Định Luật Hess Và Các Hệ Quả - Tài Liệu Text - 123doc

1. Trang chủ >
2. Kỹ Thuật - Công Nghệ >
3. Hóa học - Dầu khí >

Định luật Hess và các hệ quả

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (4.18 MB, 69 trang )

Định luật HessHiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học ở điều kiện đẳng áp hoặc đẳng tích chỉphụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm cuối chứkhông phụ thuộc vào đường đi của quá trình, nghĩa là không phụ thuộc vào sốlượng và đặc điểm của các chất giai đoạn trung gian.A∆H2∆H1CB , ∆H1 = HB -HA∆H1 = HB –Hc+Hc-HA∆H3∆H1 = ∆H3 + ∆H2Trong cùng một điều kiện , hiệu ứng nhiệt của một phản ứng bằng tổnghiệu ứng nhiệt của các phản ứng trung gian.3H2 (k) + N2(k) = H2 (k) + N2H4(k) ∆H01 = 95,4 kJN2H4(k) + H2(k) = 2NH3(k)∆H02= -187,6 kJ3H2(k) + N2(k) = 2NH3 (k)∆H03 = -92,2kJThe Solution Process for NaCl∆ Hsoln = Step 1 + Step 2 = 788 – 784 = 4 kJ/mol6.7Hệ quả 1- định luật Lavoisier – La PlaceABBA∆Hthuận = HB - HA∆Hnghịch = HA - HB∆Hthuận = - ∆Hnghịch∆Htạo thành = - ∆Hphân huỷHệ qủa 2. Chu trình Born - HaberNaCl (r)U+ = ?????mNa (k) + Cl (k)-(∆H0298)tt NaClNa(r) + 1/2Cl2(k)(∆H 298)th NaI1Na0FClNa (k) + Cl (k)1/2(∆H0298)pl Cl2Um= -(∆H0298)tt NaCl + (∆H0298)th Na+1/2 (∆H0298)plCl2+ I1 Na + FClHệ quả 3 –∆H pu = ∑ ∆H − ∑ ∆Htttt∆H pu = ∑ ∆H sp − ∑ ∆H cdttspttcd

Xem Thêm

Tài liệu liên quan

• NHIỆT HOÁ HỌC (slide chi tiết)
  • 69
  • 4,719
  • 56
• asdfsd
  • 25
  • 0
  • 0
• asdfsd
  • 25
  • 0
  • 0

Tải bản đầy đủ (.ppt) (69 trang)

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(2.67 MB) - NHIỆT HOÁ HỌC (slide chi tiết)-69 (trang) Tải bản đầy đủ ngay ×