Cho 2,8 G Sắt (Fe) Tác Dụng Với Axit Sunfuric (H2SO4) Tạo Thành Muối ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Không's Biết's

20 tháng 12 2017 lúc 20:40

Cho 2,8 g sắt (Fe) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo thành muối sắt (II) sunfat (FeSO4) và khí hiđro (H2)

a) viết phương trình hóa học .

b) tính khối lượng muối sắt () sunfat thu được .

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 4 0 Gửi Hủy Kudo Shinichi 20 tháng 12 2017 lúc 20:48

Giải:

a) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) Số mol của 2,8 g Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

Theo PTHH : \(n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,05mol\)

Khối lượng \(FeSO_4\) thu được:

\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Minh Tuệ 20 tháng 12 2017 lúc 21:03

a)PTHH:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b)Số mol của Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2

1mol 1mol 1mol 1mol

0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol

Khối lượng FeSO4 thu được:

\(m_{\text{ FeSO_4 }}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Bèo Bé Bánh 20 tháng 12 2017 lúc 21:06

nFe =2,8 /56=0,05(mol)

a.PT: Fe + H2SO4 -> FeSO4+ H2

b,Theo PT : nFeSO4 =n Fe = 0,05 (mol)

mFeSO4= 152.0,05=7,6(g)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Xem thêm câu trả lời

• minh đức

17 tháng 8 2021 lúc 20:53

Cho 28 gam sắt tác dụng với lượng dung axit sunfuric (H2SO4) tạo muối sắt (II) sunfat và khí hiđro.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

d) Cho khí hiđro thu được ở trên qua CuO vừa đủ, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Tính m

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 17 tháng 8 2021 lúc 20:55

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

______0,5____0,5_____0,5_____0,5 (mol)

b, mH2SO4 = 0,5.98 = 49 (g)

c, mFeSO4 = 0,5.152 = 76 (g)

d, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

____0,5__0,5 (mol)

⇒ mCu = 0,5.64 = 32 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Minh Quân

21 tháng 11 2021 lúc 15:18

Cho 14g sắt tác dụng với lượng dư axit sunfuric H2SO4 tạo thành muối sắt sunfat (FeSO4 ) và khí hidro (H2)

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng

c) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc

d) Tính lượng muối khan thu được sau phản ứng

giúp mình vs mình cần gấp

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 16: Phương trình hóa học 1 0 Gửi Hủy Buddy 21 tháng 11 2021 lúc 15:39

a) PTHH: Fe + H2SO4 ===> FeSO4 + H2

b) Ta có: nFe = 1456=0,25(mol)1456=0,25(mol)

Theo PTHH, nH2SO4 = nFe = 0,25 (mol)

=> mH2SO4 = 0,25 x 98 = 24,5 (gam)

c) Theo PTHH, nH2 = nFe = 0,25 (mol)

=> VH2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (l)

d) Theo PTHH, nFeSO4 = nFe = 0,25 (mol)

=> mFeSO4(tạo thành) = 0,25 x 152 = 38 (gam)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Thị Ngọc Oanh

26 tháng 3 2022 lúc 14:16

Cho 44,8 gam Sắt (Fe) tác dụng với dung dịch loãng có chứa 49 gam axit sunfuric (H2SO4), tạo ra khí hiđrô và sắt(II) sunfat

a). Viết phương trình hóa học xảy ra.

b). Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đkc)

c). Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được qua m gam CuO nung nóng. Tính m?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC 1 0 Gửi Hủy nguyễn thị hương giang 26 tháng 3 2022 lúc 14:19

a)\(n_{Fe}=\dfrac{44,8}{56}=0,8mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,8      0,5           0,5          0,5

b)\(V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2l\)

c)\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

   0,5       0,5      0,5

\(m_{CuO}=0,5\cdot80=40g\)

Đúng 4 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Hồng Gấm 7a1.Lê Thị

7 tháng 5 2023 lúc 20:23

Cho 11,2g sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (||) sunfat(H2SO4) và khí hiđro bay lên. a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối sắt (||) sunfat thu được. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc). d/Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã tham gia phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 7 tháng 5 2023 lúc 20:43

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Minuly

31 tháng 8 2021 lúc 15:53

Bài 1: Cho 28 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric tạo thành sắt(II) sunfat và giải phóng khí hidro. a) Viết PTHH. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) c) Tính khối lượng lượng muối sắt(II) sunfat tạo thành ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 31 tháng 8 2021 lúc 16:01

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{FeSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\\m_{FeSO_4}=0,5\cdot152=76\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Names

22 tháng 4 2023 lúc 20:04 Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2 m để hoà tan hết lượng kim loại sắt. Phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng? b) Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được? c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (Ở ĐKTC)? d) Dẫn toàn bộ khí H2 thu được ở trên qua bột CuO đun nóng. Tính khối lượng điều chế được?Đọc tiếp

Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2 m để hoà tan hết lượng kim loại sắt. Phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat vàkhí hiđro: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng? b) Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được? c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (Ở ĐKTC)? d) Dẫn toàn bộ khí H2 thu được ở trên qua bột CuO đun nóng. Tính khối lượng điều chế được?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Tô Mì 22 tháng 4 2023 lúc 20:19

a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=C_MV=1,2\cdot0,5=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

                        0,6              0,6       0,6

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}M_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\)

c) Từ câu b \(\Rightarrow n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

d) PTHH : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

                              0,6    0,6

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}M_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 22 tháng 4 2023 lúc 20:26

a)\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

b)Đổi 500ml = 0,5l

Số mol của H2SO4 là:

\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_{\text{4 }}}}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=C_{MH_2SO_4}.V_{H_2SO_4}=1,2.0,5=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

Tỉ lệ      : 1      1                1              1   (mol)

Số mol : 0,6    0,6             0,6           0,6(mol)

Khối lượng sắt(II)sunfat thu được là:

\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_{\text{4 }}}=0,6.152=91,2\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H2 thoát ra là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d)\(PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)

tỉ lệ          :1           1         1        1    (mol) 

số mol     :0,6        0,6      0,6     0,6 (mol)

Khối lượng CuO điều chế được là:

\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,6.80=48\left(g\right)\)

Đúng 1 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Ánh Dương

8 tháng 5 2021 lúc 21:32

Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 50ml dung dịch axít sunfuric thu được muối sắt (II) sunfat và khí hidro a) viết phương trình hóa học đã xảy ra b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c) tính nồng độ mol của dung dịch h2so4 đã dùng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 3 0 Gửi Hủy Minh Nhân 8 tháng 5 2021 lúc 21:35

Sửa đề : 11.2 g sắt

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2....0.2.................0.2\)

\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)\)

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy Trần Lộc Bách 8 tháng 5 2021 lúc 21:43

\(m_{Fe}=\dfrac{11}{56}=0.19\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

0.19   0.19            0.19              (mol)

\(m_{FeSO_4}=0.19\cdot152=28.28\left(g\right)\)

\(Cm=\dfrac{0.19}{0.05}=3.8M\)

 

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy nguyễn trọng đức 9 tháng 5 2021 lúc 5:47

PTHH:Fe+H2SO4→FeSO4+H2Fe+H2SO4→FeSO4+H2

TPT:     1      1            1              1        1                  1       1      MOL

TĐ:      0,2    0,2           0,20        2        0,2         0,2         0,2       MOL

nFe=11.256=0.2(mol)

mFeSO4=0,2⋅152=30,4(g)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Tuấn Bồ Ai???

28 tháng 4 2022 lúc 22:35

Cho 44gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 49 gam axit sunfuric(H2SO4) tạo ra khí Hiđro và sắt (||) Sunfat a,viết phương trình hóa học xảy ra b,tính thể tích hiđro sinh ra c,dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được qua Mgam cho nung nóng.Tính M

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 2 1 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 28 tháng 4 2022 lúc 22:38

bn hỏi bài này rồi mà :) ? và vẫn không check lại cau c)

bài trc của bn có ng giải rồi đấy :v

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Quang Minh 29 tháng 4 2022 lúc 6:10

\(n_{Fe}=\dfrac{44}{56}=0,8\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)            0,8                                        0,8 \(V_{H_2}=0,8.22,4=17,92L\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)               0,8    0,8 \(m_{CuO}=0,8.64=51,2g\)          

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Tuấn Bồ Ai???

28 tháng 4 2022 lúc 16:20

Cho 44gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 49 gam axit sunfuric(H2SO4) tạo ra khí Hiđro và sắt (||) Sunfat a,viết phương trình hóa học xảy ra b,dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được qua Mgam cho nung nóng.Tính M

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 2 0 Gửi Hủy Nguyễn Quang Minh 28 tháng 4 2022 lúc 17:17

mik nghĩ chắc là CuO :)) 

\(n_{Fe}=\dfrac{44}{56}=0,46\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) \(ltl:0,46< 0,5\) => H2SO4 dư  \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,46\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,46.22,4=10,304L\)\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)            0,46   0,46 \(m_{CuO}=0,46.80=36,8g\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 28 tháng 4 2022 lúc 16:24

câu b) "cho" là chất gì vậy :) ?

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy