Cấu Hình Electron Nguyên Tử Các Nguyên Tố Nhóm B - Tài Liệu Text

1. Trang chủ >
2. Giáo án - Bài giảng >
3. Tư liệu khác >

Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm b

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (13.97 MB, 194 trang )

HS và yêu cầu viết cấu hình e nguyên tử. Sau đó cho HS lên bảng điền vàobảng sau :I AII AIII AIV AV AVI AVIIA Ck1 Ck2 Ck3 Ck4 Ck5 Ck6 Ck7Hoạt động 2: GV: từ cấu hình e nguyên tử vừa XD hãy nhận xét về đặc điểmcấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố theo chu kì, theonhóm. - nguyên tố s ở nhóm nào? Nguyên tố pở nhóm nào? Hoạt động 3:- Dựa vào BTH, hãy nhận xét vò trí của các nguyên tố nhóm B trong BTH.- dựa vào cấu hình e nguyên tử của một số nguyên tố : Z = 22, Z = 25, Z = 30 –nêu đặc điểm xây dựng lớp vỏ e nguyên tử của các nguyên tố nhóm B.GV thông báo số electron hoá trò của các nguyên tố nhóm B.- Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A có số e lớp ngoài cùng bằng nhau =STT nhoùm - nguyên nhân làm cho các nguyên tố trong cùng một nhóm A cóTCHH tương tự nhau. - Sau mỗi chu kì, cấu hình e nguyên tử củacác nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn, đặc biệt là số electron ở ngoài cùng. Đó lànguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố.- Kết luận : SGK - Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hìnhelectron nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn vềtính chất của các nguyên tố.

II. Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm b

- Các nguyên tố nhóm B thuộc chu kì lớn, là các nguyên tố d và nguyên tố f còn gọi làcác nguyên tố KL chuyển tiếp. - Cấu hình e nguyên tử có dạng :n -1da ns2a= 1 – 10. - Số e hoá trò của các nguyên tố nhóm d,ftính bằng số e nằm ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng chưa bão hoà.Đặt S = a + 2 ; Nếu S ≤ 8 thì S = STT nhóm.Nếu S = 8, 9, 10 thì nguyên tố ở nhóm VIII BIV.Củng cố, dặn dò Hoạt động 4 : GV có thể sử dụng một trong các bài tập sau :Bài 1: Điền vào chỗ trống những từ, cụm từ cần thiết:Giáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 038Trả lời : chu kì bao gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Nguyên tố của các nguyên tố trong cùng chu kì có cùng số lớp electron. Số thứtự của chu kì trùng với số lớp electron của nguyên tử của nguyên tố trong chu kì đó. Trong mỗi chu kì, số e lớp ngoài cùng tăng dần. Mở đầu mỗi chu kì bao giờ cũng là nguyêntố có 1 electron ở lớp ngoài cùng và kết thúc mỗi chu kì bao giờ cũng có 8 electron ở lớp ngoài cùng trừ chu kì 1. Như vậy theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, cấu hình enguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.Bài 2: mệnh đề nào sau đây không đúng ? trả lời : b,e không đúng a. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A bao giờ cũng có số e lớpngoài cùng bằng nhau. b. Số thứ tự nhóm = số e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên ốt trong nhóm đó.c. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hoá học tương tự nhau. d. Trong 1 nhóm, nguyên tử của hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp hơn kémnhau một lớp e. e. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A biến đổi tuần hoàn.Bài 3: một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm V của BTH. Hỏi? nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? Giải thích.Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu lớp e ? giải thích. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.Viết cấu hình e nguyên tử của ngyên tố cùng nhóm, thuộc hai chu kì liên tiếp trênvà dưới với nguyên tố đó. Trả lời:nguyên tử có 6 electron ở lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VA vì chu kì 3 gồm các nguyên tố nhóm A, STT của nhóm = số electron ngoài cùng.Nguyên tử của nguyên tố đó có 3 lớp electron vì nguyên tốù thuộc chu kì 3. Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3d.Nguyên tố ở nhóm VA chu kì 2 : 1s2 2s2 2p3 Nguyên tố ở nhóm VA, chu kì 4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3Bài 4 : một nguên tố ở chu kì 4; Nhóm IIA của BTH câu hỏi như bài tập 3 Nguyên ttử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng ? Giải thích.Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu lớp e ? Giải thích. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.Viết cấu hính e nguyên tử của nfuyên tố cùng nhóm, thuộc hai chu kì liên tiếp trênvà dưới với nguyên tố đó. BTVH : 1,2,3,4,5 SGK 2.9; 2.10; 2.12; 2.13 SBT.BÀI 11:Giáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 039SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯNG VẬT LÍCỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I..CHUẨN BỊ KIẾN THỨC, KỸ NĂNG.Kiến thức: Hiểu được:Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm a.Kỹ năng- Dựa vào qui luật chung, suy đoán sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì nhóm a cụ thể, thí dụ sự biến thiên về:- Độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa thứ nhất. II. Chuẩn BòGiáo viên : Bảng 2.2; 2.3; hình 2.1; 2.2; 2.3 .kiểm tra bài cũNguyên nhân nào làm cho tính chất của các nguyên tố biến đổi một cách tuần hoàn ? cho ví dụ.

III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒHoạt động 1: Xem bảng 2.2 nêu quy luật biến đổi bánkính nguyên tử của các nguyên tố theo chu kì và theo nhóm?Dựa vào đặc điểm cấu tạo của các nguyên tố trong một chu kì và trong mộtnhóm, GV hướng dẫn cho HS giải thích quy luật biến đổi bán kính nguyên tử theochu kì và theo nhóm. nêu kết luận biến đổi bán kính nguyêntử.Hoạt động 2: - Tìm hiểu SGK để biết năng lượng ionhóa là gì ?

I. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ - trong một chu kì, theo chiều tăng dần

Xem Thêm

Tài liệu liên quan

• giao an 10 nâng cao cả năm đầy đủ chỉ việc in
  • 194
  • 270
  • 1

Tải bản đầy đủ (.doc) (194 trang)

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(2.01 MB) - giao an 10 nâng cao cả năm đầy đủ chỉ việc in-194 (trang) Tải bản đầy đủ ngay ×