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Stell deine Frage Berechnen Sie den pH-Wert einer 1M Ammoniumchlorid-Lösung(NH4Cl). Nächste » + 0 Daumen 3,2k Aufrufe

Aufgabe: Berechnen Sie den pH-Wert einer 1M Ammoniumchlorid-Lösung(NH4Cl).

Gegeben:pKB(NH3)=4,75

Problem/Ansatz: Ich verstehe leider nicht, warum dieser pKB Wert angegeben ist. Ansonsten wäre der Rest einfach lösbar, da man es nur in die Formel einsetzen muss. Jedoch hat NH3 hier in der Aufgabe nichts verloren ?

• ph-wert

Gefragt 7 Mär 2022 von ChemieVerstehen

1 Antwort

+ 0 Daumen Beste Antwort

Grüße chemweazle,

Berechnen Sie den pH-Wert einer 1M Ammoniumchlorid-Lösung(NH4Cl), gegeben:pKB(NH3)=4,75

Reaktionsgleichung

NH4(+)(aq) ⇌ H(+)(aq) + NH3(aq)

Gegeben ist der Pkb-Wert anstelle des benötigten pKs-Wertes.

Es gilt : pKw = PKs + pKb und bei der Temperatur von θ = 25°C ist der pKw-Wert: pKw = 14

Also, pKs(NH4(+)) = 14 - pKb(NH3) = 14 - 4,75 = 9,25

$$pH = \frac{PKs}{2} - \dfrac{log_{10}(|Co|]}{2}$$$$pH = \frac{9,25}{2} - \frac{1}{2}\cdot log_{10}(1) = 4,625 - 0,5\cdot 1 = 4,125 \approx 4$$

Beantwortet 7 Mär 2022 von chemweazle 6,5 k

Vielen Dank für die Antwort! Ist aber Log10(1) nicht gleich 0?

Kommentiert 8 Mär 2022 von ChemieVerstehen

Grüße chemweazle,

Ich verschielte mich, sorry.Natürlich ist der dekadische log von 1 gleich Null.

log10( 1 ) = 0

Also gilt dann für den pH-Wert der Ammoniumchloridlösung, wäßrige "Lötsalz-Lsg.":

$$pH = \frac{9,25}{2} - \frac{1}{2}\cdot log_{10}(1) = 4,625 - 0,5 \cdot 0 \approx 4,6$$

Kommentiert 8 Mär 2022 von chemweazle

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