Bài 41: Phenol - SGK Hóa Học 11 - Giải Bài Tập

• Home
• Lớp 1,2,3
  • Lớp 1
  • Giải Toán Lớp 1
  • Tiếng Việt Lớp 1
  • Lớp 2
  • Giải Toán Lớp 2
  • Tiếng Việt Lớp 2
  • Văn Mẫu Lớp 2
  • Lớp 3
  • Giải Toán Lớp 3
  • Tiếng Việt Lớp 3
  • Văn Mẫu Lớp 3
  • Giải Tiếng Anh Lớp 3
• Lớp 4
  • Giải Toán Lớp 4
  • Tiếng Việt Lớp 4
  • Văn Mẫu Lớp 4
  • Giải Tiếng Anh Lớp 4
• Lớp 5
  • Giải Toán Lớp 5
  • Tiếng Việt Lớp 5
  • Văn Mẫu Lớp 5
  • Giải Tiếng Anh Lớp 5
• Lớp 6
  • Soạn Văn 6
  • Giải Toán Lớp 6
  • Giải Vật Lý 6
  • Giải Sinh Học 6
  • Giải Tiếng Anh Lớp 6
  • Giải Lịch Sử 6
  • Giải Địa Lý Lớp 6
  • Giải GDCD Lớp 6
• Lớp 7
  • Soạn Văn 7
  • Giải Bài Tập Toán Lớp 7
  • Giải Vật Lý 7
  • Giải Sinh Học 7
  • Giải Tiếng Anh Lớp 7
  • Giải Lịch Sử 7
  • Giải Địa Lý Lớp 7
  • Giải GDCD Lớp 7
• Lớp 8
  • Soạn Văn 8
  • Giải Bài Tập Toán 8
  • Giải Vật Lý 8
  • Giải Bài Tập Hóa 8
  • Giải Sinh Học 8
  • Giải Tiếng Anh Lớp 8
  • Giải Lịch Sử 8
  • Giải Địa Lý Lớp 8
• Lớp 9
  • Soạn Văn 9
  • Giải Bài Tập Toán 9
  • Giải Vật Lý 9
  • Giải Bài Tập Hóa 9
  • Giải Sinh Học 9
  • Giải Tiếng Anh Lớp 9
  • Giải Lịch Sử 9
  • Giải Địa Lý Lớp 9
• Lớp 10
  • Soạn Văn 10
  • Giải Bài Tập Toán 10
  • Giải Vật Lý 10
  • Giải Bài Tập Hóa 10
  • Giải Sinh Học 10
  • Giải Tiếng Anh Lớp 10
  • Giải Lịch Sử 10
  • Giải Địa Lý Lớp 10
• Lớp 11
  • Soạn Văn 11
  • Giải Bài Tập Toán 11
  • Giải Vật Lý 11
  • Giải Bài Tập Hóa 11
  • Giải Sinh Học 11
  • Giải Tiếng Anh Lớp 11
  • Giải Lịch Sử 11
  • Giải Địa Lý Lớp 11
• Lớp 12
  • Soạn Văn 12
  • Giải Bài Tập Toán 12
  • Giải Vật Lý 12
  • Giải Bài Tập Hóa 12
  • Giải Sinh Học 12
  • Giải Tiếng Anh Lớp 12
  • Giải Lịch Sử 12
  • Giải Địa Lý Lớp 12

Trang Chủ › Lớp 11› Giải Bài Tập Hóa 11› Sách Giáo Khoa - Hóa Học 11› Bài 41: Phenol SGK Hóa Học 11 - Bài 41: Phenol

• 
• 
• 
• 
• 

Bài PHENOL £7 Biết khái niệm về loại họp chất phenol. £7 Biết cấu tạo, tính chất của phenol đơn gián nhất. I - ĐỊNH NGHĨA, PHẢN LOẠI Định nghĩa Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của- vòng benzen. Nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen được gọi là -OH phenol. 2. Phenol đơn giản nhất là C6H5-OH, phân tử gồm một nhóm -OH liên kết với gốc phenyl. Phân loại Dựa theo số nhóm -OH trong phân tử, các phenol được phân loại thành : Phenol đơn chức : Phân tử có mệt nhóm -OH phenol. Thí dụ : Phenol đa chức : Phân tử có hai hay nhiều nhóm -OH phenol. Thí dụ : OH Ố OH OH ộ: ©ở phenol |4 ch3 4-metylphenol a-naphtol II - PHENOL Câu tạo Phenol có công thức phân tử C6H6O và cố công thức cấu tạo : C6H5OH hoặc o a) b) Mô hình phán tử phenol dạng đặc (a) và dạng rỗng (b) Tính chất vật lí O điều kiện thường, phenol là chất rắn, không màu, nóng chảy ở 43 °C. Để lâu, phenol chuyển thành màu hồng do bị oxi hoá chậm trong không khí. Phenol rất độc. Khi dây vào tay, nó gây bỏng da, do đó khi sử dụng phenol phải hết sức cẩn thận. Phenol rất ít tan trong nước lạnh, nhưng tan nhiều trong nước nóng và trong etanol. Tính chất hoá học Phenol có phản ứng thế nguyên tử H của nhóm -OH và có tính chất của vòng benzen. Phản ứng thê' nguyên tử H của nhóm -OH Tác dụng với kim ỉoại kiềm Cho một mẩu natri vào ống nghiệm đựng phenol nóng chảy, thấy có khí hiđro thoát ra do phản ứng : 2C6H5OH + 2Na ——> 2C6H5ONa + H2t natri phenolat Tác dụng với dung dịch bazơ Thí nghiệm : Lấy vào hai ống nghiệm, mỗi ống một ít phenol. Thêm 1 - 2 ml H2O vào ống thứ nhất, 2 ml dung dịch NaOH đặc vào ống thứ hai. Lắc đều cả 2 ống nghiệm. Trong ống thứ nhất, mẩu phenol hầu như không thay đổi. Trong ống thứ hai, mẩu phenol tan hết. Phenol hầu như không tan trong nước lạnh nhưng tan trong dung dịch NaOH theo phản ứng sau : C6H5OH + NaOH > C6H5ONa + H2O Điều đó chứng tỏ phenol có tính axit. Tính axit của phenol rất yếu : dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. Nhận xét: Vòng benzen đã làm tăng khả năng phản ứng của nguyên tử H thuộc nhóm -OH trong phân tử phenol so với trong phân tử ancol. b) Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen Thí nghiệm. Nhỏ nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ, thấy có kết tủa trắng xuất hiện do phản ứng : OH OH Br 2,4,6-tribromphenol . Dưng dịch phenol tác dụng với brom tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol Nếu cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng của 2,4,6-trinitrophenol (axit picric). Nhận xét: Nguyên tử H của vòng benzen trong phân tử phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H của vòng benzen trong phân tử các hiđrocacbon thơm. Đó là do ảnh hưởng của nhóm -OH tới vòng benzen. Ảnh hưởng của vòng benzen đến nhóm -OH và ảnh hưởng của nhóm -OH đến vòng benzen được gọi là ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử. Điều chế Trong công nghiệp, hiện nay phenol được điều chế bằng cách oxi hoá cumen (isopropylbenzen) nhờ oxi không khí, sau đó thuỷ phân trong dung dịch IÍ2SO4 loãng. Sản phẩm thu được gồm phenol và axeton. Đun nóng cho axeton bay hơi rồi ngưng tụ hơi thu lấy axeton, còn lại là phenol. Phenol cũng có thể được điều chế từ benzen theo sơ đồ : C6H6 > C6H5Br —> C6H5ONa > C6H5OH Ngoài ra, một lượng đáng kể phenol được tách ra từ nhựa than đá trong quá trình luyện cốc. Úng dụng Phenol là nguyên liệu sản xuất nhựa phenol-fomandehit hay poli(phenol- fomandehit) dùng chế tạo các đồ dân dụng ; nhựa ure-fomanđehit dùng làm chất kết dính (như keo dán gỗ, dán kim loại, sành, sứ...). chất diệt cỏ 2,4-D (ci Phenol còn được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, thuốc nổ (2,4,6-trinứrophenol), CI o - CHgCOOH ì chất diệt nấm mốc (niưophenol),... BÀI TẬP 1. □ □ □ □ Ghi Đ (đúng) hoặc s (sai) vào ô trống bên cạnh các câu sau : a) Phenol C6H5-OH là một rượu thơm. Phenol tác dụng được với natri hiđroxit tạo thành muối và nước. Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nítro dễ hơn benzen. Dung dịch phenol làm quỳ tím hoá đỏ do nó là axit. Giữa nhóm -OH và vòng benzen trong phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau. Từ benzen và các chất vô cơ cần thiết có thể điểu chế được các chất sau : 2,4,6-tribromphenol (1); 2,4,6-trinitrophenol (2). Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Cho 14,0 gam hỗn hợp A gồm phenol và etanol tác dụng với natrí dư thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc). Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong A. Cho 14,0 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO3 (đủ) thì thu được bao nhiêu gam axit picric (2,4,6-trinitrophenol) ? Cho từ từ phenol vào nước brom (1) ; stiren vào dung dịch brom trong CCI4 (2). Nêu hiện tượng và viết các phương trình hoá học. Sục khí co2 vào dung dịch natrí phenolat thấy dung dịch bị vẩn đục, trong dung dịch có NaHCO3 được tạo thành. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và giải thích. Nhận xét về tính axít của phenol. Viết các phương trình hoá học điểu chế: phenol từ benzen (1), stiren từ etylbenzen (2). Các chất vô cơ cần thiết coi như có đủ. / •

Các bài học tiếp theo

• Bài 42: Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol và phenol
• Bài 43: Bài thực hành 5: Tính chất của etanol, glierol và phenol
• Bài 44: Anđehit - Xeton
• Bài 45: Axit cacboxylic
• Bài 46: Luyện tập: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic
• Bài 47: Bài thực hành 6: Tính chất của anđehit và axit cacboxylic

Các bài học trước

• Bài 40: Ancol
• Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon
• Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon
• Bài 37: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên
• Bài 36: Luyên tập: Hiđrocacbon thơm
• Bài 35: Benzen và đồng đẳng - Một số hiđrocacbon thơm khác
• Bài 34: Bài thực hành 4: Điều chế và tính chất của etilen và axetilen
• Bài 33: Luyện tập: Ankin
• Bài 32: Ankin
• Bài 31: Luyện tập: Anken và ankađien

Tham Khảo Thêm

• Giải Bài Tập Hóa Học 11
• Sách Giáo Khoa - Hóa Học 11(Đang xem)
• Giải Hóa 11

Sách Giáo Khoa - Hóa Học 11

• Chương 1: SỰ ĐIỆN LY
• Bài 1: Sự điện ly
• Bài 2: Axit, bazơ và muối
• Bài 3: Sự điện ly của nước, pH - Chất chỉ thị aixit bazơ
• Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit - bazơ - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài đọc thêm: Độ điện li và hằng số phân li
• Chương 2: NITTƠ - PHOTPHO
• Bài 7: Nitơ
• Bài 8: Amoniac và muối amoni
• Bài 9: Axit nitric và muối nitrat
• Bài 10: Photpho
• Bài 11: Axit photpho và muối photphat
• Bài 12: Phân bón hóa học
• Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng
• Bài 14: Bài thực hành 2: Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho
• Chương 3: CACBON - SILIC
• Bài 15: Cacbon
• Bài 16: Họp chất của cacbon
• Bài 17: Silic và hợp chất của silic
• Bài 18: Công nghệ silicat
• Bài 19: Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng
• Chương 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
• Bài 20: Mở đầu về hóa hữu cơ
• Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 23: Phản ứng hữu cơ
• Bài 24: Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo
• Chương 5: HIĐROCACBON NO
• Bài 25: Ankan
• Bài 26: Xicloankan
• Bài 27: Luyện tập: Ankan và xicloankan
• Bài 28: Bài thực hành 3: Phân tích định tính nguyên tố: Điều chế và tính chât của metan
• Chương 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO
• Bài 29: Anken
• Bài 30: Ankađien
• Bài 31: Luyện tập: Anken và ankađien
• Bài 32: Ankin
• Bài 33: Luyện tập: Ankin
• Bài 34: Bài thực hành 4: Điều chế và tính chất của etilen và axetilen
• Chương 7: HIDROCACBON THƠM, NGUỒN HIĐROCACBON TỰ NHIÊN, HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON
• Bài 35: Benzen và đồng đẳng - Một số hiđrocacbon thơm khác
• Bài 36: Luyên tập: Hiđrocacbon thơm
• Bài 37: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên
• Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon
• Chương 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL
• Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon
• Bài 40: Ancol
• Bài 41: Phenol(Đang xem)
• Bài 42: Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol và phenol
• Bài 43: Bài thực hành 5: Tính chất của etanol, glierol và phenol
• Chương 9: ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC
• Bài 44: Anđehit - Xeton
• Bài 45: Axit cacboxylic
• Bài 46: Luyện tập: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic
• Bài 47: Bài thực hành 6: Tính chất của anđehit và axit cacboxylic