Cân Bằng Phản ứng Oxi Hóa Khử - Nguyễn Tân Trường Sơn

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

có ai biết file nghe ở đâu k ạ? ...

cho em xin file nghe với ạ [email protected] ...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

đề thi hay quá....cô có thể chia sẻ file nghe...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ạ ...

Cho em xin file nghe ạ [email protected]...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ...

cho e xin file nghe với ạ [email protected]...

xho e xin file nghe với ạ [email protected]...

cho em xin file nghe của đề với ạ [email protected]...

gửi lên xong khóa không cho dùng thì bạn gửi...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 10 >

cân bằng phản ứng oxi hóa khử
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

cân bằng phản ứng oxi hóa khử

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn Tân Trường Sơn Ngày gửi: 20h:32' 06-09-2021 Dung lượng: 273.5 KB Số lượt tải: 2934 Số lượt thích: 1 người (Trương Nguyễn Minh Khoa) Chương 4:PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬCÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬĐịnh nghĩaPhản ứng oxi hoá-khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng; hay phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. Ví dụ: Nguyên tử nhường electron cho nguyên tử:2Na + Cl2 ( 2NaClNguyên tử nhường electron cho ion:Fe + Cu2+ ( Fe2+ + Cu(Ion nhường electron cho nguyên tử:2Fe2+ + Cl2 ( 2Fe3+ + 2Cl(Ion nhường electron cho ion: 2I( + 2Fe3+ ( I2 + 2Fe2+Hoặc: MnO4( + 5Fe2+ + 8H+ ( Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Như vậy, nguyên tử, phân tử và ion đều có thể tham gia vào phản ứng oxi hoá - khử.Các khái niệm Chất khửChất khử là chất nhường electron, là chất chứa nguyên tố có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất khử còn được gọi là chất bị oxi hoá.Chất oxi hoáChất oxi hóa là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố có số oxi hoá giảm sau phản ứng. Chất oxi hoá còn được gọi là chất bị khử.Quá trình oxi hoá Quá trình oxi hóa (hay sự oxi hoá) là quá trình nhường electron.Quá trình khử Quá trình khử (hay sự khử) là quá trình thu electron.Trong phản ứng oxi hoá - khử, tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận.Một chất chỉ có thể nhường eletron khi có mặt một chất nhận eletron. Vì vậy trong phản ứng oxi hoá-khử, sự oxi hoá và sự khử bao giờ cũng diễn ra đồng thời. Ví dụ: 2Na + Cl2 → 2NaCl Na: Chất khử (chất bị oxi hóa - bị chất nào oxi hóa ?). Cl2: Chất oxi hoá (chất bị khử - bị chất nào khử ?). Sự oxi hoá (hoặc quá trình oxi hoá): Na ( Na+ + 1e Sự khử (hoặc quá trình khử): Cl + 1e ( Cl( Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá- khử Dự đoán tính oxi hoá hay tính khử của chấtKhi một nguyên tố có số oxi hoá cao nhất thì chỉ có thể có tính oxi hoá mà không thể có tính khử. Ví dụ: KMnO4 , HClO4 , H2SO4 , K2Cr2O7 , HNO3 ,...Khi một nguyên tố có số oxi hoá thấp nhất thì chỉ có thể có tính khử mà không thể có tính oxi hoá.Ví dụ: HI, HBr, HCl, H2S, NH3...Khi một nguyên tố có số oxi hoá trung gian, tuỳ thuộc vào điều kiện (phản ứng với chất nào) mà thể hiện tính oxi hoá hay tính khử. Chú ý: Trong phân tử có chứa nguyên tố thể hiện tính oxi hóa và nguyên tố thể hiện tính khử thì chất đó vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. Ví dụ: HCl, FeCl3,…Xét các số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh:Tính số electron trao đổi (nhường hoặc thu) của một nguyên tố trong phản ứng Số electron trao đổi = Số oxi hoá lớn - số oxi hoá bé (Số electron trao đổi luôn đặt bên phía số oxi hóa lớn của nguyên tố, phía trái: nhận hoặc thu electron, phía phải: nhường hoặc cho electron). Sơ đồNửa phản ứngTính số electron trao đổi H2SO4 ( SO2S+6 + 2e ( S+4Nhận = (6 - 4) = 2 H2SO4 ( SS+6 + 6e ( S0Nhận = (6 - 0) = 6 H2SO4 ( H2SS+6 + 8e ( S(2Nhận = (6 - (-2)) = 8 HNO3 ( NON+5 + 3e ( N+2Nhận = (5 - 2) = 3 HNO3 ( N2O2N+5 + 8e ( 2N+1Nhận =2((5 - 1) = 8 HNO3 ( NxOyxN+5 + (5x - 2y)e ( xN+2y/xNhận = x((5 - ) = (5x – 2y) HNO3 ( N2Ox2N+5 + (5x – 2y) ( 2N+xNhận =2((5 – x) = (10 - 2x) Fe ( Fe3+Fe ( Fe+3 + 3eNhường = (3 - 0) = 3 Fe3O4 ( Fe3+hoặc FeO.Fe2O3 ( Fe+33Fe ↓ ↓ Gửi ý kiến