Bài 36. Tốc độ Phản ứng Hoá Học - Hóa Học 10 - Nguyễn Thị Nhung

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

TUẦN 16-BÀI 6 T3 VIẾT TÌM Ý CHO ĐOẠN VĂN...

TUẦN 16-BÀI 6 T2 NÓI VỀ 1 HĐ CỘNG ĐỒNG...

TUẦN 16-BÀI 6 T1 NGÔI NHÀ CHUNG CỦA BUÔN LÀNG...

TUẦN 16-BÀI 5 T4 VIẾT ĐV GT NV PHIM HOẠT...

TUẦN 16-BÀI 5 T3 LUYỆN TẬP VỀ ĐẠI TỪ VÀ...

TUẦN 16-BÀI 5 T1,2 NHỮNG LÁ THƯ...

TUẦN 17-BÀI 51 T2 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

TUẦN 16-BÀI 51 T1 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

TUẦN 16-BAI 50 EM LÀM ĐƯỢC NHỮNG GÌ...

TUẦN 16-BÀI 49 T2 DIEN TICH HINH TRON...

TUẦN 16-BÀI 49 T1 DIEN TICH HINH TRON...

TUẦN 16-BAI 48 T2 CHU VI HÌNH TRÒN...

TUẦN 15-BAI 48 T1 CHU VI HÌNH TRÒN...

TUẦN 15-BAI 47 ĐƯỜNG TRÒN, HÌNH TRÒN...

Thành viên trực tuyến

365 khách và 90 thành viên

Trần Thùy Linh

Khúc Thị Minh Xoan

Trần Thị Kiều Diễm

Võ Thj Thanh Hằng

Kiet Dinh An

Mai Thị Dần

Phan Thi Thuyhang

Đặng Thị Mỹ Trà

kiều doãn ất

Đinh Thị Thúy Hạnh

nguyễn thi tuyết nhung

Nguyễn Doãn Kha

Nguyễn thị Hiếu

Thanh Tung

Nguyễn Thị Xuân

Nguyễn Hơn

Lê Thị Uyên

Thach Khôl

Bảo Ngọc

Đặng Thị Ly

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
0919 124 899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn Thị Nhung Ngày gửi: 20h:41' 14-06-2020 Dung lượng: 1.6 MB Số lượt tải: 684 Số lượt thích: 0 người NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP!MÔN HÓA HỌCI. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa họcCHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC1. Thí nghiệmThớ nghi?m 1Thớ nghi?m 22. Nhận xétBaCl2 + H2SO4 →Na2S2O3+H2SO4 → - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2). - Các phản ứng xảy ra nhanh chậm rất khác nhau. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gianS↓+SO2↑+Na2SO4+H2O (2)BaSO4↓ + 2HCl (1)123456789101 (Natri thiosunfat) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 là tốc độ trung bình của phản ứng.I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa họcCHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC1. Thí nghiệm Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 là:2. Nhận xétBaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓ +2HCl (1)Na2S2O3 + H2SO4 → Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2). Các phản ứng xảy ra nhanh chậm rất khác nhau. Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gianS↓ + SO2↑+ Na2SO4+H2O (2) (Tính theo sản phẩm) (Tính theo chất tham gia phản ứng)VD: Xét phản ứng: Br2 + HCOOH →2HBr + CO2Ban đầu: 0,0120 (mol/l)Sau 50s: 0,0101 (mol/l)Xét phản ứng: A →B t1 C1 C1’ (mol/l) t2 C2 C2’ (mol/l) Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50s là: Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 là tốc độ trung bình của phản ứng.II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng1. Ảnh hưởng của nồng độ * Thí nghiệm → Màu trắng đục ở thí nghiệm (1) xuất hiện sớm hơn ở thí nghiệm (2) → Phản ứng ở thí nghiệm (1) xảy ra nhanh hơn ở thí nghiệm (2) → Tốc độ phản ứng lớn hơn CHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCNa2S2O3 + H2SO4→ S↓+ SO2↑+ Na2SO4+ H2OS → Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăngII. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng1. Ảnh hưởng của nồng độ Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ của phản ứng tăng.2. Ảnh hưởng của áp suất * Thí nghiệm → Khi tăng nồng độ tốc độ của chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăng.CHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 2HI(k)?H2(k) + I2(k)Na2S2O3 + H2SO4→S↓+ SO2↑+ Na2SO4+ H2OXét phản ứng: → Áp suất tăng thì tốc độ của phản ứng tăng.II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng1. Ảnh hưởng của nồng độ → Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ của phản ứng tăng.2. Ảnh hưởng của áp suất3. Ảnh hưởng của nhiệt độ * Thí nghiệm: → Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăngCHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC * Thí nghiệm: → Khi tăng nhiệt độ, tốc độ của phản ứng tăngNa2S2O3+ H2SO4→S↓+ SO2↑+ Na2SO4 + H2O → Màu trắng đục ở thí nghiệm (2) xuất hiện sớm hơn ở thí nghiệm (1) → Phản ứng ở thí nghiệm (2) xảy ra nhanh hơn → Tốc độ phản ứng lớn hơn II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng1. Ảnh hưởng của nồng độ → Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng nên tốc độ của phản ứng tăng.2. Ảnh hưởng của áp suất3. Ảnh hưởng của nhiệt độ * Thí nghiệmCHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC * Thí nghiệm → Khi tăng nhiệt độ, tốc độ của phản ứng tăngCủng cốI. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian1. Thí nghiệm2. Nhận xét1. Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng?2. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất phản ứng là 0,36mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ chất đó còn 0,20 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là → Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ của phản ứng tăng4. Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúca. Thí nghiệmCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Ống nghiệm 2 (đá vôi hạt nhỏ) phản ứng xảy ra sớm hơnb. Kết luận Khi tăng diện tích tiếp xúc của chất phản ứng → tốc độ phản ứng tăng5. Ảnh hưởng của chất xúc tácChất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúcVận dụngGi?i thớch vỡ sao:Khớ dun ngu?i ta thu?ng ph?i ch? c?iKhi nung dỏ vụi, ngu?i ta thu?ng d?p nh? dỏ vụi v� nung ? nhi?t d? cao?Khi ? ru?u ngu?i ta ph?i cho men v�o.Khi ? s?a chua,ph?i dựng m?t h?p s?a chua l�m m?i.T?i sao viờn than t? ong l?i cú nhi?u l?. Dựng n?i ỏp su?t n?u nhanh chớn hon n?i thu?ngLưu ý: Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.14/06/202011Công thức tính tốc độ của phản ứng tổng quát sau:Tốc độ phản ứng hóa học12 ↓ ↓ Gửi ý kiến