Cách Nhận Biết Ion S 2- Nhanh Nhất

Cách nhận biết ion S2- nhanh nhất

• Giảm giá 50% sách VietJack đánh giá năng lực các trường trên Shopee Mall

Trang trước Trang sau

Cách nhận biết ion S2-

Muối sunfua là muối của hydrogen sulfide acid. Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) tan trong nước. Làm thế nào để nhận ra sự có mặt của ion sunfua trong dung dịch?Bài viết dưới đây sẽ hướng dẫn bạn làm bài tập nhận biết, phân biệt ion S2 hoặc các dung dịch muối có gốc S2- một cách nhanh và chính xác nhất.

Quảng cáo

I. Cách nhận biết ion S2-

Để nhận biết ion sunfua S2- trong dung dịch có thể dùng một số cách sau:

Cách 1. Để nhận biết ion S2- ta có thể dùng dung dịch muối Pb2+ (như Pb(NO3)2; (CH3COO)2Pb …)

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa đen

- Phương trình minh họa:

S2- + Pb2+ → PbS↓đen

Ngoài ra có thể thay thế các dung dịch muối chì bằng các dung dịch muối đồng, hoặc dung dịch muối bạc như Cu(NO3)2 hay AgNO3 …Hiện tượng thu được cũng tương tự:

S2- + Cu2+→ CuS↓đen

S2- + 2Ag+→ Ag2S↓đen

Cách 2. Sử dụng thuốc thử là dung dịch axit loãng như HCl, H2SO4… Phản ứng sẽ tạo khí mùi trứng thối.

- Hiện tượng: Có khí mùi trứng thối thát ra.

- Tổng quát: S2- + H+ → H2S↑

II. Bài tập nhận biết ion S2-

Bài 1: Để phân biệt các dung dịch: Na2CO3, Na2S, Na2SO3, Na2SO4chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn người ta dùng thuốc thử nào sau đây:

A.Ba(OH)2

B.BaCl2

C.HCl

D.Quỳ tím

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Các muối cần nhận biết đều là muối của Na+, chúng chỉ khác nhau gốc axit, do đó thuốc thử cần dùng là thuốc thử có thể giúp nhận ra được các gốc axit này.

Khi đó thuốc thử thường dùng là các dung dịch axit mạnh như HCl, H2SO4,...Ta có cách nhận biết và hiện tượng quan sát được như sau: Khi cho dung dịch HCl vào các mẫu thử thì:

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl và giải phóng khí không màu không mùi là Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2­+ H2O

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi trứng thối là Na2S

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S­

+ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi hắc là Na2SO3

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­+ H2O

+ Mẫu thử không phản ứng mà chỉ tan trong dung dịch HCl là Na2SO4.

Bài 2: Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết các dung dịch Na2S, NaCl, NaBr?

A. HCl

B. Quỳ tím

C. H2O

D. AgNO3

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Trích mẫu thử của các dung dịch ra từng ống nghiệm có đánh số.

Ta nhỏ dung dịch AgNO3 vào từng mẫu thử

- Xuất hiện kết đen thì đó là Na2S

Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S(↓ đen)

- Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là NaCl

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (↓ trắng)

- Xuất hiện kết tủa vàng nhạt thì đó là NaBr

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr(↓ vàng nhạt)

Xem thêm cách nhận biết các chất hóa học nhanh, chi tiết khác:

• Cách nhận biết dung dịch muối sunfat

• Cách nhận biết dung dịch muối hiđrosunfat

• Cách nhận biết dung dịch muối clorua

• Cách nhận biết dung dịch muối nitrate

• Cách nhận biết dung dịch muối photphat

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• 30 đề toán, lý hóa, anh, văn 2025 (100-170k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia HN 2025 (cho 2k7)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)