Công Thức Hóa Đại Cương - Học Để Thi
Công Thức Hóa Đại Cương
1.Biểu thức nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học:
·Dãn nở khí: U=Q-PV
·Quá trình đẳng tích: U=QV.
·Quá trình đẳng áp: U=QP-PV
=>QP=U+PV=H với( H=U+PV là Enthalpy)
·Quá trình đẳng nhiệt: T=0=> U=0=> A=-Q
·Quá trình đoạn nhiệt: Q=0=>U=A
Một số công thức lien quan:
: là khối lượng của 1 mol chất=số khối.
C: là nhiệt dung phân tử
2.Định luật Hess:
H3=H1+H2
·Hệ quả:
-tính hiệu ứng nhiệt dựa vào nhiệt sinh:
Hpư=HS(sản phẩm)-HS (tham gia)=cuối –đầu
-tính hiệu ứng nhiệt dựa vào nhiệt cháy:
Hpư=HC (tham gia)-HC (sản phẩm)=đầu-Cuối
-tính hiệu ứng nhiệt theo năng lượng liên kết:
Hpư==đầu-cuối.
-sự phụ thuộc của hiệu ứng nhiệt vào nhiệt d0o65 phản ứng: (định luật Kricsoft)
H2=H1+CP(T2-T1)
3.Entropy:
S=S2-S1
S=
S>
Đối với phản ứng hóa học:
S=Ssản phẩm-Stham gia=cuối-đầu
SKhí>SLỏng>SRắn
4.Năng lượng tự do-năng lượng Gibbs-thế đẳng áp:
G=H+TS
G<0 quá trình tự diễn biến=>phản ứng theo chiều thuận
G>0 quá trình không tự sảy ra=>phản ứng theo chiều nghịch
5.Trong đẳng tích:
F=U-TS
6.Cách tính G:
-tính theo H và S:
G=H-TS
-Tính theo GS của các chất:
G=
-Tính theo thế oxi - hóa khử chuẩn
E=E+-E-
=>G=-nFE
n là số mol hệ trao đổi, F là hằng số Faraday.
-tính theo hằng số cân bằng K:
Go=-RTlnK
7.Sự phụ thuộc của G và T:
Từ khóa » Tính đen Ta H Của Phản ứng
-
Cách để Tính Entanpy Của Phản ứng Hóa Học - WikiHow
-
SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT HESS VÀ CÁC HỆ QUẢ CỦA NÓ ĐỂ XÁC ...
-
[PDF] ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP BÀI THI HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG.pdf
-
Hoa Dai_cuong_quyen_chuong_3 (dành Cho Sinh Viên đại Học))
-
[PDF] CHƯƠNG III NHIỆT HÓA HỌC
-
TÍNH NHIỆT PHẢN ỨNG DỰA VÀO PHƯƠNG PHÁP TỔ HỢP ...
-
Chương 6, 7 - Nhiệt động Học Hóa Học | CTCT - Chúng Ta Cùng Tiến
-
Bai Tap Nhiet Dong Hoa HSG
-
Giúp Em Về Nhiệt động Hóa Học [Lưu Trữ] - GiMiTEC
-
(DOC) Hóa Lý (lý Thuyết + Bài Tập + Lời Giải) | Trầm Kỳ
-
Enthalpy – Wikipedia Tiếng Việt
-
[PDF] BÀI TẬP VỀ NHIỆT ĐỘNG HỌC 1. Tính Năng Lượng Liên Kết Trung ...
-
Cho Phản ứng Xảy Ra ở áp Suất Không đổi: 2H2 CO = CH3OH(k ...