Lop 10 Chuyên đề Phản ứng Oxi Hóa Khử - Lê Thị Anh Đào

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

có ai biết file nghe ở đâu k ạ? ...

cho em xin file nghe với ạ [email protected] ...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

đề thi hay quá....cô có thể chia sẻ file nghe...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ạ ...

Cho em xin file nghe ạ [email protected]...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ...

cho e xin file nghe với ạ [email protected]...

xho e xin file nghe với ạ [email protected]...

cho em xin file nghe của đề với ạ [email protected]...

gửi lên xong khóa không cho dùng thì bạn gửi...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 10 >

lop 10 chuyên đề phản ứng oxi hóa khử
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

lop 10 chuyên đề phản ứng oxi hóa khử

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Lê Thị Anh Đào Ngày gửi: 09h:24' 26-07-2019 Dung lượng: 54.9 KB Số lượt tải: 2912 Số lượt thích: 0 người phản ứng oxi hoá khửCân bằng phương trình phản ứng oxi hoá khửI-Định nghĩa:Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng có 1 chất cho e, 1 chất nhận e hoặc có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.Ví dụ: Na - 1e = Na+ Cl + 1e = Cl( S + 2e = S2- II-Các khái niệm: (Chất oxi hoá là chất nhận electron của chất khác.(Chất khử là chất electron cho chất khác.(Quá trình oxi hoá (hay sự oxi hoá) là quá trình xảy ra sự mất electron.(Quá trình khử (hay sự khử) là quá trình xảy ra sự nhận electron.Một chất chỉ có thể eletron khi có mặt một chất nhận eletron. Vì vậy trong phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá và sự khử bao giờ cũng diễn ra đồng thời. Nhớ mẹo:Khử tăng- O giảm Chất khử là chất tăng số oxh – Chất oxi hóa là chất giảm số oxhVí dụ: + ( 2Na+Cl- Chất khửChất oxi hoá.Sự oxi hoá (hoặc quá trình oxi hoá): ( Na1eSự khử (hoặc quá trình khử): + 1e ( Cl( III-Cách cân bằng ơng trình phản ứng oxi hoá- khử:1-Số oxi hoá:Số oxi hoá là điện tích của nguyên tử trong phân tử với giả định rằng các cặp electron chung chuyển hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.2-Qui tắc xác định số oxi hoá:a-Số oxi hoá của nguyên tử trong phân tử đơn chất luôn luôn bằng 0.b-Trong phân tử hợp chất, tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.c-+Với các ion đơn nguyên tử, số oxi hoá bằng điện tích của ion đó.+Với các ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử bằng điện tích của ion.d-Trong các hợp chất: +Số oxi hoá của H là +1 ( trừ trường hợp các hiđrua kim loại NaH, CaH2 ... hiđro có số oxi hoá là -1). +Số oxi hoá của Na, K, Ag là +1; của Mg, Ca, Ba, Zn là +2; của Al là +3. + Số oxi hoá của oxi là -2 (trừ trường hợp các peoxit H2O2 , Na2O2 , BaO2 , số oxi hoá của oxi là -1, trong OF2 số oxi hoá của oxi là +2).Chú ý: Dựa vào số oxi hoá của một nguyên tố trong một chất, có thể dự đoán chất oxi hoá, chất khử.(Khi một nguyên tố có số oxi hoá cao nhất thì chỉ có thể có tính oxi hoá mà không thể có tính khử.Ví dụ: KMnO4 , HClO4 , H2SO4 , K2Cr2O7 , HNO3 ,...(Khi một nguyên tố có số oxi hoá thấp nhất thì chỉ có thể có tính khử mà không thể có tính oxi hoá.Ví dụ: HI, HBr, HCl, H2S, NH3...(Khi một nguyên tố có số oxi hoá trung gian, tuỳ thuộc vào điều kiện (phản ứng với chất nào) mà thể hiện tính oxi hoá hay tính khử. Ví dụ: + 4e ( 2e S0(((((+4)SO2(((((+6)SO42( 2H2S + SO2 ( 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O ( H2SO4 + 2HBr (Tính số electron trao đổi (nhường hoặc thu) của một nguyên tố trong phản ứngSố electron trao đổi = Số oxi hoá lớn - Số oxi hoá béVí dụ: HNO3(( N2O : 2N+5 + 8e = 2N+1 (Số electron trao đổi: 2(5(1) = 8). HNO3(( NxOy : xN+5 + (5x ↓ ↓ Gửi ý kiến