2 Reaktion Von Chlorwasserstoff-Gas Mit Ammoniak-Gas - W. Hölzel

• Chemie
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    • Themen
    • 08. Klasse
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        • 1 Stoffe und ihre Eigenschaften
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            • 01 Eigenschaften, Dichte und Dichtebestimmung
            • 02 Atommodell nach Dalton - Kugelteilchenmodell
            • 03 Aggregatzustände und Kugelteilchenmodell
            • 04 Brownsche Molekularbewegung, Diffusion und Lösungen
            • 05 Stoffklassen, Reinstoffe, Gemische
        • 2. Die chemische Reaktion
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            • 01 Eisen reagiert mit Schwefel
            • 02 Chemische Reaktion und Energie
            • 03 Weitere Metalle + Schwefel
            • 04 Rückgewinnung von Metallen
            • 05 Aktivierungsenergie
        • 3. Elemente und Verbindungen
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            • 01 Element, Verbindung, Synthese und Analyse
        • 4. Quantitative Beziehungen
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            • 01 Quantitative Gesetze
            • 02 Atommasse
            • 03 Avogadro-Konstante, Stoffmenge und Teilchenanzahl
            • 04 Molare Masse
            • 05 Verhältnisformel
            • 06 Moleküle
            • 07 Bedeutung von chemischen Formeln
            • 08 Übungsaufgaben
        • 5. Der Atombau und weitere Kap.
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            • 01 Einleitung
            • 02 Elementarteilchen - Protonen, Neutronen, Elektronen
            • 03 Atomkern und Atomhülle und Nils Bohr
            • 04 Kugelwolkenmodell (KWM) und Pauli-Prinzip
            • 05 Periodensystem der Elemente (PSE)
            • 06 Edelgasregel - Oktettregel
            • 07 Atombindung
            • 08 Ionenbindung
    • 09. Klasse
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        • 1. Vom Atombau bis ZMKs
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            • 1 Das Periodensystem der Elemente (Teil I)
            • 2 Atommodelle - Wiederholung Demokrit und Dalton
            • 2.3 Rutherford: Kern-Hülle-Modell
            • 2.4 Bohr – Schalenmodell der Elektronenhülle
            • 2.5 Das Kugelwolkenmodell, KWM
            • 2.6 Das Periodensystem der Elemente (PSE) und die Atommodelle
            • 2.7 Lewis – Formeln für Moleküle
            • 3 Edelgasregel (Oktettregel)
            • 4 Atombindung = Elektronenpaarbindung
            • 4.1 Die HNO-Regel (HNO7-Regel)
            • 4.1.1 Die Elektronenpaar-Bindung und die HNO-Regel
            • 4.2 Summenformel
            • 4.3 Reaktionsgleichungen in Lewis-Schreibweise und Summenformeln
            • 4.4 Der räumliche Bau von Molekülen
            • 4.2 Atomradien
            • 4.3 Elektronegativität
            • 4.4 Polare und unpolare Atombindung
            • 4.5 Elektrische Dipole
            • 5 Ionenbindung
            • 5.0.1 Elektroneutralität 
        • 2. Redoxreaktionen
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            • 1. Magnesium und Sauerstoff
            • 1.2 Natrium + Chlor
            • 1.3 Neue Definitionen
            • 1.4 Aluminium reagiert mit Brom
            • 1.5 Ionenladungen und Formeln von Ionenverbindungen
            • 2 Bildung von Ionenverbindungen mit Nebengruppenelementen
            • 3 Redoxreaktionen mit Molekülen - Oxidationszahlen
        • 3. Säure-Base-Reaktionen
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            • Säure-Base-Reaktionen (Protolyse-Reaktionen)
            • 2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas
            • 3 Reaktion von festem Ammoniumchlorid und festem Natriumhydroxid
            • 4 Allgemeine Säure-Base-Definition nach Brønsted (1923)
            • 5 Stärke von Säuren und Basen
            • 6 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser
            • 7 Konzentration
            • 8 Neutralisation
            • 9 Bildung von Calciumhydroxid
    • 10. Klasse
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        • 1. Alkane
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            • 1.1 Methan
            • 1.4 Butan
            • 1.5 Homologe Reihe der Alkane
            • 1.6 Genfer Nomenklatur der Alkane
            • 1.6 Übungen zur Nomenklatur
            • 1.7 Eigenschaften der Alkane
            • 1.8 Angriffsfreudige Teilchen
            • 1.9 Radikalische Subsitution - Bildung von Halogenalkane
        • 2. Alkene
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            • 2.1 Ethen
            • 2.1.5 Nachweis von Alkenen (Mehrfachbindungen)
            • 2.1.6 Isomerien von Alkenen
            • 2.2 Nomenklatur der Alkene
            • 2.3 Katalytische Hydrierung
            • 2.4 Vergleich: Ethen – Ethan
        • 3. Alkine
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            • 3.1 Ethin (Acetylen)
            • 3.1.3 Herstellung
            • 3.2 Reaktionstyp bei Alkinen
        • 5 Alkohole - Alkanole
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            • 5.1 Ethanol
            • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol
            • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol - Teil II
            • 5.1.4 Versuch Ethanol reagiert mit Alkalimetall
            • 5.1.5 Induktiver Effekt
            • 5.2 Homologe Reihe der Alkohole, Alkanole
            • 5.2.4 Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole
            • 5.2.6 Mehrwertige Alkohole
            • 5.3 Chemische Reaktionen von Alkohol
        • 6 Carbonylverbindungen
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            • 6.1.1 Herstellung von Alkanale
            • 6.1.2 Funktionelle Gruppe der Alkanale (Aldehyde)
            • 6.1.4 Aldehydnachweise
            • 6.2 Alkanone (Ketone)
            • 6.3 Unterscheidung: Aldehyde – Ketone
        • 7 Carbonsäuren
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            • 7.1 Essigsäure – Ethansäure
            • 7.2 Funktionelle Gruppe der Monocarbonsäuren
            • 7.3 Vergleich der Siedepunkte - ZMK
            • 7.4.1 Säure-Base-Reaktionen
            • 7.4.2 Redox-Reaktion von Essigsäure mit Magnesium
    • 1. und 2. Jahrgangsstufe
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        • Elektrochemie II - Anwendungen
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            • 4 Anwendungen - 4.1 Volta-Element
            • 4.2 Bleiakkumulator
            • 4.3 Brennstoffzelle
            • 4.4 Weitere Batterien
            • 4.4.2 Alkali – Mangan-Batterie
            • 4.5 Akkumulatoren
            • 4.6 Herstellung von Stoffen mit Hilfe von erzwungene Redoxreaktionen
            • 4.6.2 Die elektrolytische Raffination von Kupfer
            • 4.7 Korrosion
            •  4.7.3 Beispiele für Elektrochemische Korrosionen
            • 4.7.4 Einfluss von Kohlenstoffdioxid auf die Korrosion
            • 4.7.5 Sauerstoff-Korrosion – Rosten von Eisen
            • 4.7.6 Korrosionsschutz
        • Energetik - Thermodynamik
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            • 1 Systeme
            • 2 Energieerhaltungssatz
            • 3 Innere Energie – U
            • 4 Volumenarbeit - W
            • 5 Reaktionswärme – Q
            • 6 Wärmekapazität
            • 7 Kalorimetrie
            • 7.2 Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
            • 8 Enthalpie - H
            • 8.2 Endotherme Reaktionen
            • 8.3 Molare Standard-Bildungsenthalpie
            • 8.6 Satz von Hess
            • 8.6 Satz von Hess - Teil II
            • 9 Bindungsenthalpien
            • 9.2 Gitterenergien – Born-Haber-Kreispozess
            • 10 Heizwert und Brennwert
            • 11 Entropie – S
            • 11.2 Die molare Standard-Entropie
            • 12 Gibbs Energie – G
            • 12.1 Gibbs-Helmholtz: Beispiele
            • 13 Metastabile Zustände
            • 14 Zusammenfassung
        • Cycloalkane und Aromaten
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            • 1 Cycloalkane
            • 2 Aromaten
            • 2.2 Hückel-Regel
            • 2.3 Nomenklatur
            • 2.4 Heteroaromaten
            • 2.5.4 Friedel-Crafts-Alkylierung
            • 2.6 Phenole
            • 2.7 Anilin
            • 2.5 Benzolderivate durch elektrophile Substitution
        • Gleichgewichtsreaktionen
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            • 01 Umkehrbare Reaktionen
            • 01.2 Beispiel Calciumhydroxid
            • 2 Gleichgewichtsreaktionen
            • 2.3 Modellexperiment - Stechheberversuch
            • 2.4 Merkmale eines chemischen Gleichgewichts
            • 2.5 Estergleichgewicht
            • 2.6 und 2.7 Schreibweise und Kollisionsmodell
            • 2.9 Benzoesäure-Gleichgewicht
            • 2.10 Verschiebung des Gleichgewichts
            • 2.11 Prinzip von Le Chatelier
            • 2.12 Massenwirkungsgesetz (MWG)
            • 2.13.2 Ermittlung der GG-Konstante Kc
            • 2.14 Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz
            • 2.15 Die Ammoniaksynthese
        • Säure-Base-Reaktionen
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            • 1. Autoprotolyse des Wassers
            • 2. Der pH-Wert
            • 3 Protolyse-Reaktionen
            • 3.2 Ammoniak-Gas + Wasser
            • 3.3 Neutralisation
            • 3.4 Mehrprotonige Säuren
            • 3.5 Stärke von Säuren und Basen
            • 4 Stärke von Säuren und Basen
            • 4.2 Basestärke: der pKB-Wert
            • 4.4 pH-Wert unterschiedlich starke Säuren
            • 4.5 Säure-Base-Reaktionen in Salzlösungen
            • 4.6 Zusammenfassung
            • 5 Indikatoren
            • 6 Säure-Base-Titration
            • 7 Pufferlösung
        • Naturstoffe
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            • 01 Isomerie
            • 02 Fischer-Projektion
            • 03 Optische Aktivität, Polarimeter und Racemat
            • 04 Kohlenhydrate eine Übersicht
            • 04.1 Monosaccharide - Glucose
            • 04.1 Halbacetalbildung
            • 04.1 Ringstruktur der Monosaccharide
            • 04.1 Systematik der Namensgebung
            • 04.1 Fructose und Keto-Enol-Tautomerie
            • 04.1 Reaktionen der Monosaccharide
            • 04.1 Glycosidbindung - Vollacetal
            • 04.2 Disaccharide
            • 04.2 Saccharose
            • 04.3 Polysaccharide - Amylose
            • 04.3 Cellulose
        • Naturstoffe II
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            • 5 Proteine
            • 5.1.6 Aminosäure sind Ampholyte
            • 5.1.7 Isoelektrischer Punkt
            • 5.1.9 Nachweisreaktionen
            • 5.2 Peptide
            • 5.2.4 Einteilung der Peptide
            • 5.3 Eiweiße
            • 5.3.4 Primärstruktur
            • 5.3.11 Enzyme
            • 6 Nucleinsäure
            • 7 Lipide
        • Elektrochemie - Übersicht
          • • Back
            • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen
            • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen Teil b
            • 1.2 Erstellung einer Redoxreihe
            • 1.2 Wiederholung Oxidationszahlen
            • 1.3 Stellung von H2/2 H+
            • 1.4 Weitere Redoxreaktionen
            • 2 Elektrochemische Zellen
            • 2 Metallische Bindung
            • 2.2 Standardelektrodenpotential und NHE
            • 2.3.1 Standardelektronenpotential von Kupfer
            • 2.4 Die elektromotorische Kraft (EMK)
            • 2.5 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle
            • 2.5.1 Standardelektrodenpotential der Chlorknallgaszelle
            • 2.5.2 Anwendung der Spannungsreihe
            • 2.5.3 Zusammenfassung wichtiger Begriffe
            • 2.6 Konzentrationszelle
            • 2.7 Nernst-Gleichung
            • 3 Elektrolyse
            • 3.3 Zersetzungsspannung
• PSE
• Biologie
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    • 7. Klasse
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        • 1 Zelluläre Organisation von Lebewesen
          • • Back
            • 1.1 Mikroskopieren und Protokollieren
            • 1.2 Aufbau von Zellen
    • 9. Klasse
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        • Genetik
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            • 1 Erbinformation
            • 2 Chromosom
            • 3 Formen des Wachstums
            • 3.1.1 Mitose
            • 3.1.2 Die Meiose
            • 3.1.3 Rekombination (Neukombination)
            • 4 Klassische Genetik - Vokabeln
            • 4.1 Dominant-rezessiver-Erbgang
            • 4.1.2 Rückkreuzung
            • 4.1.3 Dihybrider Erbgang
            • 4.2 Intermediärer Erbgang
            • 5 Humangenetik – Stammbaumanalyse
            • 6 Molekulargenetik - Aufbau der DNA
            • 6.2 Vom Gen zum Merkmal
    • 1. und 2. Jahrgangsstufe
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5. 3. Säure-Base-Reaktionen
6. 2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas

2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas

Hinweis: Um die Vorgänge besser nachvollziehen zu können gibt es hier ein Periodensystem der Elemente-Popup

Bei diesen zwei Teilchen liegen polare Atombindungen vor:

a) Versuch mit Skizze: (vgl. AB )

b) Beobachtung: 

Innerhalb des Becherglas bildet sich weißer Rauch. Am Boden der Glasplatte setzt sich ein weißer, kristalliner Stoff ab.

Vorher:

Nachher:

c) Auswertung:

I. Teilchengleichung:

NH₃ + HCl → NH₄¹⁺Cl¹⁻

II. Reaktionsgleichung (Stoffgleichung) NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s) ΔH < 0

III. Protolyse-Schema

Aufgabe: Skizziert einmal das Protolyse-Schema für diese chemische Reaktion. Tipp: Falls Ihr noch Schwierigkeiten damit habt, schaut nochmal das allgemeine Beispiel an.

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Details Geschrieben von: Wolfram Hölzel Zuletzt aktualisiert: 10. Februar 2021

• Säure-Base-Reaktion
• Protolyse
• Ionenverbindung
• Ammoniumchlorid
• Ammoniak
• Chlorwasserstoff

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