Natri – Wikipedia Tiếng Việt

Natri, 11Na
Kim loại natri được phủ một lớp parafin
Quang phổ vạch của natri
Tính chất chung
Tên, ký hiệu	Natri, Na
Hình dạng	Ánh kim trắng bạc
Natri trong bảng tuần hoàn
Li↑Na↓K Neon ← Natri → Magnesi
Số nguyên tử (Z)	11
Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar)	22,98976928(2)[1]
Phân loại	kim loại kiềm
Nhóm, phân lớp	1, s
Chu kỳ	Chu kỳ 3
Cấu hình electron	[Ne] 3s1
mỗi lớp	2,8,1
Tính chất vật lý
Màu sắc	Ánh kim trắng bạc
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt độ nóng chảy	370,87 K ​(97,72 °C, ​207,9 °F)
Nhiệt độ sôi	1156 K ​(883 °C, ​1621 °F)
Mật độ	0,968 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật độ ở thể lỏng	ở nhiệt độ nóng chảy: 0,927 g·cm−3
Điểm tới hạn	(Ngoại suy)2573 K, 35 MPa
Nhiệt lượng nóng chảy	2,60 kJ·mol−1
Nhiệt bay hơi	97,42 kJ·mol−1
Nhiệt dung	28,230 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 554 617 697 802 946 1153
Tính chất nguyên tử
Trạng thái oxy hóa	-1, 0,[2] +1 ​(Oxide base mạnh)
Độ âm điện	0,93 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 495,8 kJ·mol−1Thứ hai: 4562 kJ·mol−1Thứ ba: 6910,3 kJ·mol−1
Bán kính cộng hoá trị	thực nghiệm: 186 pm
Bán kính liên kết cộng hóa trị	166±9 pm
Bán kính van der Waals	227 pm
Thông tin khác
Cấu trúc tinh thể	​Lập phương tâm khối
Vận tốc âm thanh	que mỏng: 3200 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt	71 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	142 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 47,7 n Ω·m
Tính chất từ	Thuận từ[3]
Độ cảm từ (χmol)	+16,0×10−6 cm3/mol (298 K)[3]
Mô đun Young	10 GPa
Mô đun cắt	3,3 GPa
Mô đun khối	6,3 GPa
Độ cứng theo thang Mohs	0,5
Độ cứng theo thang Brinell	0,69 MPa
Số đăng ký CAS	7440-23-5
Lịch sử
Đặt tên	"Na": từ tiếng Latinh mới natrium, được tạo ra từ tiếng Đức Natron, 'natron'
Phát hiện	Humphry Davy (1807)
Tách ra lần đầu	Humphry Davy (1807)
Đồng vị ổn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Natri
Iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP 22Na Vết 2.602 năm β+→γ 0.5454 22Ne* 1.27453(2)[4] 22Ne ε→γ – 22Ne* 1.27453(2) 22Ne β+ 1.8200 22Ne 23Na 100% 23Na ổn định với 12 neutron 24Na Vết 14.9560 giờ β– – 24Mg

Natri (bắt nguồn từ tiếng Tân Latinh: natrium; danh pháp IUPAC: sodium; ký hiệu hóa học: Na) là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm kim loại kiềm có hóa trị một trong bảng tuần hoàn nguyên tố với số nguyên tử bằng 11 và nguyên tử khối bằng 23. Đây là một kim loại mềm, màu trắng bạc và hoạt động mạnh; natri chỉ có một đồng vị bền là 23Na. Kim loại natri nguyên chất không tồn tại trong tự nhiên, do đó con người phải điều chế natri kim loại từ các hợp chất của natri. Natri là nguyên tố phổ biến thứ 6 trong vỏ Trái Đất và có mặt trong nhiều loại khoáng vật như felspat, sodalit và đá muối (NaCl). Phần lớn muối natri là những hợp chất hòa tan tốt trong nước: các ion natri trong các hợp chất đó bị rò rỉ do hoạt động của nước nên chlor và natri là các nguyên tố hòa tan phổ biến nhất theo khối lượng trong các vùng biển trên Trái Đất.

Natri được Humphry Davy cô lập đầu tiên năm 1807 bằng cách điện phân natri hydroxide. Một trong nhiều hợp chất natri được sử dụng rộng rãi bao gồm natri hydroxide dùng để sản xuất xà phòng hay natri chloride dùng làm muối ăn hoặc là chất tan băng (đây cũng là một chất dinh dưỡng thiết yếu). Natri được phân loại là một khoáng chất vô cơ trong khẩu phần ăn do đây là một chất thiết yếu đối với động vật.

Natri là một nguyên tố thiết yếu với tất cả động vật và một số loại thực vật. Natri là ion kim loại chính trong dịch ngoại bào, từ đó đóng vai trò quan trọng trong áp suất thẩm thấu và thể tích khoang dịch ngoại bào.[5] Tế bào động vật bơm ion natri ra ngoài bằng cơ chế bơm natri–kali, một phức hợp enzyme trong màng tế bào, nhằm duy trì nồng độ ion natri bên ngoài cao gấp khoảng mười lần so với bên trong.[6] Natri cũng đóng vai trò quan trọng trong việc vận hành tế bào thần kinh thông qua một quá trình mang tên điện thế hoạt động.

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất vật lý

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn là một kim loại mềm có thể bị cắt dễ dàng bằng dao, màu bạc, khi bị oxy hóa chuyển sang màu trắng xám trừ khi được cất giữ trong dầu hoặc khí trơ. Natri là một chất dẫn nhiệt và điện tốt. Vì khối lượng nguyên tử nhỏ và bán kính phân tử lớn, natri là kim loại có khối lượng riêng thấp thứ ba trong số các kim loại nguyên tố và là một trong ba kim loại duy nhất có thể nổi trên mặt nước, hai kim loại còn lại là lithi và kali.[7]

Điểm nóng chảy (98 °C) và điểm sôi (883 °C) của natri thấp hơn so với lithi nhưng cao hơn so với các kim loại kiềm nặng hơn, như kali, rubidi và caesi.[8] Các tính chất này thay đổi rõ rệt khi tăng áp suất: ở 1,5 Mbar, màu sắc thay đổi từ bạc sang đen; ở 1,9 Mbar, natri trở nên trong, có màu đỏ; ở 3 Mbar, natri là chất rắn trong suốt không màu. Tất cả các đồng phân ở áp suất cao này là chất cách điện và electride.[9]

Khi natri hoặc các hợp chất của natri cháy, ngọn lửa có màu vàng[10] do các electron ở lớp 3s của natri bị kích thích phát ra photon khi electron nhảy từ phân lớp 3p trở về phân lớp 3s. Bước sóng của các photon này tương ứng với vạch D (trong vạch Fraunhofer) có giá trị 589,3 nm. Tương tác spin-orbit (spin-orbit interaction) liên quan đến electron trong orbital 3p chia vạch D thành hai, ở bước sóng 589,0 và 589,6 nm; cấu trúc siêu tinh tế (hyperfine structure)[ghi chú 1] liên quan đến cả hai orbital, hệ quả là tạo ra nhiều vạch hơn.[12]

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Nguyên tử natri có 11 electron, nhiều hơn 1 electron so với cấu hình eletron của khí hiếm neon. Năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai lần lượt là 495,8 kJ/mol và 4562 kJ/mol. Do natri có thể dễ dàng giải phóng một electron ngoài cùng để tạo liên kết với các hợp chất khác, nên natri thường tạo thành hợp chất ion dưới dạng cation Na+.[13][14]

Natri thường ít phản ứng hơn kali và phản ứng mạnh hơn lithi.[15] Natri nổi trong nước và có phản ứng mãnh liệt với nước tạo ra hydro và natri hydroxide.[16] Nếu được chế thành dạng bột đủ mịn, natri sẽ tự bốc cháy trong không khí tạo ra natri oxide và natri peroxide.[17] Kim loại natri có tính khử mạnh, với thế điện cực chuẩn là −2,71 vôn,[18] nhưng kali và lithi còn có mức âm nhiều hơn.[19] Do đó, để tách natri kim loại từ các hợp chất chứa natri cần sử dụng một lượng năng lượng lớn.[17]

Đồng vị

[sửa | sửa mã nguồn] Bài chi tiết: Đồng vị của natri

Có 20 đồng vị của natri đã được biết đến, tuy nhiên natri chỉ có một đồng vị ổn định là 23Na. Đồng vị 23Na được tạo ra trong quá trình đốt cháy carbon trong các ngôi sao khi hai nguyên tử carbon kết hợp lại; quá trình này cần nhiệt độ lớn hơn 600 megakelvin và áp suất do một ngôi sao nặng gấp 3 lần khối lượng Mặt Trời tạo ra.[20] Natri có hai đồng vị vũ trụ phóng xạ là 22Na, với chu kỳ bán rã là 2,605 năm, và 24Na, với chu kỳ bán rã là 15 giờ. Tất cả các đồng vị còn lại có chu kỳ bán rã nhỏ hơn một phút.[21]

Ngoài ra, natri có hai đồng phân hạt nhân đã được phát hiện; đồng phân có thời gian tồn tại lâu hơn 24mNa có chu kỳ bán rã khoảng 20,2 micrôgiây. Bức xạ neutron cấp, như các vụ tai nạn hạt nhân, có thể biến 23Na trong máu người thành 24Na. Việc đo hàm lượng 24Na so với 23Na có thể giúp xác định liều trị phát xạ neutron cho bệnh nhân.[22]

Hợp chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Muối và oxide

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri còn có mặt trong nhiều khoáng chất, chẳng hạn amphibol, cryolit, muối mỏ, diêm tiêu, zeolit... Các hợp chất của natri rất quan trọng trong sản xuất thủy tinh, giấy, xà phòng và dệt may.[23] Các hợp chất quan trọng nhất đối với công nghiệp là muối (NaCl), soda khan (Na2CO3), muối nở (NaHCO3), xút ăn da (NaOH), diêm tiêu Chile (NaNO3), di- và tri-natri phosphat, natri thiosulfat (Na2S2O3 · 5H2O), và borac (Na2B4O7 · 10H2O).[24] Trong các hợp chất của nó, natri thường tạo liên kết ion với nước và các anion, và được xem là một acid Lewis mạnh.[25]

Xà phòng nói chung là muối của natri với các acid béo. Các xà phòng natri cứng hơn (độ nóng chảy cao hơn) so với xà phòng kali.[24]

Dung dịch nước

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri thường tạo ra các hợp chất tan trong nuớc, như halide, sulfat, nitrat, carboxylat và carbonat. Các loài chứa nước chính là các phức hợp nước [Na(H2O)n]+, với n = 4–8; và n = 6 được chỉ ra từ dữ liệu nhiễu xạ tia X và mô phỏng máy tính.[26]

Việc muối natri kết tủa trực tiếp từ nước hiếm xảy ra vì muối natri thường có tính ái lực cao với nước. Một ngoại lệ là natri bismuthat (NaBiO3),[27] không tan trong nước lạnh và phân hủy trong nước nóng.[28] Vì muối natri có tính tan cao, chúng thường được cô lập thành chất rắn bằng cách bay hơi hoặc kết tủa dùng dung môi hữu cơ như ethanol; chỉ 0,35 g/L natri chloride hòa tan được trong ethanol.[29] Một số crown ether, như 15-crown-5, có thể sử dụng như là chất xúc tác chuyển pha[ghi chú 2] (phase-transfer catalyst).[31]

Nồng độ natri của một mẫu được xác nhận bởi phương pháp phổ hấp thu nguyên tử hoặc bởi phép đo điện thế sử dụng điện cực chọn lọc ion.[32]

Electride và natride

[sửa | sửa mã nguồn]

Giống như các kim loại kiềm khác, natri hòa tan trong amonia và một số amin để tạo thành dung dịch có màu đậm; sự bay hơi của các dung dịch này để lại một màng natri kim loại sáng bóng. Các dung dịch chứa phức chất [Na(NH3)6]+, với điện tích dương được cân bằng bởi các electride; cryptand cho phép phân lập các phức chất này dưới dạng chất rắn kết tinh. Natri tạo thành phức chất với crown ether, cryptand và các phối tử khác.[33]

Ví dụ, 15-crown-5 có tính ái lực cao với natri vì kích thước khoảng của 15-crown-5 từ 1,7 đến 2,2 angstrom, đủ để chứa một ion natri (1,9 angstrom)[34][35] Các cryptand, giống như crown ether và các ionophore khác, cũng có tính ái lực cao so với ion natri; các dẫn xuất của alkalide Na− có thể thu được[36] bằng cách thêm cryptand vào dung dịch natri trong amonia thông qua phản ứng tự oxy hóa khử.[37]

Hợp chất cơ-natri

[sửa | sửa mã nguồn]

Nhiều hợp chất cơ-natri đã được điều chế trong hóa học. Do tính phân cực cao của liên kết C–Na nên chúng hoạt động giống như nguồn carbanion (muối có anion hữu cơ). Một số dẫn xuất nổi tiếng bao gồm natri cyclopentadienide (NaC5H5) và natri trityl ((C6H5)3CNa).[38] Natri naphthalene, Na+[C10H8•]−, một chất khử mạnh, được hình thành khi trộn natri và naphtalen trong dung môi ether như tetrahydrofuran hoặc dimethoxyethan.[39]

Liên kết với kim loại khác

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri tạo hợp kim với một số kim loại như kali, calci, chì, và một số nguyên tố nhóm 11 và 12. Natri và kali có thể tạo hợp kim KNa2 và NaK. NaK chứa 46–89% kali và là một chất lỏng ở nhiệt độ thường.[40] NaK là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tốt. Hợp kim giữa natri và calci là sản phẩm phụ của quá trình sản xuất natri bằng điện phân hỗn hợp muối NaCl-CaCl2 và NaCl-CaCl2-BaCl2. Calci chỉ trộn hợp một phần với natri, và 1–2% của hỗn hợp trên có thể kết tủa bằng cách làm lạnh hỗn hợp tới 120 °C.[41]

Ở trạng thái lỏng, natri có thể trộn lẫn hoàn toàn với chì. Có nhiều cách để tổng hợp hợp kim natri–chì. Một cách là nấu chảy cả hai kim loại và cách khác là đưa natri vào cathode chì nóng chảy trong môi trường điện phân. NaPb3, NaPb, Na9Pb4, Na5Pb2, và Na15Pb4 là một số hợp kim natri–chì đựoc biết đến. Natri cũng tạo hợp kim với vàng (NaAu2) và bạc (NaAg2). Kim loại nhóm 12 (kẽm, cadmi, và thủy ngân) có thể tạo hợp kim với natri. NaZn13 và NaCd2 là hợp kim của kẽm và cadmi. Natri và thủy ngân tạo ra NaHg, NaHg4, NaHg2, Na3Hg2, và Na3Hg.[42]

Lịch sử

[sửa | sửa mã nguồn]

Muối ăn là một loại hàng hóa quan trọng trong các hoạt động của con người, các tấm muối đôi khi được giao cho lính La Mã cùng với lương thực của họ. Ở châu Âu thời Trung Cổ, các hợp chất của natri với tên Latinh sodanum đã được sử dụng như là thuốc chữa đau đầu. Tên gọi sodium trong tiếng Anh được cho là có nguồn gốc từ tiếng Ả Rập suda, nghĩa là đau đầu, vì tính chất giảm đau của natri carbonat hay soda được biết đến từ rất sớm.[43]

Mặc dù vậy, natri, đôi khi còn được gọi là soda, đã có một thời gian dài được xem là một hợp chất, bản thân kim loại không được cô lập cho đến năm 1807 khi Humphry Davy cô lập natri bằng cách điện phân natri hydroxide.[44][45]

Ký hiệu của natri được Jöns Jakob Berzelius công bố đầu tiên trong hệ thống ký hiệu nguyên tử của ông,[46] và có tên trong tiếng Latinh mới là natrium, nhằm ám chỉ tên gọi trong tiếng Hy Lạp của natron,[43] một loại muối tự nhiên ban đầu được làm từ natri carbonat ngậm nước. Về tính lịch sử, natron có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp và gia đình, nhưng sau đó trở nên ít được quan tâm hơn khi có nhiều hợp chất natri khác.[47]

Natri khi cháy cho ra ngọn lửa màu vàng. Từ năm 1860, Kirchhoff và Bunsen nhận thấy độ phản ứng cao của phép thử natri bằng lửa; họ ghi chép quan sát của họ trong Biên niên Vật lý và Hóa học như sau:[48]

Trong căn phòng 60 m3, ở một góc xa nhất so với thiết bị, chúng tôi cho nổ 3 mg natri chlorat với đường sữa trong khi quan sát ngọn lửa không phát sáng trước khe hở. Sau một lúc, ngọn lửa phát sáng màu vàng tươi và biểu thị một vạch natri mạnh; nó biến mất chỉ sau 10 phút. Từ trọng lượng của muối natri và thể tích không khí trong phòng, chúng tôi dễ dàng tính được rằng theo trọng lượng, một phần không khí không thể chứa nhiều hơn 1/20 triệu trọng lượng natri.

Sự phổ biến

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri chiếm khoảng 2,6% theo khối lượng của vỏ Trái Đất, là nguyên tố phổ biến thứ sáu nói chung và là kim loại kiềm phổ biến nhất.[49] Nồng độ natri trong nước biển được ước tính là 10,8 gam/lít.[50] Vì natri có độ phản ứng cao nên dạng nguyên tố tinh khiết của natri không bao giờ được phát hiện. Natri có mặt trong nhiều khoáng chất tan tốt trong nước như halite và natron, hoặc một số khoáng chất kém tan hơn như amphibol và zeolite.[51] Natri là nguyên tố phổ biến thứ 15 trong vũ trụ, chiếm 0,002% tổng khối lượng của các nguyên tử trong vũ trụ.[52]

Trong thiên văn học

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri nguyên tử có vạch phổ rất mạnh ở phần màu vàng cam của vạch quang phổ (cùng vạch được sử dụng trong đèn hơi natri). Vạch này xuất hiện dưới dạng vạch hấp thụ ở nhiều loại sao, bao gồm cả Mặt Trời. Vạch này được Joseph von Fraunhofer nghiên cứu lần đầu vào năm 1814 trong quá trình ông nghiên cứu các vạch trong quang phổ Mặt Trời, ngày nay được biết đến là các vạch Fraunhofer. Fraunhofer đặt tên cho nó là đường "D", mặc dù ngày nay người ta biết nó thực sự là một nhóm các đường có khoảng cách gần nhau được phân chia bởi một cấu trúc mịn và siêu mịn.[53]

23Na được tạo ra từ quá trình đốt cháy carbon trong các sao bởi sự hợp hạch của hai nguyên tử carbon; quá trình này cần nhiệt độ trên 600 megakelvin và áp suất do một ngôi sao có khối lượng ít nhất bằng 3 lần khối lượng Mặt Trời tạo ra.[54] Natri là nguyên tố tương đối phổ biến trong các ngôi sao và quang phổ vạch D của nguyên tố này là nằm trong số các vạch rõ nhất từ ánh sáng của các sao.

Trong môi trường liên sao, natri được xác định bằng đường D; mặc dù natri có nhiệt độ hóa hơi cao, sự phổ biến của natri cho phép tàu Mariner 10 phát hiện nguyên tố này trong khí quyển của Sao Thủy.[55] Natri còn được phát hiện trong ít nhất một sao chổi; các nhà thiên văn học trong quá trình quan sát sao chổi Hale–Bopp năm 1997 đã quan sát được đuôi sao chổi bằng natri, nó bao gồm các nguyên tử trung hòa điện và kéo dài khoảng 50 triệu km.[56] Một số nơi khác có sự tồn tại của natri bao gồm tầng ngoài của Mặt Trăng,[57] hay trong khí quyển của một số hành tinh ngoài Hệ Mặt Trời.[58]

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Có khoảng 100.000 tấn natri kim loại được sản xuất hàng năm.[59] Natri kim loại được sản xuất thương mại đầu tiên năm 1855 bằng cách khử carbon nhiệt từ natri carbonat ở 1.100 °C, hay còn gọi là công nghệ Deville:[60][61][62]

Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO

Quá trình liên quan dựa trên sự khử natri hydroxide được phát triển năm 1886.[60]

Natri hiện được sản xuất thương mại bằng phương pháp điện phân natri chloride nóng chảy, theo công nghệ được cấp bằng sáng chế năm 1924.[63] Theo đó, natri được điều chế bằng cách điện phân hỗn hợp muối natri chloride và calci chloride để giảm nhiệt độ nóng chảy xuống 700 °C. Phương pháp này rẻ hơn so với phương pháp Castner (điện phân xút ăn da nóng chảy).[64][65] Vì calci có độ âm điện cao hơn natri, nên không có cặn calci tại cathode.[66] Nếu cần natri tinh khiết, có thể chưng cất hỗn hợp một lần hoặc nhiều hơn. Phản ứng dưới đây cho thấy quá trình điện phân natri chloride nóng chảy:

2NaCl(l) → 2Na(l) + Cl2(k)

Giá natri kim loại cao một phần là do chi phí vận chuyển vật liệu độc hại; cần phải bảo quản natri dưới môi trường khí hiếm khô hoặc trong dầu khoáng để ngăn sự hình thành natri oxide và natri superoxide trên bề mặt kim loại.[67]

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Ứng dụng chính của natri nằm trong các hợp chất chứa natri. Một số hợp chất phổ biến của natri là natri chloride, natri hydroxide, và natri carbonat là một chất quan trọng cho sự sống. Natri chloride, được biết đến nhiều hơn như muối ăn, là hợp chất phổ biến nhất của natri và được sử dụng làm các chất chống đông đá, tan đá, chất bảo quản và nấu ăn. Natri bicarbonat được sử dụng chủ yếu trong nấu ăn. Cùng với kali, nhiều dược phẩm quan trọng đã cho thêm natri vào để cải thiện ứng dụng sinh học của chúng; mặc dù trong hầu hết các trường hợp, kali là loại ion tốt hơn, natri được chọn do chi phí và khối lượng nguyên tử thấp.[68] Natri hydride (NaH) được dùng làm base cho nhiều phản ứng khác nhau (như phản ứng trùng ngưng aldol) trong hóa học hữu cơ, và là chất khử trong hóa học vô cơ.[69]

Kim loại natri phần lớn được sử dụng để sản xuất natri borohydride, natri azide, bột chàm và triphenylphosphine. Một ứng dựng từng phổ biến là việc sản xuất chì tetraethyl (từng được sử dụng trong xăng pha chì)[70] và titani, nhưng vì việc loại bỏ chì tetraethyl và phương pháp sản xuất titani mới, việc sản xuất natri giảm sau năm 1970.[59] Natri cũng được sử dụng làm kim loại hợp kim, chất chống cặn,[71] và là chất khử cho kim loại khi những hợp chất khác không phát huy hiệu quả.

Natri còn được sử dụng trong đèn hơi natri, dùng để chiếu sáng thành phố. Tùy thuộc vào áp suất, màu của đèn có thể dao động từ màu vàng dưới áp suất thấp hoặc màu vàng xanh khi áp suất cao.[72] Khi sử dụng một mình hoặc với kali, natri là chất hút ẩm; khi đã hút hết nước từ một chất, natri tạo ra màu xanh với benzophenon.[73]

Trong tổng hợp hữu cơ, natri đóng vai trò là chất khử trong phản ứng khử Birch. Natri khi phản ứng với alcohol sẽ sinh ra alkoxide, và khi natri được hòa tan trong amonia lỏng, hỗn hợp đó có thể khử alkyn thành trans-alken.[74][75]

Chất dẫn nhiệt

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri kim loại còn được dùng là một chất tải nhiệt trong lò phản ứng nhanh natri,[77] do natri có khả năng dẫn nhiệt tốt và có tiết diện hấp thụ neutron đủ thấp để tạo ra thông lượng neutron cao trong lò phản ứng.[78] Nhiệt độ sôi cao của natri cho phép lò phản ứng hoạt động ở áp suất bình thường.[78] Nhược điểm bao gồm độ mờ đục của nó, gây cản trở việc bảo dưỡng trực quan và tính chất khử mạnh của nó. Natri sẽ nổ khi tiếp xúc với nước, mặc dù trong không khí, natri sẽ cháy nhẹ.[79]

Đồng vị phóng xạ natri-24 có thể sinh ra trong quá trình vận hành nhà máy hạt nhân do quá trình chiếu xạ neutron; quá trình phóng xạ sẽ dừng sau vài ngày một khi hỗn hợp được lấy ra khỏi lò phản ứng.[80] Nếu một lò phản ứng phải dừng hoạt động thường xuyên, thì NaK sẽ được sử dụng. Vì NaK là chất lỏng ở nhiệt độ phòng nên sẽ không đông cứng trong các ống dẫn.[81]

Tuy nhiên, do tính tự bốc cháy của kali, nên cần tăng cường đề phòng và phát hiện khi có rò rỉ.[82] Một ứng dụng khác trong việc dẫn nhiệt là trong xupap của động cơ đốt trong hiệu suất cao; van được bơm đầy một phần với natri và đóng vai trò là ống dẫn nhiệt để làm lạnh xupap.[83]

Vai trò sinh học

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri trong cơ thể người

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong cơ thể người, natri đóng vai trò là chất điện giải chính với vai trò điều hòa áp suất thẩm thấu và cân bằng thể dịch, cân bằng acid–base, hoạt động điện sinh lý trong cơ, thần kinh và chống lại các yếu tố gây sức ép đối với hệ tim mạch.[84]

Dinh dưỡng

[sửa | sửa mã nguồn]

Muối ăn (thường là natri chloride) là nguồn natri chính cho cơ thể, và được sử dụng để gia vị và bảo quản thức ăn.[86] Phần lớn nguồn natri trong dinh dưỡng của người Việt đến từ muối và các gia vị cho vào thức ăn.[87][ghi chú 3] Một số nguồn natri trong dinh dưỡng khác khác bao gồm natri bicarbonat (hay còn gọi là muối nở), mononatri glutamat (hay còn gọi là mì chính hay bột ngọt),[86] natri nitrit,[89] và natri benzoat.[90]

Tại Mỹ, Viện Y học Hoa Kỳ đặt mức tiêu thụ natri là 2,3 gram mỗi ngày,[91] còn Hội Tim mạch Hoa Kỳ (AHA) khuyến cáo tiêu thụ dưới 1,5 gram natri mỗi ngày.[92] Tuy nhiên, bình quân một người bình thường ở Mỹ tiêu thụ 3,4 gram một ngày.[93] Tổ chức Y tế Thế giới thì khuyến cáo tiêu thụ dưới 5 gram muối một ngày (tương đương với 2.000 mg natri).[94] Tại Việt Nam, lượng muối tiêu thụ bình quân cho một người trưởng thành là khoảng 8,1 gram muối mỗi ngày dựa trên một điều tra vào năm 2021.[95]

Ủy ban Xem xét Lượng tham chiếu Chế độ ăn uống đối với Natri và Kali trực thuộc Viện Hàn lâm Khoa học, Kỹ thuật và Y học Quốc gia Hoa Kỳ đã xác định rằng không có đủ bằng chứng từ nghiên cứu để thiết lập nhu cầu trung bình ước tính (EAR) và nhu cầu dinh dưỡng khuyến nghị (RDA) cho natri. Thay vào đó, ủy ban đề ra Mức tiêu thụ vừa đủ (Adequate Intake, AI) như sau: Mức tiêu thụ vừa đủ natri cho từng lứa tuổi là:[96]

• 110 mg/ngày cho trẻ từ 0–6 tháng;
• 370 mg/ngày cho trẻ từ 7–12 tháng;
• 800 mg/ngày cho trẻ từ 1–3 tuổi;
• 1000 mg/ngày cho trẻ từ 4–8 tuổi;
• 1200 mg/ngày cho thanh niên 9–13 tuổi;
• 1500 mg/ngày cho thanh niên từ 14–18;
• 1500 mg/ngày cho người lớn bất kể tuổi tác hay giới tính.

Tại Việt Nam, mức tiêu thụ vừa đủ chỉ áp dụng cho trẻ từ độ tuổi 0–11 tháng, với 100 mg cho trẻ từ 0–6 tháng và 600 mg cho trẻ từ 6–11 tháng.[85]

Tiêu thụ nhiều natri

[sửa | sửa mã nguồn] Bài chi tiết: Tác động đến sức khỏe của muối

Tiêu thụ quá nhiều natri có hại cho sức khỏe, do có thể biến đổi hoạt động cơ học của tim.[97] Tiêu thụ nhiều natri có thể gây bệnh thận mạn tính, tăng huyết áp, bệnh tim mạch, và đột quỵ.[97]

Tăng huyết áp

[sửa | sửa mã nguồn]

Có một mối liên hệ giữa việc tiêu thụ nhiều natri và tăng huyết áp.[98] Nghiên cứu chỉ ra việc giảm 2 gam natri mỗi ngày có thể làm giảm huyết áp tâm thu từ 2 đến 4 mmHg.[99] Việc giảm lượng natri như vậy được ước tính sẽ làm giảm 9–17% số trường hợp tăng huyết áp.[99]

Tăng huyết áp được cho là gây nên 10,4 triệu ca tử vong vào năm 2013.[100] Trong muối có 39,3% natri,[101] phần còn lại là chlor và một số chất khác; vậy trong 5,9 g muối có 2,3 g natri,[102] và trong 8,1 g muối có khoảng 3,2 g natri.

Một nghiên cứu chỉ ra rằng người có hoặc không có huyết cao mà bài tiết ít hơn 3 g natri mỗi ngày trong nước tiểu có nguy cơ tử vong, đột quỵ, và đau tim cao hơn những người bài tiết từ 4 đến 5 g natri.[103] Mức 7 g mỗi ngày hoặc cao hơn ở ngững người bị tăng huyết áp có liên quan đến tỷ lệ tử vong và biến cố tim mạch cao hơn, nhưng điều này không áp dụng cho những người không bị tăng huyết áp.[103] Cục quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ khuyến cáo rằng những người bị tăng huyết áp hay tiền tăng huyết áp nên giảm lượng natri tiêu thụ hàng ngày xuống 1,5 g.[102]

Sinh lý học

[sửa | sửa mã nguồn]

Hệ renin-angiotensin điều hòa lượng chất lỏng và nồng độ natri trong cơ thể. Việc giảm huyết áp và nồng độ natri trong thận dẫn đến sản xuất renin, dẫn đến việc sản sinh aldosteron và angiotensin, từ đó kích thích sự tái hấp thụ natri vào mạch máu. Khi nồng độ natri tăng, việc sản sinh renin giảm, và nồng độ natri trở về bình thường.[104]

Ion natri (Na+) là chất điện giải quan trọng trong việc vận hành neuron và điều hòa thẩm thấu giữa tế bào và dịch ngoại bào (ECF). Điều này được thực hiện ở tất cả các loài động vật nhờ cơ chế vận chuyển Na+/K+ATPase, một chất vận chuyển tích cực bơm các ion ngược chiều gradient nồng độ và các kênh natri/kali.[105] Sự chênh lệch của các ion ở trong và ngoài tế bào, được duy trì bởi bơm natri-kali, tạo ra các tín hiệu điện dưới dạng điện thế hoạt động, từ đó duy trì sự co cơ tim và thúc đẩy giao tiếp tầm xa giữa các tế bào thần kinh.[6] Natri là ion kim loại phổ biến nhất trong dịch ngoại bào.[106][107]

Trong cơ thể người, nếu lượng natri quá thấp trong máu sẽ dẫn đến hạ natri máu, còn nếu quá cao sẽ dẫn đến tăng natri máu. Nguyên nhân xảy ra các hiện tượng trên thường là yếu tố về gen, tuổi tác, hoặc tiêu chảy và nôn mửa kéo dài.[108]

Vai trò sinh học trong thực vật

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong nhóm thực vật C4, natri là một nguyên tố vi lượng hỗ trợ quá trình trao đổi chất, đặc biệt là trong việc tái tạo phosphoenolpyruvat và tổng hợp chất diệp lục.[109] Ở những nơi khác, natri thay thế kali trong một số vai trò, chẳng hạn như duy trì áp suất trương nước và hỗ trợ việc đóng mở khí khổng.[110] Natri dư thừa trong đất có thể hạn chế sự hấp thụ nước bằng cách làm giảm thế năng nước, điều này có thể dẫn đến cây bị héo; nồng độ quá lớn trong tế bào chất có thể dẫn đến ức chế enzyme, từ đó gây ra hoại tử và nhiễm chlor.[111]

Để thích nghi, một số thực vật đã phát triển các cơ chế để hạn chế sự hấp thu natri ở rễ, lưu trữ natri trong không bào của tế bào và hạn chế vận chuyển muối từ rễ đến lá.[112] Natri dư thừa cũng có thể được lưu trữ trong mô thực vật già, từ đó hạn chế thiệt hại cho sự sinh trưởng. Cây chịu mặn đã thích nghi để phát triển trong môi trường giàu natri.[112]

An toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri
Các nguy hiểm
NFPA 704	2 3 2
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H260, H314
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422[113]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Dạng kim loại của natri là chất nổ mạnh trong nước và là chất độc có khả năng liên kết và rời liên kết với nhiều nguyên tố khác. Khi tiếp xúc với nước, natri bốc cháy và sinh ra khí hydro và natri hydroxide; khi tiếp xúc với da và mắt có thể gây bỏng nặng.[114] Natri có thể tự phát nổ khi tác dụng với nước do sự sản sinh khí hydro (có khả năng nổ cao) và natri hydroxide (hòa tan trong nước, giải phóng nhiều bề mặt kim loại hơn). Tuy nhiên, khi natri tiếp xúc với không khí và bốc cháy hoặc đạt đến điểm tự bốc cháy (được báo cáo là xảy ra khi một bể natri nóng chảy đạt khoảng 290 °C) gây ra ngọn lửa tương đối nhỏ.[115] Natri phải được bảo quản trong khí trơ hay dầu mỏ để ngăn phản ứng với hơi nước trong không khí.[16]

Trong trường hợp các miếng natri lớn (không nóng chảy) bốc cháy, phản ứng giữa với oxy sẽ chậm lại do hình thành một lớp bảo vệ.[116] Bình chữa cháy sử dụng nước sẽ làm trầm trọng hỏa hoạn natri hơn. Không nên sử dụng bình chữa cháy chứa carbon dioxide và bromochlorodifluoromethan cho hỏa hoạn natri.[117] Đám cháy kim loại thuộc loại D, nhưng không phải bình chữa cháy loại D nào cũng có thể dập tắt đám cháy natri. Một chất chống cháy hiệu quả cho đám cháy natri là Met-L-X.[117] Chất chống cháy hiệu quả khác gồm Lith-X, chứa bột graphit và phụ gia chống cháy cơ phospho, và cát khô.[118]

Hỏa hoạn do natri trong các lò phản ứng hạt nhân được ngăn chặn bằng cách cô lập natri với không khí dùng các ống chứa khí trơ.[119] Các đám cháy natri thể lỏng quy mô lớn được ngăn chặn bằng các biện pháp gọi là hệ thống khay hứng. Hệ thống thu gom lượng natri rò rỉ vào một bể thu hồi để cách ly lượng natri đang cháy với oxy.[119]

Đám cháy do natri lỏng sẽ nguy hiểm hơn đám cháy do natri rắn, đặc biệt nếu lính cứu hỏa không có nhiều kinh nghiệm xử lý natri lỏng. Trong một báo cáo kỹ thuật cho Cục Cứu hỏa Hoa Kỳ,[114] R. J. Gordon ghi rằng:

Natri nóng chảy cực kỳ nguy hiểm vì tính phản ứng mạnh hơn rất nhiều so với natri dạng rắn. Ở dạng lỏng, mọi nguyên tử natri đều có thể tự do di chuyển để kết hợp ngay lập tức với bất kỳ nguyên tử oxy nào có sẵn hoặc một chất oxy hóa khác, và bất kỳ sản phẩm phụ dạng khí nào cũng sẽ được tạo ra dưới dạng bong bóng khí giãn nở nhanh chóng bên trong khối nóng chảy. Ngay cả một lượng nước nhỏ cũng có thể dẫn đến phản ứng trên. Bất kỳ lượng nước nào được đưa vào một vũng natri nóng chảy đều có khả năng gây ra một vụ nổ dữ dội bên trong khối lỏng, giải phóng hydro dưới dạng khí giãn nở nhanh chóng và khiến natri nóng chảy phun ra khỏi bình chứa.

Quá trình bốc cháy của natri nóng chảy xảy ra ở bề mặt của chất lỏng. Một số loại khí trơ như nitơ hoặc argon có thể được sử dụng để tạo thành một lớp khí trơ trên bề mặt vũng natri lỏng đang cháy, nhưng quá trình này cần phải hết sức nhẹ nhàng. Ngoại trừ natri carbonat, hầu hết các chất chữa cháy dạng bột được sử dụng để dập tắt các đám cháy nhỏ trong các mảnh rắn hoặc vũng nông sẽ chìm xuống đáy, còn natri sẽ nổi lên trên và tiếp tục cháy. Nếu natri đang cháy ở trong một thùng chứa, có thể dập tắt đám cháy bằng cách đậy nắp thùng chứa để cách ly với oxy.

Ghi chú

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Thuật ngữ này được lấy từ:[11].
2. ^ Thuật ngữ này được lấy từ:[30].
3. ^ Chú thích này được dựa trên:[88].

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

Chú thích

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ “Trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn: Natri”.CIAAW.2005
2. ^ "Thí nghiệm đã chứng minh rằng hợp chất NaCl tồn tại ở một số thành phần hóa học bất thường dưới áp suất cao, bao gồm Na3Cl chứa một lớp nguyên tử natri(0)." Xem tại Zhang, W.; Oganov, A. R.; Goncharov, A. F.; Zhu, Q.; Boulfelfel, S. E.; Lyakhov, A. O.; Stavrou, E.; Somayazulu, M.; Prakapenka, V. B.; Konôpková, Z. (2013). “Unexpected Stable Stoichiometries of Sodium Chlorides”. Science. 342 (6165): 1502–1505. arXiv:1310.7674. Bibcode:2013Sci...342.1502Z. doi:10.1126/science.1244989. PMID 24357316. S2CID 15298372.
3. ^ a b Haynes 2016, tr. 4–130.
4. ^ Endt, P. M. ENDT, ,1 (1990) (tháng 12 năm 1990). “Energy levels of A = 21-44 nuclei (VII)”. Nuclear Physics A. 521: 1. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.
5. ^ Diem K, Lentner C (1970). “Blood – Inorganic substances”. in: Scientific Tables . Basle, Switzerland: CIBA-GEIGY Ltd. tr. 561–568.
6. ^ a b Gagnon, Kenneth B.; Delpire, Eric (2021). “Sodium Transporters in Human Health and Disease”. Frontiers in Physiology. doi:10.3389/fphys.2020.588664. ISSN 1664-042X. PMC 7947867. PMID 33716756.
7. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, tr. 75.
8. ^ “"Alkali Metals." Science of Everyday Things”. Encyclopedia.com. Lưu trữ bản gốc ngày 17 tháng 10 năm 2016. Truy cập ngày 15 tháng 10 năm 2016.
9. ^ Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). “Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures”. Physical Review Letters. 104 (21): 216404-1 to 216404-4. arXiv:1003.0540. Bibcode:2010PhRvL.104u6404G. doi:10.1103/PhysRevLett.104.216404. ISSN 0031-9007.
10. ^ Schumann, Walter (ngày 5 tháng 8 năm 2008). Minerals of the World (ấn bản thứ 2). Sterling. tr. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. OCLC 637302667.
11. ^ Hien, Nguyen (2015). “Cấu trúc siêu tinh tế của phân tử Rubidium sử dụng tính trong suốt cảm ứng điện từ”. Tạp chí Khoa học ĐHSP TPHCM. 78: 22.
12. ^ Citron, M. L.; Gabel, C.; Stroud, C.; Stroud, C. (1977). “Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom”. Physical Review A. 16 (4): 1507. Bibcode:1977PhRvA..16.1507C. doi:10.1103/PhysRevA.16.1507.
13. ^ Lawrie Ryan; Roger Norris (31 tháng 7 năm 2014). Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook . Cambridge University Press, 2014. tr. 36. ISBN 978-1-107-63845-7.
14. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, tr. 76.
15. ^ De Leon, N. “Reactivity of Alkali Metals”. Indiana University Northwest. Bản gốc lưu trữ ngày 16 tháng 10 năm 2018. Truy cập ngày 7 tháng 12 năm 2007.
16. ^ a b Cao Cự Giác; và đồng nghiệp (2024). Phạm Bảo Quý; Phạm Công Trình (biên tập). Hóa học 12. Chân trời sáng tạo (ấn bản thứ 1). Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam. tr. 93–94.
17. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, tr. 84.
18. ^ Atkins, Peter W.; de Paula, Julio (2002). Physical Chemistry (ấn bản thứ 7). W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7. OCLC 3345182.
19. ^ Davies, Julian A. (1996). Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice. World Scientific. tr. 293. ISBN 978-981-02-2084-6. OCLC 717012347.
20. ^ Denisenkov, P.A.; Ivanov, V.V. (1987). Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars. 13. Soviet Astronomy Letters. tr. 214. Bibcode:1987SvAL...13..214D.
21. ^ Audi, Georges; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. Nuclear Physics A. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
22. ^ Sanders, F. W.; Auxier, J. A. (1962). “Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms”. HealthPhysics. 8 (4): 371–379. doi:10.1097/00004032-196208000-00005. PMID 14496815.
23. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, tr. 89.
24. ^ a b Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (bằng tiếng Đức) . Walter de Gruyter. tr. 931–943. ISBN 3-11-007511-3.
25. ^ Cowan, James A. (1997). Inorganic Biochemistry: An Introduction. Wiley-VCH. tr. 7. ISBN 978-0-471-18895-7. OCLC 34515430.
26. ^ Lincoln, S. F.; Richens, D. T.; Sykes, A. G. (2004). “Metal Aqua Ions”. Comprehensive Coordination Chemistry II. tr. 515. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4.
27. ^ Dean, John Aurie; Lange, Norbert Adolph (1998). Lange's Handbook of Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-016384-3.
28. ^ The Merck index (ấn bản thứ 12). Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000. tr. 1357. ISBN 978-1-58488-129-2.
29. ^ Burgess, J. (1978). Metal Ions in Solution. New York: Ellis Horwood. ISBN 978-0-85312-027-8.
30. ^ Nguyen, Thuy Thi; Vu, Minh Duc; Phan, Quy Ngoc (15 tháng 3 năm 2017). “Ảnh hưởng của các thành phần trong hệ xúc tác Wonfram đến phản ứng Epoxy hoá dầu đậu nành”. Tạp chí Khoa học ĐHQGHN. 33 (1). ISSN 2588-1140.
31. ^ Starks, Charles M.; Liotta, Charles L.; Halpern, Marc (1994). Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives. Chapman & Hall. tr. 162. ISBN 978-0-412-04071-9. OCLC 28027599.
32. ^ Levy, G. B. (1981). “Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes”. Clinical Chemistry. 27 (8): 1435–1438. doi:10.1093/clinchem/27.8.1435. PMID 7273405. Lưu trữ bản gốc ngày 5 tháng 2 năm 2016. Truy cập ngày 26 tháng 11 năm 2011.
33. ^ Simmons, Ivor L. (2012). Applications of the Newer Techniques of Analysis. Springer Science & Business Media. tr. 160. ISBN 978-1-4684-3318-0.
34. ^ Xu Hou biên tập (22 tháng 6 năm 2016). Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials . CRC Press, 2016. tr. 175. ISBN 978-1-4987-2249-0.
35. ^ Nikos Hadjichristidis; Akira Hirao biên tập (2015). Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications . Springer. tr. 349. ISBN 978-4-431-54186-8.
36. ^ Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Tak; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). “Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na−)”. J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi:10.1021/ja00809a060.
37. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.
38. ^ Renfrow Jr., W. B.; Hauser, C. R. (1939). “TRIPHENYLMETHYLSODIUM”. Organic Syntheses. 2: 607. doi:10.15227/orgsyn.019.0083.
39. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, tr. 111.
40. ^ Leonchuk, Sergei S.; Falchevskaya, Aleksandra S.; Nikolaev, Vitaly; Vinogradov, Vladimir V. (8 tháng 11 năm 2022). “NaK alloy: underrated liquid metal”. Journal of Materials Chemistry A (bằng tiếng Anh). 10 (43): 22956–22957. doi:10.1039/D2TA06882F. ISSN 2050-7496.
41. ^ Paul Ashworth; Janet Chetland (31 tháng 12 năm 1991). Brian, Pearson (biên tập). Speciality chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications . London: Elsevier Applied Science. tr. 259–278. ISBN 978-1-85166-646-1. Lưu trữ bản gốc ngày 16 tháng 12 năm 2021. Truy cập ngày 27 tháng 7 năm 2021.
42. ^ Habashi, Fathi (21 tháng 11 năm 2008). Alloys: Preparation, Properties, Applications. John Wiley & Sons, 2008. tr. 278–280. ISBN 978-3-527-61192-8.
43. ^ a b Newton, David E. (1999). Baker, Lawrence W. (biên tập). Chemical Elements. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC 39778687.
44. ^ Davy, Humphry (1808). “On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 1–44. doi:10.1098/rstl.1808.0001.
45. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). “The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium”. Journal of Chemical Education. 9 (6): 1035. Bibcode:1932JChEd...9.1035W. doi:10.1021/ed009p1035.
46. ^ van der Krogt, Peter. “Elementymology & Elements Multidict”. Truy cập ngày 8 tháng 6 năm 2007.
47. ^ Shortland, Andrew; Schachner, Lukas; Freestone, Ian; Tite, Michael (tháng 4 năm 2006). “Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline”. Journal of Archaeological Science (bằng tiếng Anh). 33 (4): 521–530. doi:10.1016/j.jas.2005.09.011.
48. ^ Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1860). “Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen” (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 186 (6): 161–189. Bibcode:1860AnP...186..161K. doi:10.1002/andp.18601860602. hdl:2027/hvd.32044080591324. Lưu trữ (PDF) bản gốc ngày 2 tháng 3 năm 2016. Truy cập ngày 30 tháng 6 năm 2019.
49. ^ Haynes 2016, tr. 4-34.
50. ^ Haynes 2016, tr. 14-17.
51. ^ Knudsen, D.; Peterson, G.A.; Pratt, P.F. (26 tháng 10 năm 2015), Page, A.L. (biên tập), “Lithium, Sodium, and Potassium”, Agronomy Monographs, Madison, WI, USA: American Society of Agronomy, Soil Science Society of America, tr. 225–226, doi:10.2134/agronmonogr9.2.2ed.c13, ISBN 978-0-89118-977-0, truy cập ngày 28 tháng 3 năm 2024
52. ^ Helmenstine, Anne (28 tháng 6 năm 2022). “Composition of the Universe - Element Abundance”. Science Notes and Projects (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 7 tháng 4 năm 2024.
53. ^ “D-lines | Atomic Absorption, Emission & Spectroscopy | Britannica”. www.britannica.com (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 6 tháng 11 năm 2017. Truy cập ngày 4 tháng 4 năm 2024.
54. ^ Denisenkov, P. A.; Ivanov, V. V. (1987). “Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars”. Soviet Astronomy Letters. 13: 214. Bibcode:1987SvAL...13..214D.
55. ^ Tjrhonsen, Dietrick E. (ngày 17 tháng 8 năm 1985). “Sodium found in Mercury's atmosphere”. BNET. Bản gốc lưu trữ ngày 8 tháng 7 năm 2012. Truy cập ngày 18 tháng 9 năm 2008.
56. ^ Cremonese, G; Boehnhardt, H; Crovisier, J; Rauer, H; Fitzsimmons, A; Fulle, M; Licandro, J; Pollacco, D; và đồng nghiệp (1997). “Neutral Sodium from Comet Hale–Bopp: A Third Type of Tail”. The Astrophysical Journal Letters. 490 (2): L199–L202. arXiv:astro-ph/9710022. Bibcode:1997ApJ...490L.199C. doi:10.1086/311040.
57. ^ Colaprete, A.; Sarantos, M.; Wooden, D. H.; Stubbs, T. J.; Cook, A. M.; Shirley, M. (15 tháng 1 năm 2016). “How surface composition and meteoroid impacts mediate sodium and potassium in the lunar exosphere”. Science (bằng tiếng Anh). 351 (6270): 249–252. doi:10.1126/science.aad2380. ISSN 0036-8075. PMID 26678876.
58. ^ Redfield, Seth; Endl, Michael; Cochran, William D.; Koesterke, Lars (20 tháng 1 năm 2008). “Sodium Absorption from the Exoplanetary Atmosphere of HD 189733b Detected in the Optical Transmission Spectrum”. The Astrophysical Journal (bằng tiếng Anh). 673 (1): L87–L90. doi:10.1086/527475. ISSN 0004-637X.
59. ^ a b Klemm, Hartmann & Lange 2000, tr. 295.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFKlemmHartmannLange2000 (trợ giúp)
60. ^ a b Eggeman, Tim (5 tháng 1 năm 2007). Kirk-Othmer (biên tập). Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 1). Wiley. doi:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN 978-0-471-48494-3.
61. ^ Oesper, R. E.; Lemay, P. (1950). “Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881”. Chymia. 3: 205–221. doi:10.2307/27757153. JSTOR 27757153.
62. ^ Banks, Alton (1990). “Sodium”. Journal of Chemical Education. 67 (12): 1046. Bibcode:1990JChEd..67.1046B. doi:10.1021/ed067p1046.
63. ^ Bằng sáng chế US 1501756A, "Electrolytic process and cell", trao vào ngày 15 tháng 7 năm 1925
64. ^ Benvenuto, Mark Anthony (2015). Industrial chemistry: for advanced students. De Gruyter graduate. Berlin München Boston: De Gruyter. ISBN 978-3-11-038339-3.
65. ^ Klemm, Hartmann & Lange 2000, tr. 276.Lỗi sfn: không có mục tiêu: CITEREFKlemmHartmannLange2000 (trợ giúp)
66. ^ Sodium Metal from France. DIANE Publishing. 2007. ISBN 978-1-4578-1780-9.
67. ^ Nusim, Stanley (19 tháng 4 năm 2016). Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation (ấn bản thứ 2). CRC Press. tr. 303. ISBN 978-1-4398-0339-4.
68. ^ Remington, Joseph P. (2006). Beringer, Paul (biên tập). Remington: The Science and Practice of Pharmacy (ấn bản thứ 21). Lippincott Williams & Wilkins. tr. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. OCLC 60679584.
69. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. tr. 1103–1104. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.
70. ^ “Tetra-Ethyl Lead As Ađition to Petrol”. BMJ (bằng tiếng Anh). 1 (3504): 366–367. 3 tháng 3 năm 1928. doi:10.1136/bmj.1.3504.366. ISSN 0959-8138.
71. ^ Harris, Jay C. (1949). Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951. American Society for Testing and Materials. tr. 76. OCLC 1848092. Lưu trữ bản gốc ngày 18 tháng 5 năm 2016. Truy cập ngày 20 tháng 3 năm 2024.
72. ^ Trần, Thanh Trang (2013). “Chiếu sáng tiết kiệm điện sử dụng điốt phát quang”. Tạp chí Khoa học Đại học mở Thành phố Hồ Chí Minh. 8: 17.
73. ^ Lerner, Leonid (2011). Small-scale synthesis of laboratory reagents with reaction modeling. Boca Raton: CRC Press. tr. 91, 92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC 669160695. Bản gốc lưu trữ ngày 12 tháng 5 năm 2016.
74. ^ Solomon, Fryhle (2006). Organic Chemistry (ấn bản thứ 8). John Wiley & Sons. tr. 272. ISBN 978-81-224-1491-2.
75. ^ Smith, Michael (2011). Organic Synthesis (ấn bản thứ 3). Academic Press. tr. 455. ISBN 978-0-12-415884-9.
76. ^ van Rossen, G. L. C. M.; van Bleiswijk, H. (1912). “Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen”. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 74: 152–156. doi:10.1002/zaac.19120740115. Lưu trữ bản gốc ngày 11 tháng 3 năm 2020. Truy cập ngày 30 tháng 6 năm 2019.
77. ^ Fanning, Thomas H. (3 tháng 5 năm 2007). “Sodium as a Fast Reactor Coolant” (PDF). Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. Lưu trữ (PDF) bản gốc ngày 13 tháng 1 năm 2013.
78. ^ a b “Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)” (PDF). Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy. 18 tháng 2 năm 2015. Lưu trữ (PDF) bản gốc ngày 10 tháng 1 năm 2019. Truy cập ngày 25 tháng 6 năm 2017.
79. ^ Bradley, D. biên tập (2011). Fire and explosion hazards: Proceedings of the Seventh International Seminar, ISFEH7, 5 - 10 May 2013, Providence, RI, USA. Singapore: Research Publishing Services. tr. 363. ISBN 978-981-08-7724-8.
80. ^ Knopov, Pavel Solomonovich; Pardalos, P. M. biên tập (2009). Simulation and optimization methods in risk and reliability theory. New York: Nova Science Publishers. tr. 150. ISBN 978-1-60456-658-1. OCLC 221664388.
81. ^ MacKillop, Allan A. biên tập (1976). Proceedings of the 1976 Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute, held at the University of California, Davis, California, June 21 - 23, 1976. Stanford, Calif: Univ. Press. tr. 97. ISBN 978-0-8047-0917-0.
82. ^ Reactor Handbook: Engineering (ấn bản thứ 2). U.S. Atomic Energy Commission: Interscience Publishers. tr. 325.
83. ^ Yamagata, Hiroshi (2005), “The valve and valve seat”, The Science and Technology of Materials in Automotive Engines (bằng tiếng Anh), Elsevier, tr. 132–151, doi:10.1533/9781845690854.132, ISBN 978-1-85573-742-6, truy cập ngày 3 tháng 4 năm 2024
84. ^ Lê, Danh Tuyên; Nguyễn, Thị Kim Tiến (8 tháng 6 năm 2017). “Chế độ ăn có kiểm soát lượng Natri và Kali góp phần dự phòng tăng huyết áp”. Tạp chí Dinh Dưỡng và Thực Phẩm. 13: 1. ISSN 1859-0381.
85. ^ a b Lê Danh Tuyên; Lê Bạch Mai; và đồng nghiệp (2016). Nhu cầu dinh dưỡng khuyến nghị cho người Việt Nam (PDF). Hà Nội: Nhà xuất bản Y học. tr. 144-45.
86. ^ a b Nguyễn, Trọng Hưng (7 tháng 6 năm 2022). “Chế độ ăn giảm muối để nâng cao sức khỏe tim mạch và kiểm soát tăng huyết áp”. Tạp chí Dinh dưỡng và Thực phẩm. 17 (6): 78, 80–81. doi:10.56283/1859-0381/11. ISSN 1859-0381.
87. ^ Viện Dinh dưỡng Quốc gia (2011). Điều tra lượng natri trong bữa ăn và các nguồn natri trong nhóm tuổi trưởng thành từ 25-64 tuổi.
88. ^ Vũ, Quỳnh Hoa; Đỗ, Thị Ngọc Diệp; Phạm, Ngọc Oanh; Tạ, Thị Lan; Trần, Quốc Cường. “Kiến thức, thái độ của người dân Thành phố Hồ Chí Minh về muối, tần suất sử dụng mì ăn liền và lượng muối trong sản phẩm”. Tạp chí Dinh dưỡng và Thực phẩm. 14(4): 53.
89. ^ Lê, Thị Kim Tiến; Nguyễn, Văn Ly (2012). “PHÂN TÍCH VÀ ĐÁNH GIÁ HÀM LƯỢNG NITRAT, NITRIT TRONG MỘT SỐ THỰC PHẨM CHẾ BIẾN LƯU HÀNH Ở THÀNH PHỐ HUẾ”. Tạp chí Khoa học Đại học Huế. 74B (5): 185. ISSN 1859-1388.
90. ^ “Sodium in diet: MedlinePlus Medical Encyclopedia”. medlineplus.gov (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 29 tháng 3 năm 2019. Truy cập ngày 1 tháng 5 năm 2024.
91. ^ “Reference Values for Elements”. Dietary Reference Intakes Tables. Health Canada. 20 tháng 7 năm 2005. Lưu trữ bản gốc ngày 29 tháng 5 năm 2017. Truy cập ngày 25 tháng 8 năm 2016.
92. ^ “How much sodium should I eat per day?”. American Heart Association. 2016. Bản gốc lưu trữ ngày 28 tháng 9 năm 2016. Truy cập ngày 15 tháng 10 năm 2016.
93. ^ Bộ Nông nghiệp Hoa Kỳ; Bộ Y tế và Dịch vụ Nhân sinh Hoa Kỳ (tháng 12 năm 2010). Dietary Guidelines for Americans, 2010 (PDF) (ấn bản thứ 7). U.S. Government Printing Office. tr. 22. ISBN 978-0-16-087941-8. OCLC 738512922. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 6 tháng 2 năm 2011. Truy cập ngày 23 tháng 11 năm 2011.
94. ^ “Sodium reduction”. www.who.int (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 7 tháng 3 năm 2024.
95. ^ Hoàng, Văn Minh; Bùi, Thị Tú Quyên; Vũ, Thị Hoàng Lan (2021). Điều tra quốc gia các yếu tố nguy cơ bệnh không lây nhiễm tại Việt Nam, 2021 (PDF). Tổ chức Y tế Thế giới. tr. 38. ISBN 9789290620266. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 16 tháng 6 năm 2024.
96. ^ Stallings, Virginia A.; Harrison, Meghan; Oria, Maria biên tập (2019). Dietary Reference Intakes for Sodium and Potassium. National Academies of Sciences, Engineering, and Medicine. Washington, DC: The National Academies Press. doi:10.17226/25353. ISBN 978-0-309-48834-1. PMID 30844154.
97. ^ a b Patel, Yash; Joseph, Jacob (13 tháng 12 năm 2020). “Sodium Intake and Heart Failure”. International Journal of Molecular Sciences (bằng tiếng Anh). 21 (24): 9474. doi:10.3390/ijms21249474. ISSN 1422-0067. PMC 7763082. PMID 33322108.
98. ^ CDC (28 tháng 2 năm 2018). “The links between sodium, potassium, and your blood pressure”. Centers for Disease Control and Prevention (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 17 tháng 1 năm 2021. Truy cập ngày 5 tháng 1 năm 2021.
99. ^ a b Geleijnse, J. M.; Kok, F. J.; Grobbee, D. E. (2004). “Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations”. European Journal of Public Health. 14 (3): 235–239. doi:10.1093/eurpub/14.3.235. PMID 15369026.
100. ^ Olsen, Michael H; Angell, Sonia Y; Asma, Samira; Boutouyrie, Pierre; Burger, Dylan; Chirinos, Julio A; Damasceno, Albertino; Delles, Christian; Gimenez-Roqueplo, Anne-Paule (tháng 11 năm 2016). “A call to action and a lifecourse strategy to address the global burden of raised blood pressure on current and future generations: the Lancet Commission on hypertension”. The Lancet (bằng tiếng Anh). 388 (10060): 2672. doi:10.1016/S0140-6736(16)31134-5.
101. ^ Armstrong, James (2011). General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach. Cengage Learning. tr. 48–. ISBN 978-1-133-16826-3.
102. ^ a b “Use the Nutrition Facts Label to Reduce Your Intake of Sodium in Your Diet”. US Food and Drug Administration. 3 tháng 1 năm 2018. Lưu trữ bản gốc ngày 25 tháng 1 năm 2018. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2018.
103. ^ a b Andrew Mente; và đồng nghiệp (2016). “Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies”. The Lancet. 388 (10043): 465–75. doi:10.1016/S0140-6736(16)30467-6. hdl:10379/16625. PMID 27216139. S2CID 44581906. Lưu trữ bản gốc ngày 6 tháng 11 năm 2023. Truy cập ngày 10 tháng 3 năm 2023.
104. ^ McGuire, Michelle; Beerman, Kathy A. (2011). Nutritional sciences: from fundamentals to food (ấn bản thứ 2). Úc; Hoa Kỳ: Wadsworth Cengage Learning. tr. 546. ISBN 978-0-324-59864-3. OCLC 472704484.
105. ^ Campbell, Neil A. (1987). Biology. The Benjamin/Cummings series in the life sciences. Menlo Park, Calif: Benjamin/Cummings Pub. Co. tr. 795. ISBN 978-0-8053-1840-1.
106. ^ Srilakshmi, B. (2006). Nutrition Science (ấn bản thứ 2). New Age International. tr. 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC 173807260. Lưu trữ bản gốc ngày 1 tháng 2 năm 2016. Truy cập ngày 8 tháng 1 năm 2016.
107. ^ Intersalt Cooperative Research Group (1988). “Intersalt: An International Study Of Electrolyte Excretion And Blood Pressure. Results For 24 Hour Urinary Sodium And Potassium Excretion”. British Medical Journal (bằng tiếng Anh). British Medical Journal. 297 (6644): 319–328. ISSN 0959-8138. JSTOR 29700360.
108. ^ Pohl, Hana R.; Wheeler, John S.; Murray, H. Edward (2013), Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Sigel, Roland K.O. (biên tập), “Sodium and Potassium in Health and Disease”, Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases (bằng tiếng Anh), Dordrecht: Springer Netherlands, 13, tr. 29–47, doi:10.1007/978-94-007-7500-8_2, ISBN 978-94-007-7499-5, truy cập ngày 28 tháng 3 năm 2024
109. ^ Kering, M. K. (2008). “Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants PhD dissertation” (PDF). University of Missouri-Columbia. Lưu trữ (PDF) bản gốc ngày 25 tháng 4 năm 2012. Truy cập ngày 9 tháng 11 năm 2011.
110. ^ Subbarao, G. V.; Ito, O.; Berry, W. L.; Wheeler, R. M. (2003). “Sodium—A Functional Plant Nutrient”. Critical Reviews in Plant Sciences. 22 (5): 391–416. doi:10.1080/07352680390243495. S2CID 85111284.
111. ^ Zhu, J. K. (2001). “Plant salt tolerance”. Trends in Plant Science. 6 (2): 66–71. doi:10.1016/S1360-1385(00)01838-0. PMID 11173290.
112. ^ a b “Plants and salt ion toxicity”. Plant Biology. Lưu trữ bản gốc ngày 3 tháng 4 năm 2012. Truy cập ngày 2 tháng 11 năm 2010.
113. ^ “Sodium 262714”. Sigma-Aldrich. Lưu trữ bản gốc ngày 15 tháng 1 năm 2016. Truy cập ngày 1 tháng 10 năm 2018.
114. ^ a b Gordon, Routley J. (25 tháng 10 năm 1993). Sodium explosion critically burns firefighters, Newton, Massachusetts (Báo cáo kỹ thuật). Cục cứu hỏa Hoa Kỳ.
115. ^ An, Deukkwang; Sunderland, Peter B.; Lathrop, Daniel P. (tháng 5 năm 2013). “Suppression of sodium fires with liquid nitrogen”. Fire Safety Journal (bằng tiếng Anh). 58: 204–207. doi:10.1016/j.firesaf.2013.02.001. Bản gốc lưu trữ ngày 9 tháng 7 năm 2024. Truy cập ngày 4 tháng 4 năm 2024.
116. ^ Clough, W. S.; Garland, J. A. (1 tháng 7 năm 1970). Behaviour in the Atmosphere of the Aerosol from a Sodium Fire (Bản báo cáo). U.S. Department of Energy Office of Scientific and Technical Information. OSTI 4039364.
117. ^ a b U.S. National Research Council Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories (1995). Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. National Academies. tr. 390. ISBN 978-0-309-05229-0.
118. ^ Ladwig, Thomas H. (1991). Industrial fire prevention and protection. Van Nostrand Reinhold, 1991. tr. 178. ISBN 978-0-442-23678-6.
119. ^ a b Kessler, G. (2012). Sustainable and safe nuclear fission energy: technology and safety of fast and thermal nuclear reactors. Power systems. Heidelberg ; New York: Springer. tr. 446. ISBN 978-3-642-11989-7. OCLC 754168841.

Thư mục

[sửa | sửa mã nguồn]

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the elements (ấn bản thứ 2). Oxford ; Boston: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9.
• Haynes, W.M. biên tập (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 97). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 9781498754293.
• Klemm, Alfred; Hartmann, Gabriele; Lange, Ludwig (2000). “Sodium and Sodium Alloys”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_277.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn] Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Natri.

• Los Alamos National Laboratory – Sodium Lưu trữ 2007-06-17 tại Wayback Machine.
• WebElements.com – Sodium.
• EnvironmentalChemistry.com – Sodium.
• The Wooden Periodic Table Table's Entry on Sodium.

x t s Kim loại kiềm

Lithi Li Số nguyên tử: 3 Nguyên tử lượng: 6,941 Điểm nóng chảy: 453,69 Điểm sôi: 1.615 Độ âm điện: 0,98 Natri Na Số nguyên tử: 11 Nguyên tử lượng: 22,990 Điểm nóng chảy: 370,87 Điểm sôi: 1.156 Độ âm điện: 0,93 Kali K Số nguyên tử: 19 Nguyên tử lượng: 39,098 Điểm nóng chảy: 336,53 Điểm sôi: 1.032 Độ âm điện: 0,82 Rubidi Rb Số nguyên tử: 37 Nguyên tử lượng: 85,468 Điểm nóng chảy: 312,46 Điểm sôi: 961 Độ âm điện: 0,82 Caesi Cs Số nguyên tử: 55 Nguyên tử lượng: 132,905 Điểm nóng chảy: 301,59 Điểm sôi: 944 Độ âm điện: 0,79 Franxi Fr Số nguyên tử: 87 Nguyên tử lượng: (223) Điểm nóng chảy: 295? Điểm sôi: 950? Độ âm điện: 0,7

x t s Bảng tuần hoàn
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

x t s Hợp chất natri
Hợp chất vô cơ	NaAlCl4 NaAlH4 NaAlO2 NaAl(SO4)2 NaAsO2 NaBF4 NaBH3CN NaBH4 NaBO3 NaBiO3 NaBr NaBrO3 NaCN NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 NaF NaH NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 NaI NaIO3 NaIO4 NaMnO4 NaNH2 NaNO2 NaNO3 NaN3 NaOH NaO2 NaPF6 NaReO4 NaSCN NaHS NaTcO4 NaVO3 Na2B4O7·10H2O Na2B8O13 Na2CO3 Na2CO3·1,5H2O2 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na2FPO3 Na2Fe(CN)5NO Na2Fe(CO)4 Na2FeO4 Na2HPO3 Na2HPO4 NaPO2H2 NaH2PO4 Na2H2P2O7 Na2MnO4 Na2MoO4 Na2O Na2O2 Na2UO4 Na2PdCl4 Na2PtCl6 Na2S Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 Na2Se Na2SeO3 Na2SeO4 Na2SiF6 Na2SiO3 Na2Te Na2TeO3 Na2Ti3O7 Na2U2O7 Na2WO4 Na2ZnO2 Na3AsO4 Na3AlF6 Na3Co(NO2)6 Na3Fe(C2O4)3 Na3N Na3P Na3PO4 Na3P3O9 Na3SPO3 Na3S2PO2 Na3SbS4 Na3VO4 Na4Fe(CN)6 Na4P2O7 Na5P3O10 Na6(PO3)6 Na12AlSiO5
Hợp chất hữu cơ	CH3ONa HCOONa NaCH3COO NaH(C2H3O2)2 (CH2CHCOONa)n CH2ClCOONa CH2FCOONa CH3SNa (CH3)3CONa ((CH3)3Si)2NNa NaCH3HAsO3 Na2CH3AsO3 C2H4NS2Na C2H5COONa Na2S2C2(CN)2 C2H5HgSC6H4COONa C2H5OCS2Na C2H5ONa C2H5OSNa NaC3H5O3 Na2C4H4O6 NaC4H5O6 NaKC4H4O6 NaC5H8O4N NaC6H4(OH)CO2 NaC6H5CO2 NaC6H7O2 NaC6H7O6 NaC6H11O7 NaC11H17O2N2S NaC12H25SO4 NaC24H43O6 C3Cl3N3O3Na C3H7COONa C4H4NaAuO4S C5H5Na C5H10NS2Na NaB(C6H6)4 C6H3(OH)2N2C6H4SO3Na C6H5NHSO3Na C6H5SO2NClNa CH3C6H4SO2NClNa C6H7O6Na C7H8O3Na (C8H17)C4H3O4SO3Na C10H5O2SO3Na C10H8Na C10H9O4Na C12H9ONa C12H12I3O2N2Na C12H25SO4Na C12H27OSiNa C14H7O2SO3Na C15H21O2SO3Na C15H28NO3Na C17H35COONa C18H34N2O3Na CH3(CH2)10CH2(OCH2CH2)nOSO3Na CH3(CH2)12CH2(OCH2CH2)nOSO3Na CH3C5HO(O2)(CH3)CONa NaAlH2(OC2H4OCH3)2 Na2(C2H4O(COO)2) Na2C2O4 Na2C3H2O4 Na2C4H2O4 Na2C5H7O4N Na2C6H4(C7H4N2HS2O6)2 Na3C6H5O7 Na2C6H6O7 Na2H(C3H5O(COO)3) C3H4OH(COOH)2COONa Na2C6H8O4 Na2C10H4N2SO8 Na2C10H11O8N4P Na2C10H12O8N5P Na2C16H8N2S2O8 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N4S2O7 Na2C16H11N2S2AsO10 Na2C16H11N3S2O7 Na2C18H14N2S2O8 Na2C18H15N3S2O8 Na2C20H6I4O5 Na2C20H8Br2HgO6 Na2C20H8Br4S2O10 Na2C20H14N2S2O7 Na2C37H34N2S3O9

Tiêu đề chuẩn	BNF: cb11980515x (data) GND: 4171239-0 LCCN: sh85124249 NDL: 00568053 NKC: ph323347

"Natri" là một bài viết tốt của Wikipedia tiếng Việt.Mời bạn xem phiên bản đã được bình chọn vào ngày 18 tháng 10 năm 2024 và so sánh sự khác biệt với phiên bản hiện tại.