Cấu Hình Electron Của Na (Natri)

Cấu hình electron của Na (Natri)

• Giảm giá 50% sách VietJack đánh giá năng lực các trường trên Shopee Mall

Trang trước Trang sau

Từ cấu hình electron của Na ta có thể suy luận ra Natri ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học ra sao? Bài viết sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

• Cấu hình electron của Na (chương trình mới)

Cấu hình electron của Na (Natri)

Quảng cáo

1. Cấu hình electron nguyên tử natri (Z = 11)

- Na có số hiệu nguyên tử là 11 ⇒ nguyên tử Na có 11 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử natri là 1s2 2s2 2p6 3s1.

Viết gọn: [Ne]3s1.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Na trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Na 1s2 2s2 2p6 3s1 xác định được nguyên tử Na có 11 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

⇒ Vậy Na ở ô thứ 11 (do Z = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên Na là kim loại hoạt động mạnh.

+ Na có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ne.

Na ⟶ Na+ + 1e

+ Công thức oxit cao nhất: Na2O (là basic oxide)

+ Công thức hiđroxit tương ứng: NaOH (là bazơ mạnh).

Quảng cáo

3. Ví dụ

Câu 1. Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Chu kì 2, nhóm VIA.

B. Chu kì 2, nhóm VIIIA.

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Chu kì 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án D

Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6

⇒ Cation R+ có 10 electron.

⇒ Nguyên tử R có 11 electron

⇒ Cấu hình electron của R là 1s2 2s2 2p6 3s1.

⇒ R thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở các phân lớp s là 5. Nguyên tố X là

A. Al (Z = 13)

B. P (Z = 15)

C. Na (Z = 11)

D. K (Z = 19)

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3s.

⇒ Cấu hình electron của X có dạng 1s2 2s2 2p6 3sa.

Tổng số electron ở các phân lớp s là 5 ⇒ 2 + 2 + a = 5

⇒ a = 1

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là 11.

⇒ Nguyên tố X là Na (Z = 11)

Quảng cáo

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Ne

• Cấu hình electron của Al

• Cấu hình electron của Ni

• Cấu hình electron của N

• Cấu hình electron của O

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• 30 đề toán, lý hóa, anh, văn 2025 (100-170k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia HN 2025 (cho 2k7)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)