Bài Giảng Đại Cương Về Kim Loại-THPT Lục Nam - Hóa Học 12

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

Chị cho em xin file nghe của đề này với...

Dạ chị cho em xin file nghe của đề này...

phần này có ai có đáp án không ạ, cho...

số lượng bài tập hơi ít, phần này là của...

bộ này hay, số lượng câu hỏi đa dạng, kiến...

Mất thời gian cho việc treo đầu Dê bán thịt...

Cảm ơn thầy đã chia sẻ bộ tài liệu rất...

có đáp án cho những đề thi HSG này không...

Bộ này quá chất lượng! Em cảm ơn thầy Hoàng...

Cô giáo có file nghe cho phần này không ạ?...

ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT 2021 ĐỢT 1 MÃ ĐỀ...

Đề ôn tập Tiếng Anh 12 cuối kỳ 1 -...

Tuyển tập đề Hóa học 10-11-12 chi tiết, đa dạng ...

Đề thi HSG Toán 9 tỉnh Đắc Lắc 2023-2024...

Các ý kiến của tôi

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Quảng cáo

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 12 >

Bài giảng Đại cương về kim loại-THPT Lục Nam
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài giảng Đại cương về kim loại-THPT Lục Nam

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Tăng Văn Y Ngày gửi: 08h:36' 18-11-2020 Dung lượng: 1.4 MB Số lượt tải: 791 Số lượt thích: 2 người (Nguyễn Thanh Giàu, Phạm Thị Tuyết Minh) TĂNG VĂN Y TÀI LIỆU LUYỆN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2018-2019 THPT LỤC NAM BẮC GIANG PHẦN LỚP 12 (chỉnh 01/01/2019) CHƯƠNG 5- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ( in 1 bản của Ngân) 1. Vị trí các kim loại trong bảng tuần hoàn - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ bo (B)) và một phần nhóm IVA,VA,VIA. - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan và actini (xếp riêng hai hàng cuối bảng). 2. Cấu tạo của kim loại a. Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử của hầu hết các kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). (Đặc biệt, ví dụ: poloni (Po) nhóm VIA có 6 electron ở lớp ngoài cùng). b. Cấu tạo tinh thể (T2-tr21 1-CĐ-11, 2-KB-11) - Ở nhiệt độ thường các kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ Hg ở thể lỏng). - Mạng tinh thể kim loại gồm có: Nguyên tử kim loại, ion kim loại và electron tự do. - Ba kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến + Mạng tinh thể lục phương (có độ đặc khít 74%) (Be, Mg, Zn...). + Mạng tinh thể lập phương tâm diện (có độ đặc khít 74%) (Ca, Sr, Cu, Ag, Au, Al...). + Mạng tinh thể lập phương tâm khối (có độ đặc khít 68%) (Li, Na, K, Ba, V, Mo...). c. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. 3. Tính chất vật lí của kim loại - Tính chất vật lí chung: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim. Màu sắc: Cu màu đỏ, Ag, Al, Mg màu trắng bạc... Tính dẻo cao Au. Độ dẫn diện giảm theo thứ tự: Ag, Cu, Au, Al, Fe... - Tính chất vật lí khác: + Khối lượng riêng nhỏ nhất Li (0,5 g/cm3), lớn nhất Os (22,6 g/cm3). (Cu 8,9; Hg 13,6; Au 19,3). + Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất Hg (-39oC), cao nhất W (3410oC). + Kim loại mềm nhất là các kim loại kiềm (Na, K, Rb, Cs), cứng nhất Cr (độ cứng là 9). 4. Tính chất hóa học chung của kim loại Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử: M ( Mn+ + ne. a) Tác dụng với phi kim: Cl2, O2, S... (- Với flo, oxi hóa được tất cả các kim loại tạo muối florua). - Với clo: Khí clo oxi hóa trực tiếp được hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua. + Bột nhôm tự bốc cháy khí tiếp xúc với khí clo: 2Al + 3Cl2 ( 2AlCl3 + (Fe, Cr) + Cl2 (FeCl3, CrCl3) (số oxi hóa +3) + (Ni, Zn, Pb) + Cl2 (NiCl2, ZnCl2 , PbCl2 ) (số oxi hóa +2) + Sn + 2Cl2 SnCl4 (số oxi hóa +4) - Với oxi: Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt...) và các phi kim (trừ halogen). + 3Fe + 2O2 Fe3O4 (oxit sắt từ) + (Al, Cr) + O2 (Al2O3, Cr2O3) (số oxi hóa +3) + (Ni, Zn, Pb) + O2 (NiO, ZnO , PbO ) (số oxi hóa +2) + Sn + 2O2 SnO2 (số oxi hóa +4) ; (T1-tr49 28-KA-09, 30-KA-2010) + 2Na + O2 (nguyên chất, khô) Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 (không khí, khô) 2Na2O (natri oxit) - Với lưu huỳnh: Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại tạo ra muối sunfua. + (Zn, Fe, Cu, Pb) + S (ZnS, FeS, CuS, PbS) (số oxi hóa +2) + (Al, Cr) + S (Al2S3, Cr2S3) (số oxi ↓ ↓ Gửi ý kiến