Bài : PH CỦA DUNG DỊCH 2020 - Hóa Học 11 - Nguyễn Văn Ba

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

cho em xin file nghe với được k ạ? ...

ủa sử mà :)))) ...

có ai biết file nghe ở đâu k ạ? ...

cho em xin file nghe với ạ [email protected] ...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

đề thi hay quá....cô có thể chia sẻ file nghe...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ạ ...

Cho em xin file nghe ạ [email protected]...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ...

cho e xin file nghe với ạ [email protected]...

xho e xin file nghe với ạ [email protected]...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 11 >

Bài : PH CỦA DUNG DỊCH 2020
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài : PH CỦA DUNG DỊCH 2020

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn văn Ba Ngày gửi: 23h:05' 27-07-2019 Dung lượng: 104.5 KB Số lượt tải: 1043 Số lượt thích: 0 người BÀI 3 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC .PH GV : Nguyễn Trái CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ Năm học : 2019-2020 Thực nghiệm xác định : ở t0 thường cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử nước phân li ra ion Từ đó cho biết : nước là chất điện li rất yếu VD: Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có [H+] = 10-3M => [OH-] == 10-11 M Ta thấy : [H+] > [OH-] .Vậy môi trường này là môi trường axit VD : Thêm NaOH vào nước để có [OH-] = 10-5 M=> [H+] = = 10-9 MTa thấy : [H+] < [OH-] . Vậy môi trường này là môi trường kiềm I.NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:1)Sự điện li của nước : H2O H+ + OH- 2)Tích số ion của nước : *Trong nước nguyên chất : ở 250c [H+] = [OH-] = 10-7 M => nước có môi trường trung tính *Tích số ion của nước: = [H+] . [OH-] = 10-7.10-7 = 10-14 ở nhiệt độ không khác nhiều so với 250c thì tích số ion của nước là hằng số 3)Ý nghĩa tích số ion của nước : a)Môi trường axit : [H+] > [OH-] hay : [H+] > 10-7Mb)Môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay : [H+] < 10-7 M c)Môi trường trung tính : [H+] = [OH-] [H+] = [OH-] = 10-7II.PH CỦA DUNG DỊCH : 1)Khái niệm : PH là đại lượng biểu thị nồng độ ion H+ trong dung dịch [H+] = 10-aM => PH = a Ví dụ : [H+] = 10-3M => PH = 3 Ngược lại : PH = 4 => [H+] = 10-42)Thang PH : Thường dùng có giá trị từ 1 → 14[H+] 10........................10.......................10 PH 1..........................7..........................14 môi trường axit mt môi trường bazơ trung tínhMT trung tính : PH =7 MT axit : PH< 7MT kiềm : PH >7 III.CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ : Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị PH của dung dịch quì tímPH ≤ 6 đỏPH=7tím PH ≥ 8 xanh phenol taleinPH < 8,3không màuPH≥ 8,3hồng KHI GIẢI BÀI TẬP PH CỦA DUNG DỊCH CẦN NHỚ : 1) Xác định PH ta tìm [H+] , dựa vào công thức [H+] = 10-aM => PH = a2) Nếu biết [OH-] , ta dựa vào hệ thức [H+].[OH-] = 10-14 => [H+] = => PH 3)Nếu [H+] = thì sử dụng công thức toán PH = - lg[H+]4)Đặc điểm khi pha loãng hay cô cạn dung dịch thì lượng chất tan không đổi , nên ta có : * mdd1. C1% = mdd2.C2% * CM . Vdd = CM . Vdd 5) Thang PH : -Môi trường trung tính : [H+] = [OH-] = 10-7 => PH = 7 - Môi trường axit : [H+] > [OH-] => [H+] > 10-7 => PH < 7 -Môi trường ba zơ : [H+] < [OH-] => [H+] < 10-7 => PH > 7 BÀI TẬP : PH CỦA DUNG DỊCH GV : Nguyễn Trái Năm học : 2019-2020I/TỰ LUẬN :Câu 1: Tính PH của : a)dung dịch H2SO4 0,05M b)dung dịch Ba(OH)2 0,005M c)dung dịch NaCl 0,1M Câu 2: Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH có PH = 12 Câu 3: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M .Tính PH của ↓ ↓ Gửi ý kiến