Cách Nhận Biết Axit Quan Trọng, Thường Gặp, Nhanh Nhất

Cách nhận biết axit quan trọng, thường gặp, nhanh nhất

• Giảm giá 50% sách VietJack đánh giá năng lực các trường trên Shopee Mall

Trang trước Trang sau

Cách nhận biết axit quan trọng, thường gặp

1. Cách nhận biết hydrochloric acid (HCl)

hydrochloric acid (HCl) là một trong những hóa chất quan trọng được sản xuất nhiều trên thế giới. Phần lớn, dùng để sản xuất các muối clorua và tổng hợp các chất hữu cơ. Bài viết sau đây, sẽ giúp các em biết các cách nhận biết hydrochloric acid.

Quảng cáo

I. Cách nhận biết axit hydrochloric acid (HCl)

- hydrochloric acid là axit vô cơ có tính axit mạnh.

- Cách nhận biết:

+ Dùng quỳ tím: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

→ Đây là cách nhận biết đơn giản và nhanh chóng.

+ Dùng dung dịch AgNO3: Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong HNO3.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

+ Có thể dùng kim loại như Zn hoặc Fe …: Kim loại tan ra, có khí không màu thoát ra.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

+ Dùng muối carbonate (như Na2CO3): sủi bọt khí

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

- Lưu ý: Khi nhận biết đồng thời các dung dịch axit HF, HCl, HBr, HI thì dùng dung dịch AgNO3, hiện tượng:

+ Không hiện tượng: HF

+ Xuất hiện kết tủa trắng: HCl

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: HBr

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: HI

AgNO3 + HI → AgI↓ + HNO3

II. Mở rộng

- hydrochloric acid là chất lỏng không màu, mùi xốc. Dung dịch HCl đậm đặc nhất (ở 20°) đạt tới nồng độ 37%.

- Dung dịch HCl đặc “bốc khói” trong không khí ẩm. Đó là do hiđro clorua thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những hạt dung dịch nhỏ như sương mù.

III. Bài tập minh họa

Bài 1: Dùng phương pháp hóa học, phân biệt các dung dịch axit loãng sau: HCl, HNO3, H2SO4 chứa trong các lọ mất nhãn.

Hướng dẫn giải:

- Các dung dịch axit trên đều là axit mạnh.

→ Nhận biết dựa vào gốc axit.

- Dùng dung dịch BaCl2, hiện tượng thu được:

+ Kết tủa trắng: H2SO4.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HNO3 và HCl.

- Dùng dung dịch AgNO3, hiện tượng thu được:

+ Kết tủa trắng: HCl.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

+ Không hiện tượng: HNO3.

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch sau: HCl, NaCl, NaOH chứa trong các lọ mất nhãn.

Hướng dẫn giải:

- Phương pháp nhận biết: dùng quỳ tím

- Hiện tượng:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl.

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH.

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl.

2. Cách nhận biết hydrogen sulfide acid (H2S)

Khí H2S (hydrogen sulfide) là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí và khi tan trong nước tạo ra dung dịch hydrogen sulfide acid. Bài viết dưới đây, sẽ cung cấp cho các em cách nhận biết hydrogen sulfide acid.

I. Cách nhận biết hydrogen sulfide acid

- hydrogen sulfide acid là một axit rất yếu, yếu hơn cả axit cabonic và là axit 2 nấc.

H2S ⇄ HS- + H+

HS- ⇄ S2- + H+

- Cách nhận biết: Dùng quỳ tím

- Hiện tượng: Quỳ tím chuyển đỏ

Ngoài ra, có thể nhận biết hydrogen sulfide acid bằng dung dịch muối như CuSO4 hay Pb(NO3)2; (CH3COO)2Pb … hiện tượng sinh ra kết tủa màu đen.

Phương trình hóa học:

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Lưu ý: Không nhận biết H2S bằng muối của kim loại sắt hay kẽm … (như FeCl2, FeSO4, ZnCl2, ZnSO4 …) vì phản ứng không xảy ra.

II. Mở rộng

- Dung dịch hydrogen sulfide acid ngoài tính axit yếu còn có tính khử mạnh.

- Dung dịch hydrogen sulfide acid tiếp xúc với không khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã oxi hóa H2S thành S:

2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓

III. Bài tập nhận biết hydrogen sulfide acid

Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 dung dịch axit sau: H2S và H2SO4?

Hướng dẫn giải:

Dùng dung dịch Ba(OH)2 để phân biệt, ta thu được hiện tượng:

- Xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

- Không hiện tượng: H2S

Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O

Bài 2: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu sau: Na2S, H2S, NaOH, HCl, NaCl chứa trong các lọ mất nhãn.

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Nhúng các mẩu quỳ tím vào các dung dịch mẫu thử, hiện tượng:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H2S, HCl (nhóm I).

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Na2S, NaOH (nhóm II).

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Nhỏ vài giọt dung dịch CuCl2 vào các mẫu thử ở nhóm I và II, ta có hiện tượng:

Nhóm I:

+ Xuất hiện kết tủa màu đen: H2S

H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HCl

Nhóm II:

+ Xuất hiện kết tủa màu đen: Na2S

Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2NaCl

+ Xuất hiện kết tủa màu xanh: NaOH

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

3. Cách nhận biết axit sunfuric (H2SO4)

Axit sunfuric là một trong các hóa chất vô cơ quan trọng hàng đầu, được tổng hợp với lượng vô cùng lớn. Cách nhận biết axit này như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ tổng hợp các cách nhận biết cho các em.

I. Cách nhận biết axit sunfuric (H2SO4)

- Axit sunfuric (H2SO4) là một axit mạnh.

-Cách nhận biết axit sunfuric loãng:

+ Dùng quỳ tím: Quỳ tím hóa đỏ.

+ Dùng muối bari tan (như BaCl2, Ba(NO3)2) hoặc Ba(OH)2: Xuất hiện kết tủa trắng.

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

+ Có thể dùng kim loại như Zn hoặc Fe …: Kim loại tan ra, có khí thoát ra.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

+ Dùng muối carbonate (như Na2CO3): sủi bọt khí

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

- Lưu ý: Nếu nhận biết từ hai axit trở nên thì ta nhận biết dựa vào gốc axit.

II. Mở rộng

- Phần lớn axit sunfuric tổng hợp được đem đi sản xuất phân bón hóa học, ngoài ra được dùng trong các ngành công nghiệp luyện kim, chất dẻo, giấy, sợi,…

- Axit H2SO4 đặc có tính axit mạnh và oxi hóa mạnh. Đặc biệt, H2SO4 đặc có tính háo nước đặc trưng, nếu dính vào da sẽ gây bỏng nặng. Vì vậy, khi sử dụng H2SO4 đặc phải hết sức cẩn thận.

III. Bài tập nhận biết axit sunfuric

Bài 1: Không dùng các chất chỉ thị, hãy phân biệt hai dung dịch không màu sau: H2SO4 và Na2SO4.

Hướng dẫn giải:

- Cho đinh sắt vào các ống nghiệm chứa hai dung dịch:

- Hiện tượng:

+ Đinh sắt tan 1 phần, có bọt khí không màu thoát ra: H2SO4.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

+ Không hiện tượng: Na2SO4.

Bài 2: Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho lần lượt: Mẩu quỳ tím, Zn, NaOH, Ba(OH)2 vào dung dịch axit sunfuric?

Hướng dẫn giải:

- Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch axit H2SO4: quỳ tím hóa đỏ.

- Cho Zn vào dung dịch axit H2SO4: Zn tan ra và có khí không màu thoát ra.

Phương trình hóa học:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

- Cho NaOH vào dung dịch axit H2SO4: không hiện tượng.

Phương trình hóa học:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Chú ý: NaOH có phản ứng với H2SO4 nhưng không cho hiện tượng có thể quan sát được.

- Cho Ba(OH)2 vào dung dịch axit H2SO4: xuất hiện kết tủa trắng.

Phương trình hóa học:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

4. Cách nhận biết nitric acid (HNO3)

Nitric acid có rất nhiều ứng dụng quan trọng. Phần lớn dùng để sản xuất phân đạm, ngoài ra còn được dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm,… Bài viết dưới đây sẽ giúp các em nhận biết axit này nhanh nhất.

I. Cách nhận biết nitric acid (HNO3)

- nitric acid là một axit mạnh và có tính oxi hóa rất mạnh.

- Cách nhận biết dung dịch axit HNO3 loãng:

+ Dùng quỳ tím: quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

+ Dùng kim loại Cu: Đồng tan ra, dung dịch thu được có màu xanh, thoát ra khí màu nâu (thực tế là thoát ra khí không màu hóa nâu ngoài không khí).

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2NO(không màu) + O2 → 2NO2 (nâu đỏ)

II. Mở rộng

- nitric acid tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.

- nitric acid kém bền. Ngay ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch nitric acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí NO2. Khí này tan trong dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng.

4HNO34NO2 + 2H2O + O2

- Trong phòng thí nghiệm, thường có loại HNO3 đặc có nồng độ 68%.

- nitric acid bốc khói chứa 98% HNO3 thường được sử dụng trong ngành công nghiệp thuốc nổ.

III. Bài tập nhận biết nitric acid (HNO3)

Bài 1: Cho các hóa chất sau: quỳ tím, Cu, NaOH, phenolphtalein, BaCl2, AgNO3. Số chất có thể phân biệt hai dung dịch loãng: HNO3 và HCl đựng trong lọ bị mất nhãn?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải:

- Quỳ tím, phenolphtalein, BaCl2, NaOH không phân biệt được.

- Cho Cu vào, hiện tượng thu được:

+ Đồng tan ra, dung dịch có màu xanh, có khí thoát ra: HNO3.

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2NO + O2 → 2NO2

+ Không hiện tượng: HCl

- Cho AgNO3 vào, hiện tượng thu được:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

+ Không hiện tượng: HNO3.

Đáp án B

Bài 2: Chỉ dùng một hóa chất, hãy phân biệt các dung dịch sau: HNO3, NaNO3, H2SO4, Ba(OH)2 chứa trong các lọ mất nhãn.

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Cho các mẩu quỳ tím vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HNO3 và H2SO4 (nhóm I)

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ba(OH)2.

+ Quỳ tím không đổi màu: NaNO3.

- Cho vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận biết ở trên vào các mẫu thử nhóm I, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4.

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

+ Không hiện tượng: HNO3.

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

5. Cách nhận biết phosphoric acid (H3PO4)

Phosphoric acid là chất tinh thể trong suốt, rất háo nước nên dễ chảy rữa, tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào để tạo thành dung dịch. Phosphoric acid thường dùng là dung dịch đặc, sánh, không màu, có nồng độ 85%. Bài viết sau đây, sẽ giúp các em nắm được cách nhận biết dung dịch axit này.

I. Cách nhận biết phosphoric acid

- phosphoric acid là axit 3 nấc, có độ mạnh trung bình.

Nấc 1: H3PO4 ⇄ H2PO4- + H+

Nấc 2: H2PO4- ⇄ HPO42- + H+

Nấc 3: HPO42- ⇄ PO43- + H+

- Cách nhận biết: dùng quỳ tím

- Hiện tượng: quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Chú ý: Không dùng AgNO3 để nhận biết H3PO4 vì kết tủa Ag3PO4 (vàng) tan được trong axit HNO3 loãng.

II. Mở rộng

Phần lớn axit H3PO4 loại kĩ thuật dùng để sản xuất muối photphat và sản xuất phân bón, hợp chất cơ photpho (làm thuốc trừ sâu),…H3PO4 tinh khiết được dùng trong công nghiệp dược phẩm.

III. Bài tập nhận biết phosphoric acid

Bài 1: Nêu phương pháp hóa học phân biệt hai axit H3PO4 và HCl?

Hướng dẫn giải:

- Dùng dung dịch Ba(OH)2, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H3PO4

2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

+ Không hiện tượng: HCl

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

Chú ý: HCl có phản ứng với Ba(OH)2 nhưng không cho hiện tượng có thể quan sát được.

Bài 2: Dùng một thuốc thử, hãy phân biệt các dung dịch axit sau: H3PO4, Ba(OH)2, NaCl, HNO3 chứa trong các lọ mất nhãn.

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Nhúng các mẩu quỳ tím vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Quỳ tím đổi sang màu đỏ: H3PO4 và HNO3 (nhóm I)

+ Quỳ tím đổi sang màu xanh: Ba(OH)2

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Nhỏ vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận biết vào các mẫu thử ở nhóm I:

+ Xuất hiện kết tủa màu trắng: H3PO4.

2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

+ Không hiện tượng: HNO3.

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Chú ý: HNO3 có phản ứng với Ba(OH)2 nhưng không cho hiện tượng có thể quan sát được.

6. Cách nhận biết sulfurous acid (H2SO3)

Sulfurous acid có công thức là H2SO3 sinh ra khi sục khí SO2 vào nước. Đây là một trong những axit yếu mà các em hay gặp. Nhận biết axit này bằng cách nào? Đọc bài viết dưới đây, các em sẽ có câu trả lời.

I. Cách nhận biết sulfurous acid

Sulfurous acid là một axit yếu và 2 nấc.

H2SO3 ⇄ H+ +HSO3-

HSO3- ⇄ H+ + SO32-

- Cách nhận biết: Dùng quỳ tím

- Hiện tượng: Quỳ tím đổi sang màu đỏ nhạt

Ngoài ra, chúng ta có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 dư để nhận biết.

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng

+ Phương trình hóa học:

H2SO3 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + 2H2O

H2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + 2H2O

II. Bài tập nhận biết sulfurous acid

Bài 1: Có ba lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO4, H2SO3. Có thể phân biệt các dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch Ba(OH)2

D. Dung dịch KOH

Hướng dẫn giải:

- Có thể phân biệt các dung dịch trên bằng thuốc thử Ba(OH)2, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4 và H2SO3.

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

H2SO3 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + 2H2O

+ Không hiện tượng: HCl

- Dùng chính HCl đã nhận biết nhỏ vào các ống nghiệm chứa chất kết tủa ở trên:

+ Kết tủa tan, có khí bay ra: BaSO3

BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2↑ + H2O

+ Không hiện tượng: BaSO4

Lưu ý: Khí SO2 là khí độc, có mùi sốc nên khi tiến hành thí nghiệm phải tiến hành trong tủ hút.

Đáp án C

Bài 2: Cho các dung dịch bị giấu nhãn sau: H2SO3, NaOH, NaCl. Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch trên?

Hướng dẫn giải:

Thuốc thử: Quỳ tím

Hiện tượng:

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt: H2SO3

- Quỳ tím không đổi màu: NaCl.

7. Cách nhận biết carbonic acid (H2CO3)

Carbonic acid là một hợp chất chứa cacbon có công thức hóa học là H2CO3. Dung dịch CO2 trong nước chứa một lượng nhỏ hợp chất này. Cách nhận biết dung dịch axit này như thế nào? Bài viết bên dưới sẽ giúp các em có câu trả lời.

I. Cách nhận biết carbonic acid

Carbonic acid là một axit yếu, không phân li hoàn toàn trong nước:

H2CO3 ⇄ H+ +HCO3-

carbonic acid cũng không bền, dễ bị phân hủy:

H2CO3 CO2↑ + H2O

- Cách nhận biết: Dùng quỳ tím

- Hiện tượng: Quỳ tím hóa đỏ nhạt

Ngoài ra, chúng ta có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 dư để nhận biết.

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng

+ Phương trình hóa học:

H2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2H2O

H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2H2O

II. Bài tập nhận biết carbonic acid

Bài 1: Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 thì phân biệt được bao nhiêu dung dịch trong dãy sau: H2CO3, Na2SO4, HCl, Na2CO3?

Hướng dẫn giải:

- Khi nhỏ Ba(OH)2 vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H2CO3, Na2SO4, Na2CO3 (nhóm I)

H2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH

+ Không hiện tượng: HCl

- Dùng HCl đã nhận biết nhỏ vào các kết tủa tương ứng của các chất nhóm I:

+ Kết tủa tan và có khí thoát ra: BaCO3 hay chất ban đầu là H2CO3 hoặc Na2CO3

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O

+ Kết tủa không tan: BaSO4 hay chất ban đầu là Na2SO4.

- Dùng HCl đã nhận biết nhỏ vào các mẫu thử còn lại (H2CO3 hoặc Na2CO3)

+ Có khí không màu thoát ra: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

+ Không hiện tượng: H2CO3.

→ Phân biệt được cả 4 dung dịch.

Bài 2: Nêu hiện tượng khí nhúng từng mẩu quỳ tím vào từng dung dịch sau: Na2SO4, HCl, H2SO4, BaCl2, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH, H2CO3.

Hướng dẫn giải:

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, H2SO4, H2CO3 (đỏ nhạt).

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH.

- Quỳ tím không đổi màu: Na2SO4 và BaCl2.

8. Cách nhận biết axit flohiđric (HF)

Axit flohiđric là một trong những nguồn flo quý giá, là tiền thân của nhiều dược phẩm, polymer và phần lớn các chất tổng hợp có chứa flo. Vì vậy, nó được ứng dụng trong nhiều ngành công nghiệp như dầu khí, thủy tinh, kính,… Vậy axit này có gì đặc biệt không và nhận biết như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em nắm được cách nhận biết axit này nhanh nhất.

I. Cách nhận biết axit flohiđric

- Axit flohiđric là một axit yếu.

- Cách nhận biết: Dùng quỳ tím

- Hiện tượng: Quỳ tím hóa đỏ nhạt.

Lưu ý:

- Không dùng AgNO3 nhận biết HF vì không có phản ứng xảy ra.

- Khi nhận biết các đồng thời dung dịch axit HF, HCl, HBr, HI thì dùng dung dịch AgNO3, hiện tượng:

+ Không hiện tượng: HF

+ Xuất hiện kết tủa trắng: HCl

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: HBr

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: HI

AgNO3 + HI→ AgI↓ + HNO3

II. Mở rộng

- Axit flohiđric có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

→ Vì vậy, axit HF dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

III. Bài tập nhận biết axit flohiđric

Bài 1: Phân biệt hai dung dịch sau: HF và NaF?

Hướng dẫn giải:

- Nhỏ vài giọt hai dung dịch trên lần lượt lên tấm thủy tinh, hiện tượng:

+ Thủy tinh bị ăn mòn: HF

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

+ Không hiện tượng: NaF

Bài 2: Cho các dung dịch bị giấu nhãn sau: HF, HBr, NaCl, NaOH. Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch trên?

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn. Trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Dùng quỳ tím, hiện tượng:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HF, HBr (nhóm I)

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào các mẫu thử ở nhóm I, hiện tượng:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: HBr

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

+ Không hiện tượng: HF.

- Dán nhãn các dung dịch đã nhận biết.

9. Cách nhận biết hydrobromic acid (HBr)

hydrobromic acid được biết đến là một axit vô cơ mạnh và được tạo thành khi hòa tan phân tử khí hiđro bromua trong nước. Cách nhận biết axit này như thế nào? Bài viết sau đây, giúp các em nắm được các cách nhận biết hydrobromic acid.

I. Cách nhận biết hydrobromic acid

- hydrobromic acid là một axit mạnh, mạnh hơn axit HCl.

- Cách nhận biết:

+ Dùng quỳ tím: Quỳ tím hóa đỏ.

+ Dùng dung dịch AgNO3: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt.

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

Lưu ý:

- Khi nhận biết các đồng thời dung dịch axit HF, HCl, HBr, HI thì dùng dung dịch AgNO3, hiện tượng:

+ Không hiện tượng: HF

+ Xuất hiện kết tủa trắng: HCl

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: HBr

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: HI

AgNO3 + HI→ AgI↓ + HNO3

II. Mở rộng

- hydrobromic acid thường sử dụng chủ yếu để điều chế các muối bromua, đặc biệt là kẽm bromua, canxi bromua cũng như natri bromua.

- hydrobromic acid cũng là chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng.

- Một số hợp chất brom hữu cơ quan trọng trong công nghiệp được điều chế từ HBr là anlyl bromua, axit bromaxetic và tetrabromobisphenol.

III. Bài tập nhận biết hydrobromic acid

Bài 1: Khi cho nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào các dung dịch sau: HBr, KBr, NaF, NaCl. Số trường hợp thu được kết tủa là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Hướng dẫn giải:

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

→ Đáp án B

Bài 2: Nếu phương pháp phân biệt hai dung dịch axit HBr và HCl?

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử và đánh số tương ứng.

- Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: HBr

AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3

+ Xuất hiện kết tủa màu trắng: HCl

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

10. Cách nhận biết acetic acid (CH3COOH)

acetic acid là một trong các chất hữu cơ được sản xuất từ rất lâu đời và có ý nghĩa quan trọng trong sản xuất công nghiệp, sản xuất thực phẩm hay y học…Vậy làm cách nào nhận biết được axit này? Bài viết này, sẽ giúp các em nắm được cách nhận biết acetic acid.

I. Cách nhận biết acetic acid

- acetic acid là một axit hữu cơ đơn giản và thường gặp.

- Cách nhận biết: dùng quỳ tím.

- Hiện tượng: quỳ tím hóa đỏ.

- Ngoài ra, có thể sử dụng muối carbonate hoặc kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học để nhận biết.

Ví dụ:

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 ↑

II. Mở rộng

- Axit axetic là một chất lỏng không màu; vị chua và tan vô hạn trong nước.

- acetic acid (CH3COOH) được sản xuất theo 2 con đường chính là sinh học và tổng hợp. Trong đó, phương pháp sinh học chỉ chiếm khoảng 10% sản lượng.

- acetic acid là một axit yếu, mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit:

+ CH3COOH là axit yếu, phân li một phần

CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+

+ CH3COOH tác dụng với bazơ, basic oxide tạo thành muối và nước

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O

+ CH3COOH tác dụng được với muối của axit yếu hơn

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

+ CH3COOH tác dụng được với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại giải phóng H2

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

III. Bài tập nhận biết acetic acid

Bài 1:Phân biệt ethylic alcohol, acetic acid và nước?

Hướng dẫn giải:

– Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

– Cho quỳ tím vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Quỳ tím hóa đỏ: acetic acid.

+ Quỳ tím không đổi màu: ethylic alcohol (C2H5OH) và nước (nhóm I)

– Đốt các chất nhóm I.

+ Chất cháy với ngọn lửa xanh: C2H5OH

C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

+ Chất không cháy: nước.

Bài 2: Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch bị giấu nhãn sau: HCl, H2SO4 và acetic acid?

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng.

- Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HCl và acetic acid.

- Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào các mẫu thử còn lại, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

+ Không hiện tượng: acetic acid.

- Dán nhãn tương ứng.

Xem thêm cách nhận biết các chất hóa học nhanh, chi tiết khác:

• Cách nhận biết các khí hay gặp

• Cách nhận biết một số oxit

• Cách nhận biết alkene

• Cách nhận biết alkyne

• Cách nhận biết ank-1-in

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• 30 đề toán, lý hóa, anh, văn 2025 (100-170k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia HN 2025 (cho 2k7)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)