Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin
Bạc(I) oxide là một hợp chất vô cơ, với thành phần chính gồm hai nguyên tố bạc và oxy, với công thức hóa học được quy định là Ag2O. Hợp chất này có hình dạng bên ngoài là bột màu nâu đen hoặc nâu đậm và được sử dụng để điều chế các hợp chất bạc khác.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Bạc(I) Oxide được điều chế bằng phản ứng giữa lithi hydroxide với dung dịch bạc nitrat rất loãng.
Một cách điều chế bạc(I) oxide là điều chế nó từ phản ứng giữa lithi hydroxide với dung dịch bạc nitrat rất loãng. Ngoài ra, bạc(I) oxide còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxide của kim loại kiềm.[5][6] Phản ứng này không thể tạo ra lượng đáng kể bạc hydroxide, do có phản ứng phân hủy của hợp chất này, theo phản ứng:[7]
2AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2,875[8])
Giống như nhiều hợp chất bạc, oxide bạc có tính ánh kim. Hợp chất này bị phân hủy ở nhiệt độ cao, trên 280 ℃.
Ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]
Oxide này được sử dụng trong một số loại pin bạc-oxide, như là "bạc(II) Oxide", AgO. Trong hóa học hữu cơ, oxide bạc được sử dụng làm chất oxy hóa nhẹ. Ví dụ, nó oxy hóa andehit thành các axit cacboxylic. Phản ứng như vậy thường có hiệu quả tốt nhất khi bạc oxide được điều chế tại chỗ từ bạc nitrat và kiềm hydroxide.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]
^ "Silver Oxide MSDS". SaltLakeMetals.com. Salt Lake Metals. Bản gốc lưu trữ ngày 16 tháng 10 năm 2017. Truy cập ngày 8 tháng 6 năm 2014.
^ abPerry, Dale L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds . CRC Press. tr. 354. ISBN 0849386713.
^ abLide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 81). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
^ O. Glemser and H. Sauer "Silver Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1037.
^ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). "4-Iodoveratrole". Organic Syntheses{{Chú thích tập san học thuật}}: Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết); Collected Volumes, quyển 4, tr. 547.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O". Acta Chemica Scandinavica. Quyển 13. tr. 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
x
t
s
Hợp chất bạc
Bạc(0)
Ag(CO)3
Bạc(0,I)
Ag2F
Ag2Cl
Ag2Br
Ag2I
Bạc(I)
Ag2C2
Ag2C2O4
AgCNO
CH3COOAg
AgCF3SO3
AgC4H3N2NSO2C6H4NH2
AgC22H43O2
AgBH4
AgBF4
AgCN
Ag2CO3
Ag3N
AgN3
Ag2N2O2
Ag2NH
AgNH2
AgNO2
AgNO3
Ag(NH3)2NO3
Ag2O
AgOH
AgF
AgAlH4
AgAlO2
Ag2SiO3
Ag2Si2O5
Ag4SiO4
Ag6Si2O7
Ag2SiF6
Ag3PO4
Ag2HPO4
Ag4P2O7
AgPO3
AgPF6
Ag2S
Ag2S2O3
Ag2S2O4
Ag2S2O6
Ag2S2O7
Ag2SO3
Ag2SO4
AgHSO4
AgSCN
AgCl
AgClO
AgClO2
AgClO3
AgClO4
AgBr
AgBrO
AgBrO2
AgBrO3
AgBrO4
AgI
AgIO
AgIO2
AgIO3
AgIO4
Ag5IO6
KAg(CN)2
Ag3VO4
Ag4V2O7
AgVO3
Ag2CrO4
Ag2Cr2O7
Ag2MnO4
AgMnO4
Ag4Fe(CN)6
Ag3Fe(CN)6
Ag2FeO4
AgGaH4
AgGaO2
Ag2GeO3
Ag2Ge2O5
Ag4GeO4
Ag6Ge2O7
Ag8Ge3O10
Ag2GeF6
Ag3AsO3
AgAsO2
Ag3AsO4
AgAsO3
AgAsF6
Ag2Se
Ag2SeO3
Ag2SeO4
AgSeCN
RbAg4I5
AgNbO3
Ag2MoO4
Ag2Mo2O7
Ag2MoS4
AgTcO4
Ag3RuO4
Ag2RuO4
AgInO2
Ag2SnO3
Ag3SbO4
AgSbO3
AgSbF6
Ag2Te
Ag2TeO3
Ag2TeO4
AgTaO3
Ag2WO4
Ag2W2O7
Ag2WS4
AgReO4
AgTlO2
Ag2PbO2
Ag2PbO3
AgBiO3
Ag2UO4
Ag2U2O7
Bạc(I, II)
Ag3(SbF6)4
Bạc(I,III)
Ag4O4
Bạc(II)
Ag(NO3)2
AgO
AgF2
AgSO4
Ag(ClO4)2
AgGeF6
Ag(AsF6)2
AgSnF6
Ag(SbF6)2
AgPbF6
Bạc(III)
Ag2O3
AgF3
Bạc(IV)
Cs2AgF6
Cổng thông tin:
Hóa học
x
t
s
Oxide
Số oxy hóa hỗn hợp
Antimon tetroxide (Sb2O4)
Cobalt(II,III) oxide (Co3O4)
Sắt(II,III) oxide (Fe3O4)
Chì(II,IV) oxide (Pb3O4)
Mangan(II,III) oxide (Mn3O4)
Triurani octoxide (U3O8)
Số oxy hóa +1
Đồng(I) oxide (Cu2O)
Dicarbon monoxide (C2O)
Dichlor monoxide (Cl2O)
Lithi oxide (Li2O)
Kali oxide (K2O)
Rubidi oxide (Rb2O)
Bạc oxide (Ag2O)
Thali(I) oxide (Tl2O)
Natri oxide (Na2O)
Nước (H2O)
Bor monoxide (B2O)
Dinitơ monoxide (N2O)
Số oxy hóa +2
Nhôm(II) oxide (AlO)
Bari oxide (BaO)
Beryli oxide (BeO)
Cadmi(II) oxide (CdO)
Calci oxide (CaO)
Carbon monoxide (CO)
Chromi(II) oxide (CrO)
Cobalt(II) oxide (CoO)
Đồng(II) oxide (CuO)
Sắt(II) oxide (FeO)
Chì(II) oxide (PbO)
Magnesi oxide (MgO)
Thủy ngân(II) oxide (HgO)
Nickel(II) oxide (NiO)
Nitơ monoxide (NO)
Paladi(II) oxide (PdO)
Stronti oxide (SrO)
Lưu huỳnh monoxide (SO)
Disulfur dioxide (S2O2)
Thiếc(II) oxide (SnO)
Titani(II) oxide (TiO)
Vanadi(II) oxide (VO)
Kẽm oxide (ZnO)
Số oxy hóa +3
Nhôm oxide (Al2O3)
Antimon trioxide (Sb2O3)
Diarsenic trioxide (As2O3)
Bismuth(III) oxide (Bi2O3)
Chromi(III) oxide (Cr2O3)
Dinitơ trioxide (N2O3)
Erbi(III) oxide (Er2O3)
Gadolini(III) oxide (Gd2O3)
Gali(III) oxide (Ga2O3)
Holmi(III) oxide (Ho2O3)
Indi(III) oxide (In2O3)
Sắt(III) oxide (Fe2O3)
Lanthan oxide (La2O3)
Luteti(III) oxide (Lu2O3)
Nickel(III) oxide (Ni2O3)
Diphosphor trioxide (P4O6)
Promethi(III) oxide (Pm2O3)
Rhodi(III) oxide (Rh2O3)
Samari(III) oxide (Sm2O3)
Scandi(III) oxide (Sc2O3)
Terbi(III) oxide (Tb2O3)
Thali(III) oxide (Tl2O3)
Thulium(III) oxide (Tm2O3)
Titani(III) oxide (Ti2O3)
Wolfram(III) oxide (W2O3)
Vanadi(III) oxide (V2O3)
Yterbi(III) oxide (Yb2O3)
Ytri(III) oxide (Y2O3)
Dibor trioxide (B2O3)
Số oxy hóa +4
Carbon dioxide (CO2)
Carbon trioxide (CO3)
Ceri(IV) oxide (CeO2)
Chlor dioxide (ClO2)
Chromi(IV) oxide (CrO2)
Dinitơ tetroxide (N2O4)
Germani dioxide (GeO2)
Hafni(IV) oxide (HfO2)
Chì(IV) oxide (PbO2)
Mangan dioxide (MnO2)
Nitơ dioxide (NO2)
Plutoni(IV) oxide (PuO2)
Rhodi(IV) oxide (RhO2)
Rutheni(IV) oxide (RuO2)
Selen dioxide (SeO2)
Silic dioxide (SiO2)
Lưu huỳnh dioxide (SO2)
Teluri dioxide (TeO2)
Thori dioxide (ThO2)
Thiếc(IV) oxide (SnO2)
Titani dioxide (TiO2)
Wolfram(IV) oxide (WO2)
Urani dioxide (UO2)
Vanadi(IV) oxide (VO2)
Zirconi dioxide (ZrO2)
Rubidi superoxide (RbO2)
Natri superoxide (NaO2)
Kali superoxide (KO2)
Số oxy hóa +5
Antimon pentoxide (Sb2O5)
Diarsenic pentoxide (As2O5)
Dinitơ pentoxide (N2O5)
Niobi pentoxide (Nb2O5)
Diphosphor pentoxide (P2O5)
Tantal pentoxide (Ta2O5)
Vanadi(V) oxide (V2O5)
Số oxy hóa +6
Chromi trioxide (CrO3)
Molybden trioxide (MoO3)
Rheni trioxide (ReO3)
Seleni trioxide (SeO3)
Lưu huỳnh trioxide (SO3)
Teluri trioxide (TeO3)
Wolfram(VI) oxide (WO3)
Urani trioxide (UO3)
Xenon trioxide (XeO3)
Bor suboxide (B6O)
Số oxy hóa +7
Dichlor heptoxide (Cl2O7)
Mangan heptoxide (Mn2O7)
Rheni(VII) oxide (Re2O7)
Techneti(VII) oxide (Tc2O7)
Số oxy hóa +8
Osmi tetroxide (OsO4)
Rutheni tetroxide (RuO4)
Xenon tetroxide (XeO4)
Iridi tetroxide (IrO4)
Hassi tetroxide (HsO4)
Có liên quan
Oxocarbon
Suboxide
Oxyanion
Ozonide
Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.
x
t
s
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bạc(I)_oxide&oldid=74102912” Thể loại:
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bạc(I)_oxide&oldid=74102912” Thể loại: 
Hóa học
