NH3 Titration Mit HCL (Chemie, Base, Säure) - Gutefrage

Frage

Chemie

Base

Säure

Neutralisation

Titration

NH3 titration mit HCL

Hallo, ich hatte heute mein abschlussprüfung und hatte da eine titration bei, wie ich sie noch nie vorher gesehen habe. eigentlich kann ich Titration wirklich gut rechnen, aber die Aufgabe hat mich leicht verwirrt. Und das lässt mir einfach keine ruhe...

Es ging darum, dass durch die Umsetzung von CO2 und NH3 Harnstoff entsteht. Das NH3, das nicht umgesetzt wurde, wird zurück in den Reaktor geführt und aus genau dieser Leitung wurde eine Probe gezogen. Diese Probe wurde mit VE-Wasser auf 250 ml aufgefüllt. Dann mit Salzsäure titrier

Ich stand erst total auf dem Schlauch, weil NH3 keine OH- Gruppe besitzt, doch bin dann auf die Idee gekommen, Die Reaktion von dem NH3 mit dem VE-Wasser aufzustellen und so kam ich dann auf NH4OH und habe dann damit weitergerechnet....:

NH4OH + HCL --> NH4CL + H2O

richtiger Ansatz oder totaler Quatsch??

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1 Antwort

indiachinacook Experte Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer Chemie, Base, Säure 06.05.2015, 17:34

NH₄OH + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O

Diese Reaktionsgleichung ist nicht wirklich richtig (es gibt kein NH₄OH), aber sie liefert Dir die richtige Stöchio­metrie und Du kannst damit die Titration auswerten.

Besser und einfacher geht es aber so:

NH₃ + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl⁻

Da brauchst Du gar keine OH⁻-Ionen, Ammoniak ist selbst Base genug.

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik 2 Kommentare 2 Kommentar schreiben… Aylapple Beitragsersteller 06.05.2015, 17:43

ah ok. ja ich war wohl darauf versteift, dass bei einer Neutralisation ein Salz und Wasser entsteht danke

1 alchemist2 06.05.2015, 18:31 @Aylapple

Tut es ja auch, aber trotzdem ist NH4OH kein "echtes" Molekül

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dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH).

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l

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Hey hoo👋🏾 Ich hoffe ihr habt heute schon "gebrückt". Bei mir ging der Brückentag leider für's Lernen auf die Praktikumsklausur drauf - wobei eine Aufgabe mir jetzt gerade besonders viel Zeit raubt

"Bestimmen SIe die pH-Werte folgender wässriger Lsöungen. Begründen SI eihre Vorgehensweise!".

• 1,6 molare NH4CL-Lösung. (pKB (NH3) = 4,74)

Lösung: 14 - 4,74 = 9,26

=> pH = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53

• 0,8 M NH3 (pKB (NH3) = 4,74)

Lösung: pOH = 1/2 (pKB - lg c (OH-)= 1/2 (4,74 - lg 0,8 mol/L)= 2,42

=> pH = 14 - 2,42= 11,58

-------------------------------------------------------------------Das triggert mich gerade so hart.

Bei der ersten Aufgabe wird einfach als Formel genommen:

pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53

Also es wird einfach der pKB-Wert von 14 substrahiert, und dann mit dem pKS = 9,26 weitergerechnet.

Bei der zweiten Aufgabe wird direkt mit dem pKB-Wert gerechnet.

pH 1/2 (pKB - lg c(OH-) = 1/2 (4,74 - log (0,8 mol/L) = 2,42Und das dann von 14 substrahiert.

Aber wir haben es doch bei beiden Aufgaben mit der schwachen Base NH3 zu tun.

Wenn ich die Formel aus der ersten Aufgabe für die zweite annehme, wäre es:

pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (0,8)) = 4,67... Aber das ist anscheinden falsch.

Hat es damit zu tun, daß bei der ersten Aufgabe an NH3 noch die starke Säure HCl dranklebt und man deswegen die Formel für starke Säuren nehmen muß?

Ich hatte mir jetzt folgende Formel zurechtglegt....

starke Säure: pH = - log cschwache SÄure: pH = 1/2 (pKS - log co)schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poHstarke Base: poH = - log (c) und dann 14 - poH

und für die Konzentrationen:starke Säure: 10 ^-pHschwache Säure: 10^(pKS/2pH)schwache Base 10^(pKB/2poH)starke Base: 10^-pOH

Aber irgendwie stolper ich immer wieder über so Ausnahmefälle...

in einer anderen Aufgabe soll der PH-Wert von 2 M CH3COOK bestimmt werden (mit PKS Essigsäure = 4,75).Ich hätte jetzt gedacht, CH3COOK ist eine schwache Base , also pKB = 14 - 4,75 = 9,25. Dann pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH=> pOH = 1/2 (9,25 - log 2) = 4,48 und dann 14 - 4,48 = 9,52

Aber die Musterlösung rechnet munter mit dem PKS-Wert und substrahiert den von 14, alsopH = 14 - 1/2 (4,75 - log (2 mol/L)= 11,78

Und das belastet mich...Wie berechnet man also den PH-Wert bei schwachen Basen? Warum wird für 1,6 M NH4Cl und 0,8 M NH3 und 2 M CH3COOK jeweils unterschiedliche Formeln verwendet und warum gilt meine Formel "schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH" hier nicht.

LG und ein schönes verlängertes Restwochenende!.

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