Cách Tính độ PH - Hóa Học - Nguyễn Anh Tuấn

Đăng nhập / Đăng ký

• ViOLET.VN
• Bài giảng
• Giáo án
• Đề thi & Kiểm tra
• Tư liệu
• E-Learning
• Kỹ năng CNTT
• Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

thầy ơi cho em xin file chuẩn không bị lỗi...

Dạ cho em xin file nghe với ạ  [email protected]...

Cho em xin file nghe với ạ: [email protected]  ...

CHO EM XIN FILE NGHE VỚI ĐƯỢC Ạ ? [email protected]...

cho em xin file nghe với ạ [email protected]...

K có file Nghe ạ...

có file nghe mà tác giả bán 350K bạn nào...

mình xin file nghe với ạ. [email protected]...

Cho em xin file nghe với ạ.E cảm ơn ạ....

cho mình xin file nghe với ạ...

cho mình xin file nghe với ạ. [email protected] Thanks so...

mình xin file nghe với ạ. cảm ơn cô  ...

Cô cho em xin file nghe với ạ, e cảm...

cho mình xin file nghe với ạ! Mình cảm ơn...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

• (024) 62 930 536
• 091 912 4899
• [email protected]

Liên hệ quảng cáo

• (024) 66 745 632
• 096 181 2005
• [email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > THCS (Chương trình cũ) > Hóa học >

• Cách tính độ pH
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Cách tính độ pH

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn Anh Tuấn Ngày gửi: 19h:54' 12-11-2017 Dung lượng: 308.5 KB Số lượt tải: 419 Số lượt thích: 0 người CÁC DẠNG BÀI TẬP XÁC ĐỊNH PH CỦA CÁC DUNG DỊCH AXIT, BAZƠ, MUỐI VÀ DUNG DỊCH ĐỆM.I. Đặt vấn đề :* Trước hết học sinh cần phải hiểu:- Nước điện li như thế nào ? - pH là gì ? Mối liên hệ giữa pH và nồng độ ion H+ - Trong dung dịch xảy ra những quá trình gì ?- Cách xác định pH của các dung dịch axit, bazơ, muối và dung dịch đệmTừ đó , chọn bài tập vận dụng ứng với các dạng trên để học sinh củng cố khắc sâu kiến thức .II. Giải quyết vấn đề :1- Sự điện li của H2O : H2O ( H+ + OH- K =  Kw = [H+ ].[ OH- ] = 1,0. 10-14 ở 250CGhi chú : Các ion trong nước đều bị sonvat hoá, tuy nhiên tác giả xin viết ở dạng đơn giản : vídụ : H+ thay cho H3O+ * Ý nghĩa tích số ion của nước :Môi trường trung tính : [H+ ] = [ OH- ] = 1,0. 10-7 MMôi trường axit : [H+ ] > [ OH- ] hay [H+ ] > 1,0. 10-7 MMôi trường bazơ : [H+ ] < [ OH- ] hay [H+ ] < 1,0. 10-7 M2- Khái niệm về pH :Có thể coi pH là đại lượng biểu thị nồng độ H+[H+ ] = 1,0. 10- pH M. Nếu [H+ ] = 1,0. 10- a M thì pH = apH không có thứ nguyên (không có đơn vị)Về mặt toán học: pH = - lg [H+ ] * Ý nghĩa của giá trị pH :Môi trường trung tính : [H+ ] = [ OH- ] = 1,0. 10-7 M hay pH= 7,00Môi trường axit : [H+ ] > [ OH- ] hay [H+ ] > 1,0. 10-7 M hay pH < 7,00Môi trường bazơ : [H+ ] < [ OH- ] hay [H+ ] < 1,0. 10-7 M hay pH > 7,00Ngoài ra, người ta còn sử dụng giá trị pOH: pOH = - lg [OH- ] pH + pOH = 143. Tính pH của dung dịch đơn axit mạnh HA Ca (M) (Dạng 1)HA ( H+ + A-H2O ( H+ + OH- Kw = 1,0. 10-14 ở 250CÁp dụng định luật bảo toàn điện tích : [H+ ] = [ OH- ] + [A- ] Với : [A- ] = Ca và [ OH- ] =  ( [H+ ] = Ca +  ( [H+ ]2 - [H+ ].Ca - Kw = 0 (1)Biểu thức (1) là biểu thức tổng quát tính [H+ ] ( pH của một dung dịch đơn axit mạnh bất kì.* Có thể đơn giản hoá phép tính một cách gần đúng như sau: - Nếu nồng độ axit Ca ≥ 10-6 M thì bỏ qua sự điện li của H2O=>[H+ ] = Ca hay pH = - lg [H+ ] = - lgCa- Nếu nồng độ axit 10-8 Coi [H+ ] = [ OH- ] hay pH = 7 4. Tính pH của dung dịch đơn bazơ mạnh BOH Cb (M) (Dạng 2) BOH ( B+ + OH-H2O ( H+ + OH- Kw = 1,0. 10-14 ở 250CÁp dụng định luật bảo toàn điện tích : [ OH- ] = [M+ ] + [H+ ] Với : [M+ ] = Ca và [ OH- ] =  ( [H+ ]2 + [H+ ].Cb - Kw = 0 (2)Biểu thức (2) là biểu thức tổng quát tính [H+ ] ( pH của một dung dịch đơn bazơ mạnh bất kì.* Có thể đơn giản hoá phép tính một cách gần đúng như sau: - Nếu nồng độ axit Cb ≥ 10-6 M thì bỏ qua sự điện li của H2O=>[OH- ] = Cb hay pOH = - lg [ OH- ] = - lgCb ( pH = 14- pOH- Nếu nồng độ axit 10-8