lẫn 150ml dd BaCl2 0,5M với 50ml dd Al2(SO4)3 1M được dd A và kết tủa B. Tính nồng độ mol các ion trong dd A ( coi sự phân ly của BaSO4 Đề không đáng kể và  thể tích không thay đổi

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 5: Luyện tập về axit-bazo-muối; phản ứng trao... 0 1 Gửi Hủy

• Ann Binhh

4 tháng 10 2021 lúc 20:47

Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,1M với 300 ml dd NaCl 0,2M. Tính nồng độ ion trong dd sau khi trỗn lẫn (giả sử sau khi trộn lẫn thể tích dd thay đổi không đáng kể)?

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit... 1 1 Gửi Hủy Hồng Phúc 4 tháng 10 2021 lúc 21:53

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1.0,1}{0,1+0,3}=0,025M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,1.0,1+0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,175M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,15M\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• 02_Quỳnh Anh_11a5 Nguyễn

3 tháng 10 2021 lúc 15:32

Bài 2:  Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau

a/ Dd thu  được khi trộn lẫn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 2M.

b/ dd thu được khi hòa tan 1,6g Fe2(SO4)3 và 6,96g K2SO4 vào nước để được 1,5 lít dung dịch.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 2 0 Gửi Hủy Hồng Phúc 5 tháng 10 2021 lúc 8:26

a, \(\left[Ca^{2+}\right]=\dfrac{0,15.0,5}{0,15+0,05}=0,375M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,05.2}{0,15+0,05}=0,5M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,15.2.0,5+0,05.2}{0,15+0,05}=1,25M\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Hồng Phúc 5 tháng 10 2021 lúc 8:35

b, \(\left[Fe^{3+}\right]=\dfrac{\dfrac{2.1,6}{400}}{1,5}\approx0,005M\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{2.6,96}{174}}{1,5}\approx0,053M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{\dfrac{3.1,6}{400}+\dfrac{6,96}{174}}{1,5}\approx0,035M\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thoa Kim

16 tháng 9 2021 lúc 17:20

Tính nồng độ các ion trong dd thu được khi:

a) Trộn 200ml dd NaCl 2M với 200ml dd CaCl2 0,5M

b) Trộn 200ml dd chứa 12g MgSO4 với 300ml dd chứa 34,2 gam Al2(SO4)3

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 2: Axit - Bazơ - Muối 2 0 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 16 tháng 9 2021 lúc 17:24

\(a.n_{NaCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[NaCl\right]=\dfrac{0,4.1}{0,2+0,2}=1\left(M\right)\\ \left[Ca^{2+}\right]=\left[CaCl_2\right]=\dfrac{0,1.1}{0,2+0,2}=0,25\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=1.1+0,25.2=1,5\left(M\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 16 tháng 9 2021 lúc 17:27

\(b.\\ n_{MgSO_4}=\dfrac{12}{120}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\left(mol\right)\\ \left[Mg^{2+}\right]=\left[MgSO_4\right]=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2\left(M\right)\\ \left[Al^{3+}\right]=2.\left[Al_2\left(SO_4\right)_3\right]=2.\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,4\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=0,2.1+0,2.3=0,8\left(M\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Chichoo Kimito

12 tháng 8 2021 lúc 18:55

Trộn 30mldd NaCl 1M (d=1,2g/ml) với 100g dd AgNO3 1,7% . Tính nồng % của các chất trong dd sau phản ứng?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 10. Một số muối quan trọng 2 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 12 tháng 8 2021 lúc 19:19

PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,03\cdot1=0,03\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=\dfrac{100\cdot1,7\%}{170}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaCl còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaNO_3}=0,01\left(mol\right)=n_{AgCl}\\n_{NaCl\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaNO_3}=0,01\cdot85=0,85\left(g\right)\\m_{AgCl}=0,01\cdot143,5=1,435\left(g\right)\\m_{NaCl\left(dư\right)}=0,02\cdot58,5=1,17\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{ddNaCl}=30\cdot1,2=36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{ddNaCl}+m_{ddAgNO_3}-m_{AgCl}=134,565\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0,85}{134,565}\cdot100\%\approx0,63\%\\C\%_{NaCl\left(dư\right)}=\dfrac{1,17}{134,565}\cdot100\%\approx0,87\% \end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 12 tháng 8 2021 lúc 19:26

                                                  30ml = 0,03l

                                          Số mol của natri clorua          

                       CMNaCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,03.1=0,03\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của dung dịch natri clorua

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,2.30=36\left(g\right)\)

                                         Khối lượng của bạc nitrat

                 C0/0AgNO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{1,7.100}{100}=1,7\left(g\right)\)

                                             Số mol của bạc nitrat

                                   nAgNO3 = \(\dfrac{m_{AgNO3}}{M_{AgNO3}}=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)

 

Pt :                                NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl\(|\)

                                         1          1                1             1

                                        0,03     0,01          0,01         0,01

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,01}{1}\)

                    ⇒ NaCl dư , AgNO3 phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của AgNO3

                                     Số mol của natri nitrat

                                   nNaNO3 = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của natri nitrat

                                  mNaNO3 = nNaNO3 . MNaNO3

                                                = 0,01 . 85

                                                = 0,85 (g)

                                   Số mol dư của natri clorua 

                                       ndư = nban đầu - nmol

                                             = 0,03 - (0,01 . 1)

                                             = 0,01 (mol)

                                Khối lượng dư của natri clorua

                                      mNaCl = nNaCl . MNaCl

                                                = 0,01 . 58,5

                                               = 0,585 (g) 

                                       Số mol của bạc clorua

                                      nAgCl = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của bạc clorua

                                      mAgCl = nAgCl . MAgCl

                                                 = 0,01 . 143,5

                                                 = 1,435 (g)

                              Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                     mdung dịch sau phản ứng = mNaCl + mAgNO3 - mAgCl

                                                         = 36 + 100 - 1,435

                                                         = 134 , 565 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của natri nitrat

                              C0/0NaNO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{0,85.100}{134,565}=0,63\)0/0

                                 Nồng độ phần trăm của natri clorua

                              C0/0NaCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{0,585.100}{134,565}=0,43\)0/0

 Chúc bạn học tốt

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Ngọc Châu

23 tháng 11 2016 lúc 17:34

trộn 100ml dd MgCl2 2M với 150ml dd KOH 2M, thấy xuất hiện kết tủa màu tắng. Lọc bỏ kết tủa thu được một dd. Tính nồng độ mol của các chất trong dd thu được,biết dự pha trộn không làm thay đổi thế tích dd

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 9. Tính chất hóa học của muối 1 0 Gửi Hủy Chan Nước Mắm Cơm 24 tháng 11 2016 lúc 20:52

nMgCL2=0.2(mol)

nKOH=0.3(mol)

MgCL2+2KOH->Mg(OH)2+2KCl

0.2 0.3

->MgCl dư

nMg(OH)2=0.15(mol)CM=0.6(M)

nKCl=0.3(mol)CM=1.2(M)

nMgCl dư=0.2-0.3:2=0.05(mol)CM=0.2(M)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy