[CHUẨN NHẤT] Bảng Tên Gọi Và Gốc Axit - TopLoigiai

Đăng nhập Đăng kí Hỏi đáp

• ÔN TẬP HÓA 11

Đặt câu hỏi Bảng tên gọi và gốc axit theo danh pháp IUPAC

Axit là phân tử hóa học chúng gồm gốc axit và nguyên tử Hydro. Như vậy, khi tách nguyên tử Hydro ra khỏi phân tử hóa học ta sẽ thu về gốc axit. Trên thực tế gốc axit tồn tại rất nhiều nơi, ngay cả trong thực phẩm hàng ngày như chanh, hoa quả,… Thậm chí là nước mà bạn đang uống hàng ngày khi chưa đi qua hệ thống lọc cũng chứa các gốc axit.

Mục lục nội dung I. Bảng tên gọi ACID (AXIT) theo danh pháp IUPACII. Các gốc axit thường gặp và hướng dẫn đọc tên các gốc axitIII. Cách xác định gốc axit mạnh

I. Bảng tên gọi ACID (AXIT) theo danh pháp IUPAC

II. Các gốc axit thường gặp và hướng dẫn đọc tên các gốc axit

STT	CTHH	Tên gọi	Kl (đvC)	CTHH	Tên gọi	Hóa trị	Kl (đvC)
1	HCl	Axit clohidric	36.5	-Cl	Clorua	I	35.5
2	HBr	Axit bromhidric	81	-Br	Bromua	I	80
3	HF	Axit flohidric		-F	Florua	I
4	HI	Axit iothidric	128	-I	Iotdua	I	127
5	HNO3	Axit nitric		-NO3	Nitrat	I	62
6	HNO2	Axit nitrit		-NO2	Nitrit	I	46
7	H2CO3	Axit cacbonic		=CO3	Cacbonat	II	60
8	H2SO4	Axit sufuric		=SO4	Sunfat	II	96
9	H2SO3	Axit sunfuro		=SO3	Sunfit	II	80
10	H3PO4	Axit photphoric		PO4	Photphat	III	95
11	H3PO3	Axit photphoro		PO3	Photphit	III	79
12				=HPO4	Hidro photphat	II	96
13				-H2PO4	Di hidro photphat	I	97
14				-HSO4	Hidro sunphat	I	97
15				-HSO3	Hidro sunphit	I	81
16				-HCO3	Hidro cacbonat	I	61
17	H2S	Axit hidro sunfua		=S	Sunfua	II	32
18	H2SiO3	Axit silicric		=SiO3	Silicat	II
19				=HPO3	Hidro photphit	II
20				-H2PO3	Di hidro photphit	I

III. Cách xác định gốc axit mạnh

a) So sánh định tính tính axit của các axit

- Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh.

- Đối với các axit có oxi của cùng một nguyên tố: càng nhiều O tính axit càng mạnh.

HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

- Đối với axit của các nguyên tố trong cùng chu kì: nguyên tố trung tâm có tính phi kim càng mạnh thì tính axit của axit càng mạnh (các nguyên tố đều ở mức hóa trị cao nhất).

H3PO4 < H2SO4 < HClO4

- Đối với axit của các nguyên tố trong cùng một nhóm A thì:

   + Axit không có oxi: tính axit tăng dần từ trên xuống dưới:

HF < HCl < HBr < HI (do bán kính ion X- tăng)

   + Axit có O: tính axit giảm dần từ trên xuống dưới:

HClO4 > HBrO4 > HIO4 (do độ âm điện của X giảm dần)

- Với các axit hữu cơ RCOOH: (nguyên tử H được coi không có khả năng hút hoặc đẩy e)

   + Nếu gốc R no (đẩy e) làm giảm tính axit. Gốc R no càng nhiều nguyên tử C thì khả năng đẩy e càng mạnh: 

HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH.

   + Nếu gốc R hút e (không no, thơm hoặc có halogen...) sẽ làm tăng tính axit.

- Xét với gốc R có chứa nguyên tử halogen:

   + Halogen có độ âm điện càng lớn thì tính axit càng mạnh:

CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH

   + Gốc R có chứa càng nhiều nguyên tử halogen thì tính axit càng mạnh:

Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH

   + Nguyên tử halogen càng nằm gần nhóm COOH thì tính axit càng mạnh:

CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH

- Với một cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng mạnh thì bazơ liên hợp của nó càng yếu và ngược lại.

- Với một phản ứng: axit mạnh đẩy được axit yếu khỏi dung dịch muối (trường hợp trừ một số đặc biệt).

b) So sánh định lượng tính axit của các axit

- Với axit HX trong nước có cân bằng: HX <=> H+ + X– ta có hằng số phân ly axit: KA

- KA chỉ phụ thuộc nhiệt độ, bản chất của axit. Giá trị của KA càng lớn tính axit của axit càng mạnh.

Xuất bản : 28/02/2022 - Cập nhật : 25/07/2023 Tải về

Câu hỏi thường gặp

Đánh giá độ hữu ích của bài viết

😓 Thất vọng🙁 Không hữu ích😐 Bình thường🙂 Hữu ích🤩 Rất hữu ích

• Bộ 100 Đề thi Giữa kì, Cuối kì các Môn học mới nhất.
• Tuyển tập các khóa học hay nhất tại Toploigiai.

Bài trước Bài sau Tìm Kiếm Bài Viết

Xem thêm các bài cùng chuyên mục

• Ankin là gì?
• Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ là gì?
• Chất nào dùng để khắc chữ và hình trên vật liệu thủy tinh?
• Cho Si tác dụng với Mg ở nhiệt độ cao thu được sản phẩm nào sau đây?
• Điều chế silic trong phòng thí nghiệm
• Nitơ tác dụng với oxi

Ôn tập Hóa 11

Website khóa học, bài giảng, tài liệu hay nhất

Email: [email protected]

SĐT: 0902 062 026

Địa chỉ: Số 6 ngách 432/18, đường Đội Cấn, Phường Cống Vị, Quận Ba Đình, Thành phố Hà Nội

Hỏi đáp

Về chúng tôi

Giáo viên tại Toploigiai

Báo chí nói về chúng tôi

Giải thưởng

Khóa học

Về chúng tôi

Giáo viên tại Toploigiai

Báo chí nói về chúng tôi

Giải thưởng

Khóa học

CÔNG TY TNHH TOP EDU

Số giấy chứng nhận đăng kí kinh doanh: 0109850622, cấp ngày 09/11/2021, nơi cấp Sở Kế Hoạch và Đầu tư Thành phố Hà Nội

Group Hỏi bài - Nhận thưởng Tham Gia Nhóm Đặt câu hỏi