Bài 32. Hợp Chất Của Sắt - Hóa Học 12 - Tâm Sáng Chí Bền

Đăng nhập / Đăng ký

• Trang chủ
• Trang Thơ
• Chuyện đời thường
• Dành cho tiểu học
• THPT.YP1
• THPT.YP2
• Báo Nhân dân
• XH
• Năm tháng đi qua - Tuổi còn ở lại
• YP2 vươn vai Phù Đổng
• Thời tiết Bắc Ninh
• Thành viên
• Trợ giúp
• Radio
• Xem TV
• Google
• Facebook
• Youtube
• Đọc sách
• Truyện Kiều
• Làng Văn trẻ
• Tài liệu
• Violympic
• Thi Ca
• Cùng học
• Chuyển đổi Dương lịch - Âm lịch
• Truyện song ngữ Anh - Việt
• BigSchool

• MƯA (Mục Tử)
• ƯỚC GÌ (Mục Tử)
• BÂNG KHUÂNG (Mục Tử)
• CHỚM XUÂN (Mục Tử)
• NGỎ LỜI VỚI XUÂN (Mục Tử))
• KÝ ỨC (Mục Tử)

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Thông tin

• Giới thiệu chung
• Thành tích nhà trường
• Cơ cấu tổ chức
• Chi bộ Đảng
• BĐT Đảng Cộng Sản
• MTTQ Việt Nam
• Công đoàn
• Đoàn TNCS Hồ Chí Minh
• Hội LHTN Việt Nam
• Hội LHPN Việt Nam
• Hội khuyến học VN
• Danh sách giáo viên
• Danh sách lớp
• Văn bản pháp quy
• Tin tức
• Thông báo
• Hình ảnh hoạt động
• Đóng góp ý kiến
• Soạn bài trực tuyến
• Trang Bắc Ninh
• Trang Yên Phong
• Sở GD-ĐT Bắc Ninh
• Bộ GD-ĐT
• ĐHSP2
• Viện Toán học VN
• Viện NCCC về Toán
• HĐ chức danh GS NN
• Hội Toán học VN
• Hội Toán học HN
• Hội Ứng dụng Toán học VN
• Toán học và Tuổi trẻ
• Toán Tuổi thơ
• Văn học và Tuổi trẻ
• Trang Thơ Lục bát
• Việt Nam thư quán
• Thi Viện
• Hán Nôm
• Tư vấn tuyển sinh
• Thông tin Thi - Tuyển sinh
• Thông tin Toán Học
• Vietnam Journal of Mathematics (VJM)
• Acta Mathematica Vietnamica
• TC Văn nghệ Quân đội
• TC Văn nghệ Sông Hương
• Tranh Đông Hồ
• Tâm Việt Group
• Vinaphone
• Trường Học Kết Nối
• Hội nghị - Tập Huấn
• Sổ liên lạc điện tử
• Bản đồ tư duy
• Quan họ Bắc Ninh
• NXB Springer
• Thương mái trường xưa
• Luyện thi thủ khoa
• Tex and Math
• Dương Minh Đức
• Cao gia thư quán
• Bài giảng e-Learing
• Sách của tác giả NGUYỄN NGỌC TƯ
• Toán cấp 2
• Toán cấp 3
• Kho Toán Ebook

• Các tổ chuyên môn
• Thường trực Hội CMHS
• Ban chấp hành Hội LHTN Việt Nam
• Ban chấp hành Đoàn TNCS Hồ Chí Minh
• Ban chấp hành công đoàn
• Ban giám hiệu

• Văn bản nhà trường
• Văn bản Phòng GD & ĐT
• Văn bản Sở GD & ĐT
• Văn bản Bộ GD & ĐT

Tài nguyên dạy học

Các ý kiến mới nhất

NGÀY XƯA HOÀNG THỊ Em tan trường về Đường mưa...

NGÀY XƯA HOÀNG THỊ Em tan trường về Đường mưa...

https://drive.google.com/drive/u/0/folders/1rQOKtz6sXRsKhk5T6R6u_Qf8QGOdAzWd?fbclid=IwZXh0bgNhZW0CMTAAAR3_6RLY1FVOB1KwDBG5aq3OEdtLjGBNW6e1NI_nH9xAVqsvKcmdlqQsm4g_aem_Nno5b3RFZZ1qMJGfdJeCUw...

https://drive.google.com/file/d/1QHAY6Fmk0EvI0WmpJ7nAD35vhjSPMtf8/view...

https://drive.google.com/file/d/158-9Y0IQzxv6zVpk7E4SqwE1GxdVzsUt/view?fbclid=IwZXh0bgNhZW0CMTAAAR2fuUTNdjxjAbhp36d5khX0KLRgmnVehXPNU5PsMGCXCrPwu96ZqY5q1Yc_aem_AUogHZek0jDs-Uu3MgQe8jkVs2zc1E0n_zC2Vmu8cu9ci2pwCTnGGD-5aFP5Ayxg8aXt9Q5_6ejHFvd0I2nKt3NS...

Nguồn:   https://drive.google.com/file/d/0B45ZWfxKIQyyTmE5cHNXWGZYMms/view?resourcekey=0-CWwX6Mcb67397TwfcQ5c0g...

https://pi.edu.vn/detail-news/thach-thuc-ky-nay-tap-8-so-3-thang-3-2024-537.html...

https://drkhoe.vn/tho-nguyen-thien-ngan/...

    Giây Phút Chạnh Lòng ------------------------- Giây Phút Chạnh...

https://drive.google.com/drive/folders/1OpQxbmEA86VdgMQNDM3d8rq-4WBepnNT?fbclid=IwAR261OVNUimF4HVtEOyutXy_N6n776KrtYZmEbPdGSkRmd9bh0kCIBYhcXo...

Hương biếc tràn quanh nắp đậy hờ Ấm sành nho...

Tổng cộng, có ít nhất 5 bài hát đã phổ...

Dù ở nơi mà bài thơ được sáng tác, bài...

https://nhactrinh.vn/nhung-ca-khuc-noi-tieng-pho-tu-bai-tho-bat-tu-mau-tim-hoa-sim-cua-huu-loan/...

Hỗ trợ trực tuyến

• (Mục Tử)

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào? Đẹp Đơn điệu Bình thường Ý kiến khác

Thống kê

1162265 truy cập (chi tiết) 10 trong hôm nay

2954651 lượt xem 21 trong hôm nay

27 thành viên

Ảnh ngẫu nhiên

Thành viên trực tuyến

1 khách và 0 thành viên

Sắp xếp dữ liệu

Mới nhất

Tải nhiều nhất

Chức năng chính 1

Chức năng chính 2

Chào mừng quý vị đến với website của ...

Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình. Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái. Đưa bài giảng lên Gốc > Bài giảng > Hóa học > Hóa học 12 >

• Hợp chất của sắt - GVG Bắc Ninh
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Hợp chất của sắt - GVG Bắc Ninh

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả Nguồn: Người gửi: Hoàng Ngọc Hiền (trang riêng) Ngày gửi: 07h:45' 19-03-2011 Dung lượng: 699.0 KB Số lượt tải: 1298 Số lượt thích: 0 người Chào mừng các thầy cô đến dự giờ học hôm nay!KIỂM TRA BÀI CŨ Xác định số oxi hóa của Fe trong các chất sau: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCl2, FeCl3?* Sắt có các số oxi hóa: +2, +3* Số oxi hóa +2 trong các chất: FeO, Fe(OH)2, FeCl2.* Số oxi hóa +3 trong các chất : Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3 HƯỚNG DẪNTiết 53.HỢP CHẤT CỦA SẮTI. Oxit. 1. Oxit sắt (II) * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chế 2. Oxit sắt (III) * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếII. Hidroxit. 1. Săt (II) hidroxit * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chế 2. Sắt (III) hidroxit * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếII. Muối. 1. Muối sắt (II) * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chế 2. Muối sắt (III) * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếNhóm 1: Oxit sắtNhóm 2: sắt hidroxitNhóm 3: Muối sắtTHÍ NGHIỆMI. Oxit. 1. Sắt (II) oxit. * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chế 2. Sắt (III) oxit. * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếI. Oxit.Tiết 53.HỢP CHẤT CỦA SẮTT/c vật líTính chất hóa họcĐiều chếI.1 Sắt (II) oxitI.2 Sắt (III) oxit* Tính khử :t/d với O2,HNO3… 4FeO + O2  2Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO)3 +NO + 5H2O* Tính oxi hóa:t/d với H2,CO,Al… FeO + CO  Fe +CO2* Tính bazơ t/d với axit FeO + 2HCl FeCl2 +H2O* Tính oxi hóa: t/d với H2,CO,Al… 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Fe2O3 + CO  2FeO + CO2 * Tính bazơ:t/d với axit Fe2O3+ 6HCl2FeCl3 +3H2OFe2O3 +H22FeO + H2OFe2O3 +CO2FeO + CO2t0t02Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2Ot0t0t0t0t0Là chất rắn màu đen, không có trong tự nhiênLà chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước+2 +3+2 0+3 +8/3+3 +2Tiết 53.HỢP CHẤT CỦA SẮTII. Hidroxit. 1. Sắt (II) hidroxit. * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếI. Oxit.II. Hidroxit.2. Sắt (III) hidroxit. * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếT/c vật líTính chất hóa họcĐiều chếII.1 Sắt (II) hidroxitII.2 Sắt (III) hidroxitChất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước* Tính khử: t/d với O2,HNO3,…. 4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3* Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2O* Nhiệt phân Fe(OH)2 ------------ FeO + H2O Fe(OH)2 ------------ Fe2O3* Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)3+ 3HCl  FeCl3+3H2O* Nhiệt phân2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2OChất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước+2 Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2+3Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3Kết tủa này để lâu trong không khí chuyển thành Fe(OH)3 nâu đỏt0t0t0có kkk có kkTiết 53.HỢP CHẤT CỦA SẮTIII. Muối. 1. Muối sắt (II) * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếI. Oxit.II. Hidroxit.III. Muối2. Muối sắt (III) * Tính chất vật lí. * Tính chất hóa học. * Điều chếT/c vật líTính chất hóa họcĐiều chếIII.1 Muối Fe(II)III.2 Muối Fe(III)Đa số tan, dung dịch không màu, khi kết tinh ở dạng ngậm nước VD: FeSO4.7H2O* Tính khử: t/d với Cl2,O2,KMnO4 HNO3, H2SO4đ….. 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3* Tính oxi hóa: t/d với Mg, Al, Zn FeCl2 + Zn  Fe + ZnCl2* Tính oxi hóa: t/d với kl Mg  Cu 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 3Zn(dư)+ 2FeCl3 2Fe + 3ZnCl2Đa số tan, dd có màu vàng nhạt, khi kết tinh ở dạng ngậm nước VD: FeCl3.6H2OFe,FeO,Fe(OH)2--Fe2+H+Fe2O3,Fe(OH)3 ------Fe3+H+Fe,FeO,Fe(OH)2------Fe3+HNO3H2SO4 đ+2 +3+2 0+3 +2+3 +2+3 0Tính chất hóa họcOxitHợp chất Fe(II)Hợp chất Fe(III)* Tính oxi hóa* Tính bazơ* Tính oxi hóa* Tính bazơ* Tính bazơ* Tính oxi hóa* Tính khửHidroxitMuối* Tính oxi hóa* Tính khử* Tính bazơ* Tính khử So sánh tính chất hóa học của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III)* Tính oxi hóa* Tính bazơ* Tính bazơ* Tính khử* Tính khử* Tính khử* Tính khử* Tính khửCâu 1: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không sinh ra khí NO?LUYỆN TẬP CỦNG CỐA. FeB. Fe2O3C. Fe(OH)2D. FeOCâu 2: Cho các dung dịch muối loãng riêng biệt: FeCl2, FeCl3. Thuốc thử nào sau đây được dùng để nhận biết trực tiếp các dung dịch muối trên?LUYỆN TẬP CỦNG CỐA. Dung dịch BaCl2B. Dung dịch HClC. Dung dịch NaOHD. Dung dịch CuSO4FeS2  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  FeO  FeSO4  Fe(OH)2 (2)(1)(3)(4)(5)(6)(7)Câu 3: Trong chuỗi phản ứng hóa học sau số phương trình hóa học xảy ra là phản ứng oxi hóa khử bằng bao nhiêu?LUYỆN TẬP CỦNG CỐA. 4B. 2C. 5D. 3+2 +3 +3 +3 +3 +2 +2 +2Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 72 gam FeO(M=72) bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5M cần V lít dung dịch. Giá trị của V là A. 4,0B. 2,0C. 5,0D. 6,0Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 162,5 gam FeCl3(M = 162,5) vào nước được dung dịch A. Cho NaOH dư vào A thu được kết tủa, lọc kết tủa sấy khô đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu (m) gam chất rắn. Giá trị m là A. 90,0B. 72,0C. 56,0D. 80,0LUYỆN TẬP CỦNG CỐCÁM ƠN CÁC THẦY CÔCÙNG CÁC EMĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHEBông và CuSO4 (khan)- FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  +2NaCl kết tủa trắng xanh- FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3  + 3NaCl kết tủa màu nâu đỏ2SAI RỒI, CHỌN LẠI ĐI BẠN ƠI!3124,5ĐÚNG RỒI, CHÚC MỪNG BẠN!3124,5T/c vật líTính chất hóa họcĐiều chếI.1 Sắt (II) oxitI.2 Sắt (III) oxit* Tính………:t/d với O2,HNO3… FeO + O2  ….. FeO + HNO3 ……….+NO + H2O* Tính………:t/d với H2,CO,Al… FeO + CO  Fe +………* Tính………: t/d với axit FeO + 2HCl ……..+H2O* Tính……….:t/d với H2,CO,Al… Fe2O3 + CO Fe3O4 + ….. Fe2O3 + CO  FeO + ………* Tính………:t/d với axit Fe2O3+ HCl……….+ H2OFe2O3 +….2FeO + H2OFe2O3 +….2FeO + CO2t0t02Fe(OH)3……. + 3H2Ot0t0t0t0t0Trạng thái, màu sắc tính tan?Trạng thái, màu sắc tính tan?T/c vật líTính chất hóa họcĐiều chếII.1 Sắt (II) hidroxitII.2 Sắt (III) hidroxit* Tính…….: t/d với O2,HNO3,…. Fe(OH)2+O2 +H2O ………* Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)2+HCl …….+2H2O* Nhiệt phân Fe(OH)2 ------------……..+ H2O Fe(OH)2 ------------………* Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)3+ 3HCl ……..+3H2O* Nhiệt phân2Fe(OH)3 ………. + 3H2O+2 Fe2+ + 2OH-………+3Fe3+ + 3OH-……….Kết tủa này để lâu trong không khí chuyển thành Fe(OH)3 nâu đỏt0t0t0có kkk có kkTrạng thái, màu sắc tính tan?Trạng thái, màu sắc tính tan?T/c vật líTính chất hóa họcĐiều chếIII.1 Muối Fe(II)III.2 Muối Fe(III)* Tính…….: t/d với Cl2,O2,KMnO4 HNO3, H2SO4đ….. 2FeCl2 + Cl2  ………* Tính…………: t/d với Mg, Al, Zn FeCl2 + Zn …….+ ZnCl2* Tính……….: t/d với kl Mg  Cu 2FeCl3 + Cu  ……… + CuCl2 2FeCl3 + Fe  ……….. 3Zn(dư)+2FeCl3  ……+ 3ZnCl2Fe,FeO,Fe(OH)2--Fe2+H+Fe2O3,Fe(OH)3 ------Fe3+H+Fe,FeO,Fe(OH)2------Fe3+HNO3H2SO4 đTrạng thái, màu sắc tính tan?Trạng thái, màu sắc tính tan?   ↓ ↓ Gửi ý kiến TÂM SÁNG CHÍ BỀN - ĐÁ MỀM CHÂN CỨNG Xem thêm: http://violet.vn/thpt-yenphong2-bacninh Trường THPT Yên Phong số 2 Bắc Ninh, tiền thân là Trường THPT Yên Phong số 3 Địa chỉ: đường Ngô Xá - Phù Cầm, thôn Trung Lạc, xã Yên Trung, huyện Yên Phong, tỉnh Bắc Ninh Điện Thoại: (0222) 3.680.289 - (0222) 3.680.279 - (0222) 3.680.299 Website được thừa kế từ Violet.vn, người quản trị: Nguyễn Văn Xá