Cho 13g Kẽm Tán Dựng Vừa đủ Với 200 Ml Dung Dịch H2SO4 Hãy Tính ...

Học liệu Hỏi đáp Đăng nhập Đăng ký

• Học bài
• Hỏi bài
• Kiểm tra
• ĐGNL
• Thi đấu
• Thư viện số
• Bài viết Cuộc thi Tin tức Blog học tập
• Trợ giúp
• Về OLM

OLM App phiên bản mới, cập nhật trải nghiệm ngay!

🔥ĐẤU TRƯỜNG TRỞ LẠI, THỬ THÁCH TĂNG CẤP!!! THAM GIA NGAY

Chính thức mở đề thi thử tốt nghiệp THPT trên máy tính từ 27/12/2025, xem ngay.

OLM Class tuyển sinh lớp bứt phá học kỳ II! Đăng ký ngay

• Mẫu giáo
• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12
• ĐH - CĐ

K Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Xác nhận câu hỏi phù hợp

×

Chọn môn học Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên Mua vip

• Tất cả
• Mới nhất
• Câu hỏi hay
• Chưa trả lời
• Câu hỏi vip

PM Phan Minh Hoàng 21 tháng 4 2021 - olm

cho 13g kẽm tán dựng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 hãy tính nồng độ dung dịch  muối thu được sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 YN Yen Nhi 22 tháng 4 2021

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2mol\)

\(V_{ddspu}=V_{ddH_2SO_4}=0,2l\)

\(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2mol\)

\(C_MZnSO_4=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

Đúng(0) Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên PN Phương Nguyễn 27 tháng 4 2021

Cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch axit clohiđric.

a, Viết PTHH xảy ra

b, Nồng độ dung dịch muối thu được sau phản ứng?

c, Tính nồng độ dung dịch axit clohiđric, biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 2 LN Lê Ng Hải Anh 27 tháng 4 2021

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4_____0,2___0,2 (mol)

b, Ta có: m dd sau pư = mZn + m dd HCl - mH2 = 13 + 100 - 0,2.2 = 112,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{112,6}.100\%\approx24,16\%\)

c, Ta có: mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{100}.100\%=14,6\%\)

Bạn tham khảo nhé!

 

 

Đúng(2) NT Nguyễn Thân Mai Khôi 27 tháng 4 2021

a, PTHH:   Zn  +  2HCl  ➝  ZnCl2  +  H2

    (mol)       1           2              1          1

    (mol)      0.2

b, nZn=13 :65 =0.2 (mol)

Theo PTHH: nZnCl2=(0.2x1):1=0.2(mol)

→mZnCl2=0.2x(65+2x35.5)=27.2(g)

⇒C%ZnCl2=27.2:100x100=27.2(%)

c,Theo PTHH: nHCl =(0.2 x 2) :1=0.4(mol)

➝mHCl=0.4x(1+35.5)=14.6(g)

⇒C%HCl=14.6:100x100%=14.6(%)

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời AN Anh Ng 10 tháng 5 2023

Cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCI 1,5M. Tính khối lượng muối kẽm clorua thu được? Biết rằng nếu thay dung dịch HCl trong phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ mol gấp đôi thì dùng vừa đủ 100 ml. ( mọi người giúp mình với ạ)

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 LN Lê Ng Hải Anh 10 tháng 5 2023

\(n_{H_2SO_4}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Đúng(1) HL Huỳnh Lê Hiểu Tây 9 tháng 5 2023 Cho 13g kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl,sau phản ứng thu được muối kẽm clorua và khí hidro.a.viết phương trình hóa họcb.tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đktcc.tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 2 乇尺尺のﾚ 9 tháng 5 2023

\(a.PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ c.n_{HCl}=n_{Zn}=0,2mol\\ C_{MHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\)

Đúng(2) DT Đào Tùng Dương 9 tháng 5 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,2     0,4          0,2          0,2 

\(b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)

Đúng(1) Xem thêm câu trả lời TL Thùy Linh Mai 21 tháng 4 2023

Cho 9,75 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 (D= 1,2g/ml).

a. Viết PTHH.

b. Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4.

d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 2 乇尺尺のﾚ 21 tháng 4 2023

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ       : 1       1               1               1      (mol)

số mol  : 0,15  0,15          0,15          0,15 (mol) 

Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Khối lượng của dung dịch H2SO4 là:

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V_{dd}=500.1,2=600\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 là:

\(C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{14,7}{600}.100\%=2,45\%\) 

d) Khối lượng của khí H2 là:

\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

Khối lượng của ZnSO4 là:

\(m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là:

\(m_{ddZnSO_4}=9,75+600-0,3=609,45\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch của muối sau phản ứng là:

\(C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{m_{ZnSO_{\text{4}}}}{m_{ddZnSO_4}}.100\%=\dfrac{24,15}{609,45}.100\%=3,9\%\)

Đúng(4) DT Đinh Trí Gia BInhf 21 tháng 4 2023

học thêm cs khác giỏi thật

 

Đúng(1) Xem thêm câu trả lời BT Bùi Thị Phương Uyên 17 tháng 6 2016

1.cho 10.8g nhôm tác dụng với dung dịch HCL 2M vừa đủ:

a.tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b.Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc? Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

2. hòa tan hoàn toàn 13g kẽm trong dd H2SO4 24.5%

a. Tính thể tích khí Hidro thu được ở đktc

b.Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 LV Lan Vy 17 tháng 9 2016

1////          nAl=0,4mol   

2Al     +      6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol      1,2mol         0,4mol    0,6 mol

a/ VH2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

CAlCl3=0,4/0,6=2/3 M

 

Đúng(0) O ohcatcam 26 tháng 5 2022

Cho 13g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 2 2611 26 tháng 5 2022

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2`  `0,4`                            `0,2`           `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,4.36,5]/150 .100~~9,73%`

Đúng(8) NQ Nguyễn Quang Minh 26 tháng 5 2022

nhân với 100 phải có kí hiệu % nhé bn :)))

Đúng(3) O ohcatcam 26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 NQ Nguyễn Quang Minh 26 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)            0,4       0,8        0,4           0,4\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

Đúng(4) BP Boun Prem 18 tháng 6 2020 Câu 1 : Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl. a, Tính thể tích khí hiđro thu được. b, Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng. c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng. Câu 2 : Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2 M ( có thể tích 52ml) . Tính nồng độ% các chất trong dung dịch sau phản ứng? Câu 3 : Hòa tan 6gam MgO...Đọc tiếp

Câu 1 : Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl.

a, Tính thể tích khí hiđro thu được.

b, Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng.

Câu 2 : Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2 M ( có thể tích 52ml) . Tính nồng độ% các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Câu 3 : Hòa tan 6gam MgO vào 50 ml dung dịch H2SO4 ( có d= 1,2 g/ ml) vừa đủ.

a, Tính khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng?

b, Tính nồng độ% của dung dịch H2SO4 axit trên?

c, Tính nồng độ% của dung dịch muối sau phản ứng?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 0 BP Boun Prem 19 tháng 6 2020

Bạn cũng là hủ à.

Đúng(0) UU Uyen Uyenn 26 tháng 6 2020

Yupp, mình fan chú Off bé Gun á bạn, ngoài ra còn pí Bai với Win nữa:33

Đúng(0) NN Như ngọc 11 tháng 12 2023

Cho 11,2 g sắt phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohidric A. Viết phương trời phản ứng B. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng C. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 乇尺尺のﾚ 11 tháng 12 2023

\(A.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ B.n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ C.n_{HCl}=2.0,2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)

Đúng(2) Xếp hạng Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên

• Tuần
• Tháng
• Năm

• B 🐊Bombardiro💣Crocodilo✈️ 7 GP
• DM ༒☬Đăng Minh☬༒ (Meokonhonguongthuoc) 4 GP
• E ✦ ꧁𝓑é✿𝓬𝓱í𝓹꧂ ✦ 2 GP
• MT 🎀🔱🎵☆MiN Tổng☆🎵🔱🎀 VIP 2 GP
• NX ✿ngoann xinhh iuu~✿ VIP 2 GP
• O ◥◣︿◢◤Ⓝⓐⓜⓚⓗôⓝⓖⓝⓗâⓨ╰(*°▽°*)╯ 2 GP
• GN Giáp Nam Phong✅ 2 GP
• NT Nguyễn Thị Bảo Linh 2 GP
• DA Dương Anh Thư 2 GP
• NT Nguyễn Thị Thảo Linh 2 GP

Học liệu Hỏi đáp Link rút gọn Link rút gọn Để sau Đăng ký

Các khóa học có thể bạn quan tâm

× Mua khóa học Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ) Tới giỏ hàng Đóng ×

Yêu cầu VIP

×

Học liệu này đang bị hạn chế, chỉ dành cho tài khoản VIP cá nhân, vui lòng nhấn vào đây để nâng cấp tài khoản.