Cấu Tạo Vỏ Electron Của Nguyên Tử - Thầy Dũng Hóa

Rss Feed

• Lịch học
• Trắc nghiệm
• Tin tức
  • Diễn đàn hóa học
  • Giáo dục
  • Hóa đời sống
• Vô cơ 12
  • Đại cương kim loại
  • Kiềm
  • Nhôm
• Hữu cơ 12
  • Este và lipit
  • Cacbohidrat
  • Amin
• Vô cơ 11
  • Điện ly
• Hữu cơ 11
  • Xác định công thức phân tử
  • Vẽ công thức cấu tạo
  • Hiđrocacbon no
  • Anken
  • Ankađien
  • Ankin
  • Hiđocacbon thơm
  • Ancol đơn chức
  • Ancol đa chức
  • Phenol
  • Anđehit và xeton
  • Axit cacboxylic
• Hóa 10
  • Nguyên tử
  • Bảng tuần hoàn
• Tài liệu
  • Phương pháp giải hóa
  • Các bài hóa học hay
  • Sách tham khảo
  • Đề thi thử
  • Đề thi đại học
• Video
• Hỗ trợ
  • Giới thiệu
  • Liên hệ
  • Tải về

Tin Tức Hóa 10 Nguyên tử Gửi bài viết qua email In ra Lưu bài viết này Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử Đăng lúc: Chủ nhật - 13/08/2017 09:03. Đã xem 28798 - Người đăng bài viết: Lê Diệu Linh Chuyên mục : Nguyên tử Vỏ electron của nguyên tử có cấu tạo ra sao?

Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

I. Sự chuyển động của ElectronCác electrron chuyển dộng rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đaọ xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

II. Lớp electron và phân lớp electron

1. Lớp e

Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từf thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp. Các electron ở gần nhân liên kết bền hơn với hạt nhân. Vậy electron ở lớp trong có mức năng lượng thấp hơn so với ở các lớp ngoàiCác electron trên cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhauXếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao, các lớp e này được ghi bằng các số nguyên tử theo thứ tự n= 1, 2, 3, 4... với tên gọi : K, L, M,N...

2. Phân lớp electron

Mỗi lớp electron lại chia thành các phân lớpCác electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhauCác phân lớp được kí hiệu bằng các chứ cái thường s, p, d, fSố phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó

III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

Số electron tối đa trong một phân lớp như sau:- Phân lớp s chứa tối đa 2 electron- Phân lớp p chứa tối đa 6 electron- Phân lớp d chứa tối đa 10 electron- Phân lớp f chứa tối đa 14 electronPhân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa Ví dụ:Sơ đò sự phân bố electon trên các lớp của nguyên tử Natri, Silic, germanium Từ khóa:

cấu tạo, vỏ, electron, nguyên tử

Đánh giá bài viết Tổng số điểm của bài viết là: 77 trong 19 đánh giá Click để đánh giá bài viết Được đánh giá 4.1/5

Theo dòng sự kiện

• Cấu hình electron nguyên tử (15/08/2017)
• Hạt nhân nguyên tử và nguyên tố hóa học (11/08/2017)
• Thành phần cấu tạo của nguyên tử (08/08/2017)
• Giải chuyên đề lý thuyết vô cơ nâng cao buổi 1 (27/05/2016)
• Bài tập tổng hợp chương cấu tạo nguyên tử (15/10/2014)
• Bài tập từ cấu hình e xác định vị trí trong bảng tuần hoàn (08/10/2014)
• Viết cấu hình e của ion - xác định tính chất của nguyên tố (05/10/2014)
• Tìm nguyên tố và viết cấu hình e của nguyên tử (02/10/2014)
• Xác định nguyên tử khối trung bình (29/09/2014)
• Bài tập tìm số p, n, e, số khối A (25/09/2014)

Xem tiếp...

Những tin cũ hơn

• Bài tập về thành phần của nguyên tử (23/09/2014)
• Lịch sử khám phá nguyên tử (01/12/2011)

+ Xem phản hồi - Gửi phản hồi

Ý kiến bạn đọc

Trần Thị Bé Túy - Đăng lúc: 04/09/2019 01:34 Cách tính số e tối đa của mỗi lớp

Nội dung

Mã an toàn:

Xem bản: Desktop | Mobile thaydungdayhoa.com là trang web cá nhân của thầy Phạm Ngọc Dũng