Cách Sử Dụng định Luật Hess để Tính Toán Các Thay đổi Enthalpy

Định luật Hess , còn được gọi là "Định luật Hess về tổng nhiệt không đổi", phát biểu rằng tổng entanpi của một phản ứng hóa học là tổng các thay đổi entanpi đối với các bước của phản ứng. Do đó, bạn có thể tìm thấy sự thay đổi entanpi bằng cách chia phản ứng thành các bước thành phần có giá trị entanpi đã biết. Bài toán ví dụ này trình bày các chiến lược về cách sử dụng Định luật Hess để tìm sự thay đổi entanpi của một phản ứng bằng cách sử dụng dữ liệu entanpi từ các phản ứng tương tự.

Vấn đề thay đổi luật Enthalpy của Hess

Giá trị của ΔH là giá trị nào của phản ứng sau đây?

CS 2 (l) + 3 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 SO 2 (g)

Được:

C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g); ΔH f = -393,5 kJ / mol S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g); ΔH f = -296,8 kJ / mol C (s) + 2 S (s) → CS 2 (l); ΔH f = 87,9 kJ / mol

Dung dịch

Định luật Hess cho biết sự thay đổi tổng entanpi không phụ thuộc vào đường đi từ đầu đến cuối. Enthalpy có thể được tính bằng một bước lớn hoặc nhiều bước nhỏ hơn.

Để giải quyết dạng bài toán này, hãy tổ chức các phản ứng hóa học đã cho trong đó tổng hiệu ứng thu được phản ứng cần thiết. Có một số quy tắc mà bạn phải tuân theo khi điều khiển phản ứng.

1. Phản ứng có thể được đảo ngược. Điều này sẽ thay đổi dấu của ΔH f .
2. Phản ứng có thể được nhân với một hằng số. Giá trị của ΔH f phải được nhân với cùng một hằng số.
3. Bất kỳ sự kết hợp nào của hai quy tắc đầu tiên đều có thể được sử dụng.

Việc tìm ra một con đường đúng là khác nhau đối với mỗi vấn đề của Luật Hess và có thể yêu cầu một số thử nghiệm và sai sót. Một nơi tốt để bắt đầu là tìm một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm mà chỉ có một mol trong phản ứng. Bạn cần một CO 2 và phản ứng đầu tiên có một CO 2 ở mặt sản phẩm.

C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g), ΔH f = -393,5 kJ / mol

Điều này cung cấp cho bạn CO 2 bạn cần ở phía sản phẩm và một trong số O 2 mol bạn cần ở phía chất phản ứng. Để có thêm hai mol O 2 , sử dụng phương trình thứ hai và nhân nó với hai. Hãy nhớ nhân ΔH f với hai.

2 S (s) + 2 O 2 (g) → 2 SO 2 (g), ΔH f = 2 (-326,8 kJ / mol)

Bây giờ bạn có thêm hai phân tử S và một phân tử C phụ ở phía chất phản ứng mà bạn không cần. Phản ứng thứ ba cũng có hai S và một C ở phía chất phản ứng . Đảo ngược phản ứng này để đưa các phân tử về phía sản phẩm. Nhớ đổi dấu trên ΔH f .

CS 2 (l) → C (s) + 2 S (s), ΔH f = -87,9 kJ / mol

Khi cả ba phản ứng được thêm vào, hai nguyên tử lưu huỳnh thừa và một nguyên tử cacbon thừa bị loại bỏ, để lại phản ứng đích. Tất cả những gì còn lại là cộng các giá trị của ΔH f .

ΔH = -393,5 kJ / mol + 2 (-296,8 kJ / mol) + (-87,9 kJ / mol) ΔH = -393,5 kJ / mol - 593,6 kJ / mol - 87,9 kJ / mol ΔH = -1075,0 kJ / mol

Trả lời:  Sự thay đổi entanpi của phản ứng là -1075,0 kJ / mol.

Sự thật về định luật Hess

• Định luật Hess lấy tên từ nhà hóa học và bác sĩ người Nga Germain Hess. Hess đã nghiên cứu nhiệt hóa học và công bố định luật nhiệt hóa học của mình vào năm 1840.
• Để áp dụng định luật Hess, tất cả các bước thành phần của phản ứng hóa học cần phải xảy ra ở cùng một nhiệt độ.
• Định luật Hess có thể được sử dụng để tính toán  entropi và năng lượng của Gibb ngoài entanpi.