Bản Tường Trình Hóa Học 9 Bài 14

Bản tường trình Hóa học 9 bài 14Hóa học 9 bài 14 bản tường trìnhBài trướcTải vềBài sauNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Báo cáo thực hành hóa 9 bài 14

• Mẫu báo cáo Thực hành tính chất hóa học của bazo và muối Số 1
  • I. Dụng cụ hóa chất
  • II. Nội dung thí nghiệm 
• Mẫu báo cáo Thực hành tính chất hóa học của bazo và muối Số 2
  • Phần I. Phần đánh giá
  • Phần II. Phần thực hành

Hóa học 9 bài 14 bản tường trình được VnDoc biên soạn, là nội dung bài 14 Hóa 9. Tài liệu hướng dẫn các em viết báo cáo thực hành tính chất hóa học của bazo và muối. Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn học sinh biết cách viết trình bày một bài tường trình hóa học 9, sau khi thực hành thí nghiệm như thế nào.

Mẫu báo cáo Thực hành tính chất hóa học của bazo và muối Số 1

Họ và tên:

Lớp :

I. Dụng cụ hóa chất

1. Dụng cụ thí nghiệm

Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm

2. Hóa chất thí nghiệm

Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4

II. Nội dung thí nghiệm 

Số thí nghiệm	Tiến hành thí nghiệm	Hiện tượng, giải thích	Phương trình hóa học
Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối	Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm	Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ.	3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit	Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm.	Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2 ( muối của đồng có màu xanh làm)	Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại	Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút	Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt. Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt.	Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối	Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na2SO4	Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng. Do BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4	BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit	Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4	Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4	BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Ngoài cách trình bày mẫu Báo cáo thực hành hóa 9 bài 14 bằng hình thức bảng, các bạn học sinh có thể trình bày như sau:

Mẫu báo cáo Thực hành tính chất hóa học của bazo và muối Số 2

Họ và tên: ............................................................................... Lớp .........................................

Bài thực hành 1 tính chất nóng chảy của chất và tách chất từ hỗn hợp

Phần I. Phần đánh giá

Nhận xét	Điểm
	Thao tác TN (3đ)	Kết quả TN (2đ)	Nội dung tường trình (3đ)	Chuẩn bị dụng cụ, vệ sinh (2đ)	Tổng số (10 đ)

Phần II. Phần thực hành

1. Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối

Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm

Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................

Phương trình hóa học:................................................................................................................

2. Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit

Tiến hành thí nghiệm: Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm.

Hiện tượng, giải thích:

Phương trình hóa học:

3. Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

Tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút

Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................

Phương trình hóa học: ................................................................................................................

4. Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na2SO4

Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................

Phương trình hóa học: ................................................................................................................

5. Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit

Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4

Hiện tượng, giải thích: ................................................................................................................

Phương trình hóa học: ................................................................................................................

Lưu ý

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc chi tiết nội dung Bản tường trình hóa học 9 bài 14. Nội dung bài thực hành hóa học 9 bài 14 gồm 5 thí nghiệm:

Để có thể hoàn thành tốt bài thực hành thí nghiệm trên lớp một cách tốt nhất, cũng như biết cách viết báo cáo sau khi thực hành một cách chính xác bạn đọc cần:

Nắm được các nội quy của phòng thí nghiệm, cũng như cách sử dụng, dụng cụ thí nghiệm hóa chất, tránh gây đổ vỡ, mất an toàn. Tuyệt đối tuân theo sự hướng dẫn của giáo viên bộ môn.

Trong quá trình thực hành để thu được kết quả tốt nhất các bạn học sinh cần chú ý:

+ Tập trung quan sát giáo viên bộ môn hướng dẫn

+ Chú ý các thao tác cầm kẹp gỗ, sử dụng giá ống nghiệm, hay cách lấy hóa chất, ....

+ Chuẩn bị đọc bài thật kĩ, trước khi đến lớp.

............................

Các bạn học sinh lưu ý khi viết báo cáo hoặc tường trình thực hành thí nghiệm có thể kẻ bảng hoặc trình bày lần lượt từng thí nghiệm. Một bản tường trình bao giờ cũng có 4 phần nội dung: Tên thí nghiệm, cách tiến hành thí nghiệm, hiện tượng và giải thích thí nghiệm đó, cuối cùng là viết phương trình nếu có.

Ngoài tài liệu trên, mời các bạn tham khảo thêm Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.