Cấu Hình Electron Của Mn (Mangan)

Cấu hình electron của Mn (Mangan)

• Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Trang trước Trang sau

Từ cấu hình electron của Mn ta có thể suy luận ra Mangan ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học ra sao? Để có câu trả lời các em hãy tham khảo ngay bài viết bên dưới.

• Cấu hình electron của Mn (chương trình mới)

Cấu hình electron của Mn (Mangan)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử mangan (Z = 25)

- Mangan có số hiệu nguyên tử là 25 ⇒ nguyên tử Mn có 25 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử mangan là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.

Viết gọn: [Ar] 3d5 4s2.

Chú ý:

- Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự PMNL các electron được phân bố như sau:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.

- Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo từng lớp để thu được cấu hình electron như trên.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Mn trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Mn là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 ta xác định được nguyên tử Mn có 25 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron hóa trị là 7.

⇒ Vậy mangan ở ô thứ 25 (do Z = 25); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm VIIB (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố d).

- Tính chất nguyên tố:

+ Mangan thuộc nhóm VIIB nên mangan là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

+ Các mức oxi hóa phổ biến của mangan trong hợp chất: +2, +3, +4, +6 và +7.

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1: Cho ion X2+ có tổng số hạt mang điện là 48. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. nhóm IIA, chu kì 4.

B. nhóm IIB, chu kì 4.

C. nhóm VIIIB, chu kì 4.

D. nhóm VIIB, chu kì 4.

Lời giải:

Đáp án D

X ⟶ X2+ + 2e

Gọi số electron của nguyên tử X là e ⇒ số hạt proton bằng e.

Theo bài, ta có: (e – 2) + e = 48 ⇒ e = 25

Cấu hình electron của X là [Ar] 3d5 4s2.

⇒ Nguyên tử X có 4 lớp electron và số electron hóa trị là 7.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIB.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2. Số electron trên lớp 3 là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d6 4s2.

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 3d8 4s2.

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.

Lời giải:

Đáp án D

Số electron trên lớp 3 là 13.

⇒ Cấu hình electron lớp thứ 3 là 3s2 3p6 3d5

Mà nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Rb

• Cấu hình electron của Sr

• Cấu hình electron của Ti

• Cấu hình electron của V

• Cấu hình electron của Au

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)