Bài 33. Điều Chế Khí Hiđro - Phản ứng Thế - Hóa Học 8

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

vsdvdv...

TUẦN 15-BAI 48 T1 CHU VI HÌNH TRÒN...

TUẦN 15-BAI 47 ĐƯỜNG TRÒN, HÌNH TRÒN...

TUẦN 15-BAI 46 T2 DIỆN TÍCH HÌNH THANG...

TUẦN 15-BAI 46 T1 DIỆN TÍCH HÌNH THANG...

TUẦN 15-BÀI 3 T3 LUYỆN TẬP VỀ KẾT TỪ...

TUẦN 15-BAI 45 HÌNH THANG...

TUẦN 15-BÀI 4 T2 LUYỆN TẬP VỀ KẾT TỪ...

TUẦN 15-BÀI 4 T3 VIẾT BÀI VĂN KCST...

TUẦN 15-BÀI 4 T1 NGÀY XUÂN PHỐ CÁO...

TUẦN 15-BÀI 3 T4 TRẢ BÀI VĂN KCST...

TUẦN 15-BÀI 3 T1+2 CA DAO VỀ LỄ HỘI...

106694...

hay...

Thành viên trực tuyến

131 khách và 15 thành viên

Trần Dũng

Nguyễn Trung Kiên

Diệp Thị Ngọc Hạnh

Hà Ngọc Trâm

Mưu Thị Quỳnh Dư

Nguyễn Kim

vi tien minh

Nguyễn Đình Ý

huyền trang

Dương Anh Minh

NGUYỄN BÁCH HOÀNG

Bùi Trọng Nghĩa

Trần Minh Thu

đồng phương trang

Lê Quý Thương

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
0919 124 899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THCS (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 8 >

Bài 33. Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 33. Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn Đỗ Hùng Ngày gửi: 16h:24' 07-03-2022 Dung lượng: 10.3 MB Số lượt tải: 618 Số lượt thích: 0 người CHƯƠNG 5: HIĐRO – NƯỚCChủ đề Hiđro (Tiết 49. ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ) HIĐROHàn cắt kim loạiSản xuất axit HClSản xuất nhiên liệuSản xuất NH3Khử oxi của 1 số oxit KLNạp vào khí cầuĐặt vấn đề: Hiđro là nguồn nhiên liệu sạch và có rất nhiều ứng dụng khácVậy làm thế nào để điều chế Hiđro???TIẾT 49 - BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾI. Điều chế khí Hiđro1. Trong phòng thí nghiệma. Thí nghiệmHÓA CHẤTdd HClKẽm viênDỤNG CỤTấm kính Đèn cồn Công tơ hút ống nghiệm Kẹp gỗGiá thí nghiệm CÁC BƯỚC LÀM THÍ NGHIỆM B1: Cho 3 viên kẽm vào ống nghiệm chứa 2 ml axit HCl.B2: Đậy nút ống nghiệm bằng nút cao su có cắm ống dẫn khí.B3: Thử khí Hiđro tinh khiết.B4: Cho que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.B5: Cho que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí.B6: Nhỏ dung dịch lên mặt kính đồng hồ và cô cạn.Bước 1 :Cho 2-3 ml dd axitclohiđrit vào ống nghiệm chứa 2-3 hạt kẽm dung dịch HClKẽm Bước 2 : Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua (chờ khoảng 1 phút )đưa que đóm có tàn đỏ vào ống dẫn khí nhận xét .Bước 3 : Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí quan sát hiện tượng ?Bước 4 : Nhỏ 1 giọt dung dịch lên tấm kính và cô cạn - Có bọt khí xuất hiện, viên kẽm tan dần.- Khi tiếng nổ nhỏ dần hoặc không còn nghe thấy tiếng nổ.- Khí thoát ra không làm than hồng bùng cháy.- Khí thoát ra sẽ cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh mờ đó là khí H2- Thu được chất rắn màu trắng đó là ZnCl2.BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾI. Điều chế khí Hiđro1. Trong phòng thí nghiệma. Thí nghiệmb. Nhận xét*Khí thoát ra không làm than hồng cháy → không phải khí oxi*Khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt → khí hiđro* Cô cạn dung dịch thu được chất rắn màu trắng đó là ZnCl2*PTHH: c. Cách thu khí H2Đẩy nướcĐẩy không khí1. Khí hiđro được thu bằng những cách nào?2. Vì sao có thể thu khí hiđro bằng cách đẩy nước?3. Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí nên đặt bình thu (ống nghiệm) như thế nào? Vì sao?Khí hiđro được thu bằng những cách nào?2. Vì sao có thể thu khí hiđro bằng cách đẩy nước?3. Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí nên đặt bình thu (ống nghiệm) như thế nào? Vì sao?Khí hiđro được thu bằng cách đẩy nước và đẩy không khíVì khí hiđro tan rất ít trong nướcThu khí hiđro bằng cách đẩy không khí, ta phải đặt ngược bình (úp ống nghiệm) vì khí hiđro nhẹ hơn không khí.BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾI. Điều chế khí Hiđro1. Trong phòng thí nghiệma. Thí nghiệmb. Nhận xét*Khí thoát ra không làm than hồng cháy → không phải khí oxi*Khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt → khí hiđro* Cô cạn dung dịch thu được chất rắn màu trắng đó là ZnCl2*PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑c. Cách thu khí H2- Đẩy nước- Đẩy không khíHãy so sánh cách thu khí Oxi và Hiđro?Phương pháp đẩy nướcÍt tan trong nướcHãy so sánh cách thu khí Oxi và Hiđro? Phương pháp đẩy không khíĐặt đứng bình (do O2 nặng hơn không khí)Đặt úp bình (do H2 nhẹ hơn không khí )Bài tập 1: Viết phương trình hóa học1. Fe + HCl(đặc) 2. Zn + HCl( loãng )3. Al + H2SO4( loãng)FeCl2 + H2ZnCl2 + H22Al2(SO4)3 + H22233I. Điều chế khí Hiđro1. Trong phòng thí nghiệma. Thí nghiệmb. Nhận xét*Khí thoát ra không làm than hồng cháy → không phải khí oxi*Khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt → khí hiđro* Cô cạn dung dịch thu được chất rắn màu trắng đó là ZnCl2*PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑c. Cách thu khí H2- Đẩy nước- Đẩy không khíBÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾ d. Kết luậnTrong PTN; H2 được điều chế bằng cách cho dung dịch axit (HCl; H2 SO4 loãng) tác dụng với kim loại ( Zn, Fe, Al…) Thu khí H2 bằng cách đẩy nước và đẩy không khíI. Điều chế khí Hiđro1. Trong phòng thí nghiệm2. Trong công nghiệp (SGK)BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾ Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H22Hãy nhận xét thành phần các chất trước và sau phản ứng HZnHClClHZnHClClNguyên tử của nguyên tố kẽm (Zn) đã thay thế nguyên tử của nguyên tố nào trong hợp chất axit ? Nguyên tử của nguyên tố Zn thay thế nguyên tử của nguyên tố Hiđrô (H2) trong hợp chất axit  Phản ứng đó là phản ứng thế 1. Fe + HCl(đặc) 2. Zn + HCl( loãng )3. Al + H2SO4( loãng)FeCl2 + H2ZnCl2 + H22Al2(SO4)3 + H22233Các nguyên tử kim loại thay thế cho các nguyên tử Hiđro trong phân tử axit=> Các phản ứng trên được gọi là phản ứng thếI. Điều chế khí HiđroII. Phản ứng thế1. Ví dụFe +CuSO4 → FeSO4 + CuZn + 2HCl → ZnCl2 + H22. Định nghĩa Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chấttrong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO. PHẢN ỨNG THẾHãy chỉ ra phản ứng thế trong các phản ứng saua. 4Al + 3O2 →2Al2O3d. CaCO3 →CaO + CO2c. NaOH + HCl → NaCl + H2Ob. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2e. H2 + CuO → Cu + H2Ob. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2e. H2 + CuO → Cu + H2OHCl H2SO4 loãngBài tập củng cốBài 1: Trong các phản ứng sau; phản ứng nào để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm ?a. 2H2O → 2H2 + O2b. C + H2O → H2 + COc. Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 d. 2Na + 2H2O → 2 NaOH +H2 e. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 c. Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 e. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Bài tập củng cốBài 2: Lập phương trình hóa học từ các sơ đồ của phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a. Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe b. KClO3 KCl + O2 c. C + O2 CO2 d. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu --->--->--->223--->(phản ứng thế)(phản ứng phân hủy)(phản ứng hóa hợp)(phản ứng thế)Bài tập củng cốHoàn thành các phương trình phản ứng sau :a- Fe + dung dịch HClb- Al + dung dịch HCl c- Al + dung dịch H2SO4 loãngd- Zn + dung dịch H2SO4 loãng ĐÁP ÁNa- Fe + 2HCl FeCl2 + H2b-2Al +6 HCl 2AlCl3 + 3H2c- 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 + 3H2d- Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2Bài tập củng cố Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 6 gam Mg bằng dung dịch axit HCl tạo ra dd muối MgCl2 và V lít khí H2. a. Viết PTHH b. Tính thể tích khí H2 ở đktcTóm tắtHướng dẫn6g Mg MgCl2 + V (lít) H2HCla. Viết PTHHb. V = ?a. Mg + 2HCl MgCl2 + H2b. nMg = = 0,25 mol 624 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1 mol 1mol0,25 mol0,25 molV = n. 22,4 = 0,25.22,4V = 5,6 lítBài tập 5: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g H2SO4a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?b) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc? Hướng dẫn giải: Bước 1: chuyển đổi 22,4g Fe → số mol Fe 24,5g H2SO4→ số mol H2SO4Bước 2: Viết PTHH Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ↑Bước 3: Xét tỉ số của mỗi chất phản ứng và so sánh tỉ số n Fe/ Hệ số Fe n H2SO4 / Hệ số H2SO4Tỉ số nào lớn hơn là chất đó phản ứng dưTỉ số nào nhỏ hơn là chất đó phản ứng hết. Tính theo chất phản ứng hếtBước 4: Đặt tỉ lệ, xác định số mol của các chất phản ứng và khí H2Bước 5: tính câu a n chất dư = số mol ban đầu – số mol phản ứng →m chất dư= n.mBước 6: tính câu b: V khí = n.22,4 HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC gHƯỚNG DẪN TỰ HỌC:+ Nắm vững- Nguyên liệu và cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm.- Định nghĩa phản ứng thế, phân biệt với phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy.+ Làm bài tập 1, 2, 3, 5 SGK trang 54Chuẩn bị bài 34: Bài luyện tập 6.+ Ôn lại kiến thức cần nhớ (SGK trang 118) và soạn bài tập.+ Dạng bài tập tính theo PTHH.- Đối với bài học ở tiết học này:- Đối với bài học ở tiết học tiếp theo:CHÚC CÁC EM HỌC TỐT ↓ ↓ Gửi ý kiến